2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市灌陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市灌陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是A.KMnO4

B.Ca(ClO)2 C.H2O2

D.Cl2參考答案：C2.下表中對(duì)離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)不正確的是選項(xiàng)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O正確B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO3↓+H2O正確C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH—＝2AlO2—+H2↑錯(cuò)誤，方程式未配平D少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O錯(cuò)誤，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+參考答案：B略3.設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子B．25℃時(shí)，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．水分子中含10個(gè)質(zhì)子，計(jì)算18g水物質(zhì)的量計(jì)算質(zhì)子數(shù)；B．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)進(jìn)行；【解答】解：A．水分子中含10個(gè)質(zhì)子，計(jì)算18g水物質(zhì)的量==1mol，計(jì)算質(zhì)子數(shù)=1mol×10×NA=10NA，故A正確；B.25℃時(shí)，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣溶液濃度為0.1mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液不能計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)進(jìn)行，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2分子遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A．4.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A

B

C

D參考答案：D略5.下列各溶液中能大量共存的離子組是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋參考答案：A略6.（07年全國(guó)卷Ⅱ）已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是（

）

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol參考答案：答案：C

解析：反應(yīng)可表示為：H—H+Cl—Cl2H—Cl，可知斷裂了1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵，同時(shí)生成了2molH—Cl鍵。根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：ΔH=∑ε（反應(yīng)物）－∑ε（生成物）=(436kJ/mol+243kJ/mol)－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol。

點(diǎn)撥：書寫熱化學(xué)方程式不僅要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還要標(biāo)出反應(yīng)熱，正確的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）；△H＝－183kJ/mol，表明1molH2分子與1molCl2分子反應(yīng)生成2mol氯化氫分子時(shí)放出183kJ的熱量。

7.下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2—3+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0．02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：

D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：參考答案：C略8.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是

（

）A.

B.

C.

D、參考答案：A略9.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用．古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④參考答案：B略10.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NAC.13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NAD.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能根據(jù)氣體體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n(NH4+)＝n(Cl－)＝1mol，故此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為NA，B正確；濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質(zhì)的量為n===0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2NA，C正確；28g乙烯含有碳原子數(shù)為28/28×2×NA=2NA，28g環(huán)丁烷含有碳原子數(shù)為28/56×4×NA=2NA，所以28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；正確選項(xiàng)A。11.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（

）A．碳酸氫銨溶液與過(guò)量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OB．向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D．向三氯化鐵溶液中加入過(guò)量銅屑：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋參考答案：A略12.用右圖所示裝置（必要時(shí)可加熱試管），不能完成的實(shí)驗(yàn)是

A．試管中盛酚酞試液，驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物D．裝置中充滿NO2氣體，探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響參考答案：C略13.(08江南十校)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈，烘干后才能使用B、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度C、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)中，為防止污染空氣，用飽和食鹽水吸收尾氣D、驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加熱水解后加入銀氨溶液參考答案：答案：B14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：DA.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA。B.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)小于2NA，因?yàn)镸g2＋會(huì)水解。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。D.室溫下，1摩爾甲烷還有4摩爾共價(jià)鍵，8g甲烷即0.5摩爾含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA。故D對(duì)。15.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08佛山調(diào)研)硝酸鉀是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)中利用溫度對(duì)溶解度的影響，常用硝酸鈉與氯化鉀按一定比例混合結(jié)晶得到。

請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢⒒卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）①稱量、溶解稱取20

g硝酸鈉和

17

g氯化鉀，溶解在

35Ml蒸餾水②蒸發(fā)加熱蒸發(fā)，當(dāng)

停止加熱③過(guò)濾在承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL的蒸餾水，趁熱過(guò)濾，④

⑤減壓過(guò)濾得到粗產(chǎn)品

⑥重結(jié)晶得到產(chǎn)品

(1)在步驟③中趁熱過(guò)濾的目的是：，在熱過(guò)濾中，承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL的蒸餾水，其作用是：。(2)步驟③、④兩次過(guò)濾后都應(yīng)該用少量蒸餾水洗滌晶體，步驟③應(yīng)用水、步驟④水（填“冷、熱”）（3）實(shí)驗(yàn)中得到的粗產(chǎn)品和產(chǎn)品在成分上有明顯的區(qū)別，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)加以區(qū)分(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程)

參考答案：答案：（1）（2分）避免溶液冷卻時(shí)硝酸鉀晶體析出。防止降溫時(shí)氯化鈉溶液達(dá)飽和而析出。（2）熱、冷（每空1分）（3）（4分）取少量樣品置于干凈的試管中，加入少量蒸餾水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成。有則樣品是粗產(chǎn)品，無(wú)則產(chǎn)品及格。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇

陽(yáng)離子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+陰離子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HCO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B的化學(xué)式為

；②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則①A為

；②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ

Ⅱ

；③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因

；④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為

參考答案：（14分）△

（1）①

Ba（OH）2（2分）②H++SO4ˉ+NH4++

Ba2+

+2OHˉ==BaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）（2）①FeI2（2分）；

②Ⅰ

僅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黃色（2分）Ⅱ

Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色（2分）

③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）

④NO3ˉ+4H++3eˉ==NO↑+2H2O（2分）略18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，間接碘量法可以測(cè)定銅合金中的銅，回答下列問(wèn)題：(1)銅合金種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。(3)CuSO4溶液中加入過(guò)量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2-，1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為______，與CN-互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因可能是______；(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過(guò)量KI作用，生成CuI沉淀，同時(shí)析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______；A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子，以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（）。則D原子的坐標(biāo)參致為______，它代表______原子（填元素符號(hào)）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，Cu原子的空間利用率是______。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9

N＞O＞S

(2)sp3

離子

(3)2NA

(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高

(5)A

(6)(，，)

Cu

74%【分析】(1)陽(yáng)離子為Cu2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，原子形成陽(yáng)離子時(shí)，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級(jí)中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)NH3中N原子形成3個(gè)N-H，含有1對(duì)孤對(duì)電子，VSEPR模型為四面體；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+與NO3-構(gòu)成，是離子化合物；(3)CN-與N2互為等電子體，CN-中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；將N原子用碳原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換可得到與CN-互為等電子體的一種離子；(4)離子電荷越多，晶格能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；(5)同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，碘分子的排列有2種不同的取向；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，，)，如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對(duì)角線線上，且D處于A、C連線的中點(diǎn)位置，D到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，D到晶胞前面的距離為參數(shù)y，D到晶胞下底面距離為參數(shù)z；計(jì)算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式確定代表的元素；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點(diǎn)與面心，頂點(diǎn)Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用；設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞棱長(zhǎng)為2r，計(jì)算晶胞中Cu原子總體積，該晶胞中Cu原子的空間利用率?！驹斀狻?1)陽(yáng)離子為Cu2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能為：N＞O＞S；(2)NH3中N原子形成3個(gè)N-H，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，VSEPR模型為四面體，中心N原子采取sp3雜化；[Cu(NH3)4]2+與NO3-形成離子化合物，則[Cu(NH3)4](NO3)2屬于離子晶體；(3)CN-與N2互為等電子體，CN-中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，1molCN?中含有的2molπ鍵，1molCN?中含有的π鍵數(shù)目為：2NA；將N原子用碳原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換可得到與CN-互為等電子體的一種離子：；(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高；(5)A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；B．用均攤法計(jì)算：頂點(diǎn)碘分子個(gè)數(shù)加面心碘分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，因此平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤；C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，而晶體中碘分子之間存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，，)，如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義