2022年山東省菏澤市英華中學高一化學模擬試卷含解析

2022年山東省菏澤市英華中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中錯誤的是（

）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

D．原子半徑：Cl>S>O參考答案：D略2.下列反應的離子方程式正確的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4－+4H++5SO2=2Mn2++5SO42－+2H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2－+2H2OC.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2OD.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C解析：A項電荷不守恒；B項Al(OH)3不能溶于氨水，應生成Al(OH)3；D項CO2過量應生成HCO3－。3.下列物質可以用作藥物，用于治療胃酸過多的是（）A．BaCO3 B．NaOH

C．CuSO4 D．Al（OH）3參考答案：D考點：藥物的主要成分和療效．分析：根據(jù)酸堿中和反應的知識進行分析，胃酸的主要成分是鹽酸，所以治療胃酸過多所用的物質需具有堿性且不能具有腐蝕性．解答：解：A．BaCO3能和鹽酸反應生成鋇離子，鋇離子是重金屬鹽離子，有毒，故A錯誤；B．氫氧化鈉雖都是堿，有腐蝕性，但堿性太強，會進一步傷害胃，不能食用，故B錯誤；C．硫酸銅是重金屬鹽，有毒，故C錯誤；D．Al（OH）3能與鹽酸反應從而減少胃中鹽酸的量，故D正確．故選D．點評：本題考查了常見物質的用途，題目難度不大，注意胃酸的主要成分是鹽酸．4.下列實驗操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測得1molN2的質量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.9g參考答案：AD5.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3，易溶于水，可用作凈水劑D．A12O3熔點高，可用作耐高溫材料參考答案：D6.一定質量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的①氧氣、②氮氣、③二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質的質量大小排列順序正確的是A、②>③>①

B、③>②>①

C、②>①>③

D、③>①>②參考答案：D略7.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是A．晶體硅

B．食鹽

C．冰

D．金屬鉀參考答案：C8.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是A.圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B.圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C.圖3是原電池裝置，有明顯的電流D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：C【詳解】A.圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒有明顯的電流，故C錯誤；D.第一個試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強氧化性，第二個試管品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，第三個試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。

9.實驗證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。下列判斷錯誤的是：A．V1＝30 B．V6＝10

C．V7＝20 D．V10＝25參考答案：D10.下列物質在一定條件下能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的是(

)A、葡萄糖

B、蛋白質

C、蔗糖

D、乙酸乙酯參考答案：C略11.苯環(huán)結構中，不存在單、雙鍵交替結構，下列可以作為證據(jù)的事實是(

)①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等③苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結構⑤苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色A.①②③④ B.①③④⑤C.①②④⑤ D.②③④⑤參考答案：C【詳解】①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質，不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故⑤正確；能夠說明苯環(huán)結構中不存在單、雙鍵交替結構事實有①②④⑤，故選C。

12.下列敘述中正確的是（）A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒B．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LC．氧氣的相對分子質量為32，氧氣的摩爾質量也為32gD．1mol?L﹣1硫酸中含有NA個SO42﹣參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)；物質的量的單位--摩爾；摩爾質量．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯(lián)系起來的一種物理量，單位為mol；B、氣體摩爾體積是在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L；C、摩爾質量單位為g/mol；D、溶液體積不知，無法計算微粒數(shù)；解答：A、物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯(lián)系起來的一種物理量，單位為mol，故A正確；B、氣體摩爾體積是在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故B錯誤；C、摩爾質量單位為g/mol，故C錯誤；D、溶液體積不知，無法計算微粒數(shù)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查物質的量，摩爾質量，氣體摩爾體積的概念理解和分析應用，溶液中微粒的計算依據(jù)，題目較簡單．13.下列關系不正確的是A.離子半徑：Cl->F->Na+>Al3+ B.熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl>HFC.原子半徑：Na>P>O>F D.金屬性：Rb>K>Mg>Al參考答案：B【詳解】A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S＞P，氫化物熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B錯誤；C．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞P＞O＞F，故C正確；D．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，則金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正確；故選B。【點睛】本題的易錯點為AC，要注意具有相同電子排布的離子半徑的比較方法的理解。14.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A.原子序數(shù)：A＜B

B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金屬元素參考答案：AC15.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是：A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能

B．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應C．膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(3分)某固體藥品質量約為33克，用托盤天平準確稱量其質量，若用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用“↓”和“↑”表示相應砝碼的放上和取下：50g20g20g10g5g

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為__________。（2）寫出“反應”步驟中生成的化學方程式____________。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________、__________。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________，該反應中氧化產(chǎn)物是____________。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____________。（計算結果保留兩位小數(shù)）。參考答案：(1)+3

(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2

(3)NaOH溶液

Na2CO3溶液

(4)

O2

(5)1.57【分析】（1）根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0計算；

（2）NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽，二氧化硫被氧化，應生成NaHSO4；

（3）粗鹽水精制時，為除去和，要加入的試劑是NaOH溶液和Na2CO3溶液；

（4）ClO2與H2O2反應生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，則H2O2中O元素的化合價升高，則反應方程為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O，結合方程式計算；（5）每克NaClO2的物質的量=mol，依據(jù)電子轉移數(shù)目相等，可知氯氣的物質的量為mol×4×=mol，計算得到氯氣的質量?！驹斀狻浚?）在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3價，

故答案為：+3；

（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應的化學方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，

故答案為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；

（3）食鹽溶液中混有Mg2+

和Ca2+，可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，故答案為：NaOH溶液；Na2CO3溶液；

（4）依據(jù)圖示可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO2-，則此反應中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2-，化合價從+4價降為+3價，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，每摩爾H2O2失去2mol電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，故答案為：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物質的量=mol，依據(jù)電子轉移數(shù)目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯氣的物質的量為mol×4×=mol，則氯氣的質量為mol×71g/mol=1.57g，故答案為：1.57g。18.某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進行如下探究：（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉移的方向和數(shù)目

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。②為收集SO3并驗證SO2，應將氣體依次通過浸沒在▲中的U型管、洗氣瓶中的▲和NaOH溶液。（2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和

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，可能存在的微粒有

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(填寫序號)。

A.Fe3+

B．Fe2+

C．SO42-

D．H2SO3②為確認可能存在的微粒，應選擇的試劑是

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(填寫序號)。

A．稀硫酸