安徽省蚌埠市劉湖中學高一化學下學期期末試卷含解析

安徽省蚌埠市劉湖中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(

)。A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽參考答案：C略2.下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是

（

）A.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：C略3.鋼筆的筆頭是合金鋼，其筆頭尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別鋼筆而叫銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金.筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法中錯誤的是A、鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好

B.銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好C.銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的

D.銥金筆經久耐磨，書寫時彈性特別好，是一種理想的硬筆參考答案：C4.下列說法中正確的是A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.地球上的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在于自然界中C.所有金屬都具有導電導熱性，且在常溫下都是固體D.金剛石是一種由金為主而構成的合金參考答案：A5.金屬-空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學家研究較多領域。已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根據判斷，鋅片是（

）A．負極，并被氧化

B．正極，并被氧化C．負極，并被還原

D．正極，并被還原參考答案：A略6.下列遞變情況不正確的是(

)A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高，且最高正化合價都等于其主族序數D．Na、K、Rb最高價氧化物的水化物堿性依次增強參考答案：C7.實驗中的下列操作正確的是

（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略8.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不包含氧化還原反應的是A.常溫時濃硫酸能使鋁、鐵鈍化

B.點制豆腐

C.食物腐敗

D.燃放鞭炮參考答案：B略9.根據下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為：A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D略10.下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是

()A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強參考答案：A11.金屬鈉長期露置在空氣中，最后變?yōu)椋海?/p>

）A、Na2CO3

B、Na2O2

C、NaOH

D、Na2O參考答案：A略12.R代表H或Na，鹵化物的性質與RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A．鹵化物的熱穩(wěn)定性

B．遇氧化劑時表現出的還原性C．鹵化氫水溶液的酸性

D．被其他鹵素單質置換的可能性

參考答案：A13.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B14.用“＞、＜或＝”比較下列物質的性質堿性KOH

NaOH

酸性HClO4

H3PO4

穩(wěn)定性HBr

HF參考答案：＞

＞

＜略15.在3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑與還原劑物質的量之比（

）

A.5：1

B.4：1

C.1：5

D.1：4參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：（1）A的化學式

B的化學式

。

（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數目：D+H2＝H+P：

(3)寫出下列反應的離子方程式：Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋鹽酸：

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是

參考答案：（1）

Ba(OH)2

CuCl2

（2）

(3)

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

，②

；（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是

．A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．甘油（易溶于水）（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①

，②

；（4）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

．（5）海水中含有K+，用 方法進行檢驗，若含K+，實驗現象為：

。（6）要測量含碘離子的溶液中I-的濃度，取25mL該溶液，先加幾滴

，再逐滴滴入0.1mol∕LFeCl3溶液，當溶液變?yōu)榧t色時I-被全部氧化：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。①若實驗室只有FeCl3固體，要配制500mL0.1mol∕L的FeCl3溶液，所需儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、膠頭滴管。在配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，則FeCl3溶液濃度會

，（填“偏低”、“偏高”、“無影響”，下同）；在定容時俯視刻度線和液面，則濃度會

。②若消耗FeCl3溶液20.4mL，則含碘離子的溶液中I-的濃度為：

。（保留兩個有效數字）參考答案：（1）①過濾，②萃??；

（2）Dks5u（3）①冷凝水應下進上出（下口進上口出），②溫度計水銀球應置于支管口處；（4）蒸餾燒瓶

冷凝管

（5）焰色反應

透過藍色鈷玻璃火焰為紫色。（6）KSCN溶液

①500mL容量瓶

偏低

偏高②0.082mol∕L（2分），其余各1分略18.（1）核電荷數小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子第3層電子數為a-b，第2層電子數為a+b。則A是

（填元素符號），B的原子結構示意圖為

。（2）某元素的一種同位素原子X的質量數為a，含N個中子，它與H原子組成HmX分子，在b克HmX中所含質子的物質的量是

mol。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成

種CO2分子，它們所形成的CO2分子其相對分子質量有

種。參考答案：O

[b*（a+m-N）/m+a]mol

18

7

略19.(9分)以下是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑧和⑤的元素符號是______和_______；(2)表中最活潑的非金屬是______，金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號,下同)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素