廣東省東莞市高埗中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

廣東省東莞市高埗中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質屬于純凈物的是

（

）A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤參考答案：A略2.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少B．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來C．X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強參考答案：AC略3.某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．Ca2+ B．SO32﹣ C．SiO32﹣ D．Fe2+參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．鈣離子不與三種離子反應，能夠共存；B．亞硫酸根離子與鋇離子反應，且硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；C．硅酸根離子與氫離子、鋇離子反應；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．【解答】解：A．Ca2+不與H+、NO3﹣、Ba2+反應，在溶液中不能大量共存，故A正確；B．SO32﹣與H+、Ba2+反應，酸性條件下NO3﹣能夠氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．SiO32﹣與H+、Ba2+反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．H+、NO3﹣具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．4.表示式2760Co中的“60”表示()A．鈷的一種同位素的相對原子質量是60

B．鈷元素的一種同位素的質量數(shù)是60C．鈷的相對原子質量是60

D．鈷元素的質量數(shù)是60參考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（）

A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性B．Z一定是活潑的金屬元素C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸D．1molX的單質可以跟足量水反應，轉移的電子為2mol參考答案：A【考點】位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，結合位置可知，X一定為第一周期元素，最外層電子數(shù)為2，應為He元素，結合三種元素在周期表中的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素，結合元素周期律知識判斷元素對應單質、化合物的性質．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則A．非金屬性：F＞S，則穩(wěn)定性：HF＞H2S，故A正確；B．Z為S元素，為非金屬元素，故B錯誤；C．Y為F元素，無正價，不存在最高價氧化物的水化物，故C錯誤；D．X為He元素，性質穩(wěn)定，不與水反應，故D錯誤．故選A．6.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

（

）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁參考答案：D略7.下列說法正確的是（）A．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2參考答案：A【考點】濃硫酸的性質；銅金屬及其重要化合物的主要性質．【分析】A．焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應，發(fā)酵粉烘焙糕點中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應；B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，白紙中H、O元素以水的形式脫出；C．Cu與H2SO4在加熱條件下，反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；D．測得pH變小，為酸雨，溶解的二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸．【解答】解：A．焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應，發(fā)酵粉烘焙糕點中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應，均生成二氧化碳氣體，則均會產生溫室氣體，故A正確；B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，白紙中H、O元素以水的形式脫出，與濃硫酸的脫水性有關，與吸水性無關，故B錯誤；C．Cu與H2SO4在加熱條件下，反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的酸性、強氧化性，故C錯誤；D．測得pH變小，為酸雨，溶解的二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，酸性增強，而溶解二氧化碳的雨水為正常雨水，故D錯誤；故選A．8.下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是??A．取用金屬鈉、鉀時，所需用品至少有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出C．生理鹽水的質量分數(shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質是NaClD．干粉滅火器能夠撲滅金屬鈉著火參考答案：D略9.完成下列變化須加入還原劑的是A．Mn2+→

B．CuO→Cu

C．H2→H2O

D．Zn→Zn2＋參考答案：B10.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水C萃?。阂后w靜置不分層加人萃取劑的量較多D分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊

參考答案：C11.下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質的量保持不變的是(

)A.C2H4、C2H6O

B.C2H6、C2H6O

C.C3H6、C2H4

D.C3H4、C2H6O參考答案：A只要混合物的總物質的量一定,完全燃燒消耗O2的質量保持不變,則1mol各組分消耗氧氣的量相等。A:C2H6O可以改寫為C2H42O所以相同物質的量的C2H6O和C2H4的耗氧量相同，符號題意,所以A選項是正確的；B：C2H6O比C2H6多1個O原子,1molC2H6O與1molC2H6耗氧量不相同,不符合題意,故B錯誤；C:

C3H6、C2H4的最簡式相同,.1molC3H6、的耗氧量是1molC2H4的1.5倍,，不符合題意,故C錯誤；D::C2H6O可以改寫為C2H42O比較1molC3H4和1molC2H4的耗氧量,二者H原子數(shù)目相同,但C3H4中C原子數(shù)目較多,故二者各1mol耗氧量不同，不符合題意,故D錯誤;，所以A選項是正確的。點睛：:只要混合物的總物質的量一定,完全燃燒消耗O2的質量保持不變,說明1mol各組分消耗氧氣的量一定相等,據(jù)此對各選項進行判斷。12.由乙烯的結構和性質推測丙烯（CH2═CH﹣CH3）的結構或性質正確的是（）A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．不能在空氣中燃燒C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．與HCl在一定條件下能加成并只得到一種產物參考答案：C考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：丙烯中含碳碳雙鍵，可被氧化，可發(fā)生加成反應，與乙烯性質相似，以此來解答．解答：解：A．含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．含C、H元素，燃燒生成二氧化碳和水，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，故C正確；D．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應，其產物有和兩種，故D錯誤．故選C．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質的考查，題目難度不大，選項D為解答的易錯點．13.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2，則下列說法中正確的是(

)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OA.KClO3在反應中是還原劑B.1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體C.在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D.1molKClO3參加反應有1mol電子轉移參考答案：DA.因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，則KClO3在反應中是氧化劑，故A錯誤；B.反應中有1molKClO3參加反應，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C.因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，故C錯誤；D.

Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×(5?4)=1mol，故D正確；故答案選D。點睛：本題考查有關制取ClO2的化學反應的相關知識，可以依據(jù)氧化還原反應中得失電子的計算、氧化劑與還原劑的判斷方法進行解答。在氧化還原反應中，還原劑失去電子，化合價升高，生成氧化產物；氧化劑得到電子，化合價降低，生成還原產物，同時在氧化還原反應中，同種元素化合價之差與其物質的量的積就是轉移電子數(shù)，以此進行轉移電子數(shù)目的計算。14.下列關于元素周期表和周期律的說法正確的是A．周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)B．Li、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱C．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行參考答案：AC略15.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1：2，則該氮的氧化物是

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O5參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為_________________________；發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。(4)實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號)，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應的化學方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1g，你認為__________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是___________________。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體

(3)無色溶液變藍色

Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(4)Ⅱ

Ⅲ

④

干燥Cl2

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)乙

隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸與MnO2不反應【分析】本題是實驗室制備Cl2和驗證Cl2某些性質的實驗。裝置I是實驗室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗氯水的漂白性，同時驗證Cl2無漂白性，IV裝置驗證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣?！驹斀狻?1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體，制得的氯氣中會混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因為Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發(fā)生反應：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍，所以裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時會帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質的量==0.1mol，14.6gHCl的物質的量==0.4mol，根據(jù)反應方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應才能產生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應，所以產生的Cl2小于0.1mol（即產生的Cl2質量小于7.1g），乙同學正確?！军c睛】常見的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長進短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.環(huán)己烯又名四氫化苯，回答下列問題(1)推測環(huán)己烯_______(能、不能)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(2)環(huán)己烯屬于__________

A、乙烯的同系物

B、苯的同系物

C、碳氫化合物

D、己烯的同分異構體

E、芳香烴(3)將環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液混合充分震蕩后，溴的四氯化碳溶液褪色，

寫出反應的化學方程式___________________，反應類型為___________(4)已知環(huán)己烯與水在一定條件下可以發(fā)生加成反應生成A，A中含氧官能團名稱為____________。參考答案：(1)能

(2)C

(3)

加成(4)羥基略18.A是一種重要的化工原料，在標準狀況下的密度為1.25g/L;C是一種酸性物質，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應條件、產物被省略）。

(1)工業(yè)上，由石油獲得汽