山東省棗莊市稅郭鎮(zhèn)安城中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

山東省棗莊市稅郭鎮(zhèn)安城中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（）A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為C．HCl的電子式為H+[]﹣D．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF參考答案：B考點：結(jié)構(gòu)式；電子式；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：A．先判斷D含有的中子數(shù)，再計算D2O分子中含有的中子數(shù)；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式的書寫判斷，氨氣分子中氮氫共用三對電子；C．氯化氫屬于共價化合物，根據(jù)共價化合物電子式的書寫規(guī)則判斷；D．先判斷非金屬元素的非金屬性，再判斷氫化物的穩(wěn)定性；解答：解：A．一個重氫原子D含有一個中子，一個氧原子含有8個中子，所以1個D2O分子中所含中子數(shù)為10個，故A錯誤；B．NH3屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氨氣的電子式為，結(jié)構(gòu)式只標(biāo)共用電子對，故B正確；C．HCl為共價化合物，其電子式為，故C錯誤；D．由于氯的非金屬性比氟弱，所以其氫化物HCl的穩(wěn)定性比HF差，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)用語的掌握程度，注意電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫方法，題目難度不大．2.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(

)A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略3.某原子的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，該元素不可能的價態(tài)是A．-1

B．+2

C．+3

D．0

參考答案：A略4.下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛的（）A． B． C． D．參考答案：D考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

分析：既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，說明﹣OH鄰位C原子有H原子，且與﹣OH相連的C原子上有H原子，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛，則應(yīng)含有R﹣CH（R'）﹣CH2OH的結(jié)構(gòu)特點．解答：解：A．不能發(fā)生催化氧化，可發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B．能發(fā)生催化氧化，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．能發(fā)生催化氧化、發(fā)生消去反應(yīng)，但氧化產(chǎn)物為丙酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；D．能發(fā)生消去反應(yīng)，催化氧化可生成醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題注意醇類物質(zhì)發(fā)生消去、催化氧化反應(yīng)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注意把握相關(guān)規(guī)律，為易錯點5.設(shè)C+CO22COΔH＞0

反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為（

）

A．同時增大

B．同時減少

C．V1增大，V2減小

D．V1減小，V2增大參考答案：A略6.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是(

)

A.K、Na、Al

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.O、S、Cl

參考答案：B7.已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應(yīng)方程式為2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O。用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可以得到醚的種類有

A．1

B．3

C．5

D．6

參考答案：D8.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變C．ｖ(H2O)=ｖ(H2)

D．?dāng)嗔?molH-O鍵的同時，斷裂4molH-H鍵參考答案：B略9.下列說法正確的是A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物組成為CnH2nB．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰,減少的體積就是生成水蒸氣的體積C．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含C%越高D.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度150℃），則y=4，若體積增加，則y>4，否則y<4參考答案：D略10.把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列說法正確的是

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變參考答案：C略11.下列物質(zhì)既能作防腐劑，又能作調(diào)味劑的是Ａ.檸檬酸黃

B.食鹽

C.亞硝酸鈉

D.苯甲酸鈉參考答案：B略12.下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（▲）A．CH4分子的比例模型

B．CCl4的電子式：C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

D．乙酸的最簡式：C2H4O2參考答案：C13.．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的（

）

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

D．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-參考答案：D略14.塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得：下列說法正確的是(

)A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種

B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面C.1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)

D.DCHP能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)參考答案：C略15.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

．③在G操作中如何確定終點？

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

．（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管

（選填“甲”或“乙”）中．（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位）

mol?L﹣1．參考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20．解：（1）①用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序為：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案為：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8﹣10）作為指示劑，故答案為：酚酞；③滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結(jié)束時，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；（3）NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小，故答案為：偏??；（5）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案為：4.20．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2A

B+C在某一溫度時，達(dá)到平衡。(1)

若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；(2)

若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；(3)

若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；(4)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)參考答案：(1)

吸熱

(2)氣

(3)

氣、氣

(4)不略18.（共8分）（1）粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)。在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是___________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

(2)己知：常溫下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全。試計算①將溶液的pH調(diào)至PH=__________時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而沉淀完全。②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__________。(3)調(diào)整溶液的pH可選用下列中的____________。A.NaOH(aq)

B.NH3·H2O

C.CuO粉末

D.Cu(OH)2懸濁液

E.Cu2(OH)2CO3(s)參考答案：（共8分）（1）BC

（2）3.3

4

（3）CDE略19.（8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol