安徽省安慶市羅漢中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

安徽省安慶市羅漢中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的試劑變質(zhì)問題的是：A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3參考答案：B2.(不定項)某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④參考答案：AC考點(diǎn)：粗鹽提純．專題：綜合實(shí)驗題；化學(xué)實(shí)驗基本操作．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④或②③①⑤④；故選AC．點(diǎn)評：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和縝密的思維3.下列晶體模型對應(yīng)的物質(zhì)熔化時破壞共價鍵的是（

）參考答案：A4.下列實(shí)驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B略5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法均正確的是A．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)，二氧化硅不與任何酸反應(yīng)B.SO2可用作食品防腐劑C．二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：C略6.據(jù)報道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關(guān)于和的說法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1參考答案：D略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6NA

D．在1L0.2mol·L－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6NA參考答案：答案：A8.３０℃時，將某硫酸銅溶液分成２等份，一份蒸發(fā)掉５５g水；另一份加入25g膽礬，結(jié)果都得到了飽和溶液。則３０℃時硫酸銅的溶解度是Ａ、20g

B21.5g

C、25g

D、40.25g參考答案：C略9.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是

()A．SiO2―→Si

B．SiO2―→H2SiO3

C．Si―→Na2SiO3D．CO2―→C參考答案：B略10.下列不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．等量的CH4和Cl2在光照下反應(yīng)生成純凈的CH3ClB.將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯C.將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛D.可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液參考答案：A解析：A．CH4和Cl2在光照下反應(yīng)會逐步生成一氯代產(chǎn)物，二氯代產(chǎn)物，三氯代產(chǎn)物及四氯代產(chǎn)物，不會生成純凈的CH3Cl，不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康摹?1.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：W>ZB.常溫下，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)均能溶于濃硫酸C.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W參考答案：D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，由主族元素族序數(shù)數(shù)值上等于該元素的最高化合價(F、O除外)可知，設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+2+a=8，解得a=3，故X位于第ⅢA族，為Al元素，因此Y為Si元素，Z為P元素，W為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．W、Z屬于同一主族，同一主族原子半徑自上而下依次增大，則原子半徑：W>Z，A選項錯誤；B．X的單質(zhì)為鋁單質(zhì)，遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能溶于濃硫酸，Y的單質(zhì)為硅單質(zhì)，硅單質(zhì)之溶于HF一種酸，B選項錯誤；C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為弱堿，C選項錯誤；D．非金屬性：P<N，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，D選項正確；答案選D。12.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是（）A．向漂白粉濁液中通入過量CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．【專題】元素及其化合物．【分析】A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)；B、氧化鋁和金屬鋁和鹽酸之間反應(yīng)都生成氯化鋁；C、1molNa2O2可以和水之間反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，根據(jù)碳酸氫鈣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)來回答；D、根據(jù)鋁離子和氫氧根離子、鋇離子和硫酸根離子之間量的關(guān)系來回答．【解答】解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，加熱蒸干，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，故A正確；B、向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，得到氯化鋁溶液，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，得到的是氫氧化鋁，屬于純凈物，故B錯誤；C、1molNa2O2可以和水之間反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉和1molCa（HCO3）2的溶液反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故C錯誤；D、1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2會生成2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，偏鋁酸鉀雖在水中水解，蒸干時得到的是K[Al（OH）4]，是純凈物，故D錯誤，故選A．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生元素以及化合物的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．13.日本地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物質(zhì)向外界泄漏，下列相關(guān)說法下正確的是A.每個離子中有82個中子B.是碘的最高價氧化物的水化物的鹽C.HF的酸性比HI強(qiáng)D.CsOH的堿性比KOH強(qiáng)參考答案：C略14.已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36，常溫時下列有關(guān)說法正確的是()A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B．將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因為H2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略15.水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說法中不正確的是（

）A．每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子

B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原

D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x＝4參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。已知：（1）（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：（1）X的化學(xué)式是_______，其一氯代物共有_______種；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______；（3）阿司匹林分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_______；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______；（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合

物共有多種，請寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式

。

（6）以下是由A和其他物質(zhì)合成

的流程圖。甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

參考答案：（1）C7H8

4

（2））（3）酯基、羧基

3mol（4）

（5）結(jié)構(gòu)簡式略

(6)略18.（2001·廣東、河南卷）21.今有化合物（1）請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：。（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：。（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）。鑒別甲的方法：。鑒別乙的方法：。鑒別丙的方法：。（4）請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：。參考答案：（1）醛基、羥基

（2）甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體

（3）與三氯化鐵溶液作用顯色的是甲

與碳酸鈉溶液作用有氣泡生成的是乙

與銀氨溶液共熱會發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙

（4）乙＞甲＞丙

略19.三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應(yīng)制備：Ⅰ．NH3(g)+3Cl2(g)NCl3(1)+3HCl(g)

△H回答下列問題：(1)已知：Ⅱ．2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)

△H1Ⅲ．

△H2則△H2=________(用含△H和△H1的代數(shù)式表示)。(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4molNH3和4molCl2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得兩容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間的變化情況如下表所示：時間/min04080120160容器甲(T1)4.03.02.21.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0①0~80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=________________。②反應(yīng)Ⅰ的△H________0(填“>”或“<”)，其原因為________________________。③關(guān)于容器乙，下列說法正確的是________(填選項字母)。A．容器內(nèi)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)進(jìn)行到70min時，v正一定大于v逆C．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量在增大，說明平衡在正向移動D．達(dá)平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動E．達(dá)平衡后，按原投料比再充入一定量反應(yīng)物，平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大④溫度為T1時HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。⑤溫度為T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。參考答案：(1)2△H-△H1

(2)①3.75×10-3mol?L-1?min-1

②<

容器乙反應(yīng)速率快，所以T1>T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，△H2<0》

③E

④0.33或

<

⑤0.6【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，0～80min內(nèi)，容器甲中消耗氯氣1.8mol，則由方程式可知消耗0.6mol氨氣，結(jié)合計算；

②容器乙達(dá)到平衡用時少，則反應(yīng)快，溫度高，容器乙中平衡時n（Cl2）較大，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；④溫度為T1時，達(dá)到平衡消耗2.4mol氯氣，結(jié)合方程式計算；該溫度下，若改為初始體積為2L的可變?nèi)萜?，則壓強(qiáng)大于恒容時；

⑤計算平衡時各物質(zhì)的濃度，可計算平衡常數(shù)?！驹斀狻浚?）已知Ⅰ．NH3(g)+3Cl2(g)NCl3(1)+3HCl(g)；Ⅱ．2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)

；根據(jù)蓋斯定律2×Ⅰ-Ⅱ可得，所以=2△H-△H1，故答案為：2△H-△H1（2））①由表中數(shù)據(jù)可知，0～80min內(nèi)，容器甲中消耗氯氣1.8mol，則由方程式可知消耗0.6mol氨氣，則=3.75×10-3mol?L-1?min-1

故答案為：3.75×10-3mol?L-1?min-1；

②容器乙達(dá)到平衡用時少，則反應(yīng)快，溫度高，容器乙中平衡時n（Cl2）較大，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，