云南省昆明市雞街中學2022年高三化學期末試題含解析

云南省昆明市雞街中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：D略2.下列溶液中的Cl－與1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A．1mol·L-1的NaCl溶液

B．2mol·L-1NH4Cl溶液C．1mol·L-1的FeCl3溶液

D．2mol·L-1的KCl溶液參考答案：C略3.下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加和過量氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少參考答案：A略5.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB.標準狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA參考答案：AA、常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成lmolO2時，需要2mol過氧化鈉反應(yīng)，O元素由-1價變成0價，和-1價變成-2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，故A正確；B、氨氣和HCl混合后會反應(yīng)生成氯化銨固體，故標準狀況下，22.4L

NH3和HCl混合后反應(yīng)生成了氯化銨固體，氣體分子數(shù)目減少，故B錯誤；C、標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，兩者能恰好完全反應(yīng)后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減少，故最終所得的分子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故氯水中有未反應(yīng)的氯氣分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為C，要注意沒有純凈的二氧化氮氣體，其中存在2NO2?N2O4平衡。6.下列實驗操作正確的是（

）A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C.制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D.配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D

略7.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：D①正確；②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均既是純凈物又是化合物，正確；④正確；⑤鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤；⑥純堿為Na2CO3，不是堿，錯誤；⑦豆?jié){和霧均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。8.右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論錯誤的是（

）A．A可能是鹽酸，B可能是NaOH，且c（B）＝2c（A）B．原混合液中，c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5C．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝1∶2D．若A，B均為一元強酸或者一元強堿，則V（A）：V（B）=7:13參考答案：AC略9.芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A.5種

B.4種

C.3種

D.2種

參考答案：A略10.225℃時，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中，水的電離程度的大?。ǎ?/p>

A．前者大

B．兩者相等

C．后者大

D．無法確定參考答案：答案：B11.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略12.下列有關(guān)有機物的說法正確的是（

）A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)。C．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案：B13.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm-100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是(

)A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略14.在醫(yī)院實施外科手術(shù)時，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述不正確的是（

）A．HgCl2屬于共價化合物

B.HgCl2可能含有離子鍵C．HgCl2屬于分子晶體

D．HgCl2屬于弱電解質(zhì)參考答案：B略15.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是A．它是一種共價化合物

B．它既含離子鍵又含共價鍵C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)

D．它受熱時，不易分解參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共16分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白?！痉桨敢弧俊紝嶒灧桨浮綄X鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

。〖實驗步驟〗（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥

。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【方案二】〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。〖問題討論〗（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因

。③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的順序是

。A．等待實驗裝置冷卻B．上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是

。②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。參考答案：（每空2分，共16分）【方案一】〖實驗方案〗

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(1）

97mL

（2）

偏高

【方案二】(1）①

edg

②

鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大

③

ACD

(2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②

V1－V2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）已知：

一種烴A（分子式符合CnH2n，n代表C原子數(shù)）通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C?；衔顱含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。反應(yīng)圖示如下：回答下列問題：⑴B的相對分子質(zhì)量是

；B→D的反應(yīng)類型為

。⑵D＋F→G的化學方程式是：

。⑶A的結(jié)構(gòu)簡式為

。⑷E發(fā)生加聚反應(yīng)所得高分子的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：⑴86（2分）；加成反應(yīng)（1分，其它合理答案也給分）。⑵CH3CH2COOH＋(C2H5)2CHOH

CH3CH2COOCH(C2H5)2＋H2O（2分，有機物不寫結(jié)構(gòu)簡式給0分）⑶(CH3CH2)2C＝CHCH2CH3（2分）(4)

（2分）

18.【化學----化學與技術(shù)】（15分）純堿是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）

、

。⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：

、

。（填化學式）這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：

（填“是”或“否”），原因是：

。⑶在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是：

。⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是

（舉一例）。參考答案：略19.㈠(13分)

1．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

△H=-190kJ.mol-11)該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)________500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。2)該熱化學反應(yīng)方程式的意義是_______________________。3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是________。a．v(O2)正＝2v(SO3)逆b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積