2022-2023學(xué)年四川省成都市溫江區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省成都市溫江區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.區(qū)別膠體和其它分散系的特征性質(zhì)是

A．布朗運(yùn)動

B．能透過濾紙

C．電泳

D．丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D2.下列氣體中體積最大的是(

)

A．22.4LH2

B．含3.01×1023個(gè)分子的Cl2

C．10gNH3

D．無法確定參考答案：D略3.制取下列物質(zhì)，不能直接用乙烯作原料的是（

）A.CH3CH2Cl

B.CH2=CHCl

C.CH3CH2OH

D.CH2Br-CH2Br參考答案：B略4.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

(

)A．3：2

B．1：4

C．3：4

D．1：2參考答案：D略5.下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是

A.加熱氯化銨

B.干冰氣化

C.金剛石熔化

D.氯化氫溶于水參考答案：B6.已知1.505×1023個(gè)某氣體分子的質(zhì)量為8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略7.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（

）A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：2

參考答案：AD略8.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：在堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量共存，以此來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A正確；B．NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、OH﹣結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．組離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度中等9.下列金屬單質(zhì)中，不能從溶液中置換出銅的是A.Zn

B.Al

C.Na D.Fe參考答案：C10.實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說法正確的是（

）A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣參考答案：C【詳解】A.要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A.B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若去掉裝置C,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,對產(chǎn)品純度有影響,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣除去氧氣，然后再加熱D,選項(xiàng)C正確；D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11.（不定項(xiàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.

FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B.

在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C.

在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D.

與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：BA、FeCl3溶液中：Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣包括氫氧根離子，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C、在鹽酸溶液中：弱酸根離子SO32﹣不能大量存在，且酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，NO3﹣能將Fe2+氧化而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：無論是強(qiáng)酸性還是強(qiáng)堿性，HCO3﹣都不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12.下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是A．硫酸比次氯酸穩(wěn)定

B．硫酸的酸性弱于高氯酸C．H2S比HC1易被氧化

D．氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定參考答案：A13.下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是

A、濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B、銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C、硝酸可氧化Fe2+

D、可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸參考答案：B14.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（

）

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D略15.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是

A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到6mol電子C．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+、Na+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:(1)寫出沉淀D和E的化學(xué)式:D

，E

；(2).判待測液中有無Ba2+、Ca2+離子？簡答:

；沉淀B為何物？答：

；(3)若溴水參加了反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式是:

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B>C>D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族。請回答：

（1）寫出元素A在元素周期表中的位置__________；

（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式__________；

（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________；

（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________；

（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6。該物質(zhì)是一種人工合成的惰性氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛應(yīng)用于電力工業(yè)。則當(dāng)FD6形成晶體時(shí)，其晶體類型為__________；

（6）在1L的密閉容器中，通入1molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B2的濃度為0.75，同時(shí)放出約23.1kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。參考答案：（1）第1周期IA族；（2）；（3）；（4）；（5）分子晶體；（6）

略18.A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。參考答案：(1)Al

AlN

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

NH3+AlCl3＝AlN+3HCl

2Al+3Cl22AlCl3試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點(diǎn)睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。19.同溫同壓下，若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。（1）若所含分子總數(shù)相等，則A