福建省南平市文昌學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市文昌學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中不能跟乙酸反應(yīng)的是

A．紫色石蕊溶液

B．乙醇

C．乙醛

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：C2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A反應(yīng)物的濃度

B、反應(yīng)溫度C、催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略3.化工生產(chǎn)中常用的CO和H2，可通過(guò)烴與水蒸氣反應(yīng)得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

①CH4(g)＋O2(g)===2H2(g)＋CO(g)

ΔH＝－36kJ/mol

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋216kJ/mol

下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為零的是()

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO(g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)參考答案：B略4.下圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，則a可能是①C

②N2

③S

④F2中的

A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C5.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.圖1可用于吸收多余的NOB.圖2可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C.圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D.圖4可用于測(cè)定CO2的生成速率參考答案：CA、NO不溶于水，不能用水吸收，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)漂白性，故B錯(cuò)誤；C、鐵表面析出紅色的銅，可說(shuō)明鐵比銅活潑，故C正確；D、氣體從長(zhǎng)頸漏斗溢出，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)該改成分液漏斗，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：氮氧化物一般用NaOH吸收，①NO2的處理：將NO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。②NO的處理：①將NO通入NaOH溶液中的同時(shí)通入空氣，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，或?qū)O與NO2的混合氣體同時(shí)通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，當(dāng)NO的體積小于或等于NO2，則可保證NO被完全吸收。6.下列各物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和分類均正確的是

(

)A.氧化鈉(NaO)屬于堿性氧化物

B.硝酸鈣(CaNO3)屬于酸式鹽C.硫酸(H2SO3)屬于強(qiáng)酸

D.乙醇(C2H6O)屬于有機(jī)物參考答案：DA、氧化鈉化學(xué)式為Na2O，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鈣化學(xué)式為Ca（NO3)2屬于正鹽，故B錯(cuò)誤；C、硫酸化學(xué)式為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、乙醇化學(xué)式為C2H6O，屬于有機(jī)物，名稱、化學(xué)式和分類均正確，故D正確；故選D。7.下列反應(yīng)的能量變化屬于放熱反應(yīng)的是

（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．碳單質(zhì)與氧化鐵的置換反應(yīng)參考答案：AC略8.實(shí)驗(yàn)室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為A.480mL

B.1000mL

C.100mL

D.500mL參考答案：D實(shí)驗(yàn)室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，則實(shí)際上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，明確常見容量瓶的規(guī)格為解答關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)室中的容量瓶常見的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。9.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列比較中，正確的是（）A．原子序數(shù)：a＞b＞c B．單質(zhì)的活潑性：a＞c＞dC．原子半徑：c＞a＞d D．最高價(jià)含氧酸的酸性：d＞c＞a參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層最多排列2個(gè)電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知b為Na、c為N，則d為P元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層最多排列2個(gè)電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知b為Na、c為N，則d為P元素．A．由上述分析可知，原子序數(shù)a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故單質(zhì)氧化性P＞Si，氮?dú)夥肿又写嬖谌I，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑a（Si）＞d（P）＞c（N），故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D錯(cuò)誤，故選A．10.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.14C與14N含的中子數(shù)相同C.14C是C60的同素異形體D.14C與12C互為同位素參考答案：D【分析】A．碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同；

B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；

D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素?！驹斀狻緼.

14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

14C的中子數(shù)為14?6=8，14N的中子數(shù)為14?7=7，二者不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

14C是原子，不是單質(zhì)，與C60單質(zhì)不是同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6不同，互為同位素，D項(xiàng)正確；答案選D。11.下列關(guān)于萃取的操作說(shuō)法正確的是（

）A.從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B.萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)相互間不反應(yīng)C.用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層D.萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出參考答案：BA．酒精與水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B．萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故B正確；C．有機(jī)溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯(cuò)誤；D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12.下列物質(zhì)做干燥劑可干燥SO2的是

（） A.生石灰 B.NaOH固體

C.堿石灰 D.濃硫酸參考答案：D 13.將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4參考答案：AC14.Fe3+、、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na+

B．OH–

C．

D．Cl–參考答案：D略15.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（

）A.銅和濃硝酸反應(yīng) B.氧化銅和硝酸反應(yīng)C.銅和稀硝酸反應(yīng) D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)參考答案：B【詳解】A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，選項(xiàng)C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。參考答案：(1)分液漏斗

C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無(wú)色氣體冒出

(3)堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)

(4)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染

(5)排盡裝置中的空氣，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾(6)5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O分析：制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作探究，由實(shí)驗(yàn)裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據(jù)此分析解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉(zhuǎn)化為NO，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無(wú)色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來(lái)干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮?dú)怏w，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去3個(gè)電子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，取2mol/LA和5mol/LB置于一個(gè)5L的密閉容器中，2min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為1.6mol/L.

這2min內(nèi)v(B)=

，v(C)=

，此時(shí)，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是

mol。

參考答案：0.6mol/(L·min)，0.4mol/(L·min)，4略18.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電?？偡磻?yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(1)該電池的負(fù)極是________，負(fù)極反應(yīng)是________。(2)正極現(xiàn)象是_____________________________________________。(3)放電時(shí)OH－向________移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極”)。參考答案：(1)鋰Li－e－===Li＋(2)有無(wú)色氣體產(chǎn)生(3)負(fù)極解析：金屬鋰比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，電極