上海邦德第四高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

上海邦德第四高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ；1molO=O鍵完全斷裂吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂吸收熱量(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+

參考答案：D3.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。有關(guān)分析正確的是

A.K3C60中只有離子鍵

B.K3C60中碳元素顯-3價(jià)C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.該晶體熔點(diǎn)較低參考答案：C略4.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1參考答案：D略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．通常狀態(tài)下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數(shù)均為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略6.在298K、100kPa時(shí)，已知：

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是（

）A.⊿=2⊿-⊿

B.⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿+2⊿參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：B略8.某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)

C．乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)

D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反應(yīng)參考答案：A9.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()

硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取該硫酸50mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：CA．硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小。10.下列離子方程式正確的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓C．鹽酸和澄清的石灰水混合：H＋＋OH－＝H2OD．Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋4H＋＋SO42－＝Cu2＋＋SO2↑＋2H2O參考答案：C略11.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是A．生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和

B．CO(g)+H2(g)

C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol

C．該水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)需吸收131.4kJ熱量

D．該水煤氣反應(yīng)中1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)需吸收131.4kJ熱量參考答案：C略12.滿足分子式為C3H4ClBr不含有環(huán)的有機(jī)物共有 A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C0.64gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

A．168mL

B．224mL

C．112mL

D．56mL參考答案：C14.青海昆侖玉被定為08北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成份為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關(guān)說法不正確的是A．透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透閃石的化學(xué)式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3C．透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍D．透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。參考答案：C略15.取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進(jìn)行如下離子交換反應(yīng):Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(已知lg2=0.3)，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.6B．在溫度不變時(shí)，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小C．溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示。D．本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g，錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用下圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是

，不必作第6次讀數(shù)的原因是

。（3）測(cè)定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名稱是

。②需直接測(cè)定的物理量是

。③測(cè)定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要

、

（固定、夾持儀器除外）。④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果

（填偏大、偏小或不變）。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）

錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重(3)①蒸發(fā)

②NaCl的質(zhì)量

③燒杯

玻璃棒

④偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。實(shí)驗(yàn)一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。(1)提出假設(shè):假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2未被氧化；假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；假設(shè)3:__________________________證明______________________。實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)二:通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。未被氧化:____________，完全被氧化:____________。(4)若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。參考答案：(14分)(1)Na2SO3(1分)

Na2SO4(1分)

Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分)

SO2被部分氧化(1分)(2)濃H2SO4(2分)

吸收未反應(yīng)的SO2(2分)

(3)V=7m1/30(2分)

V=0

(2分)(4)SO2+Na2O2==Na2SO4(2分)略18.（2009·江蘇卷）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_____________________。(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的含量應(yīng)不超過0.2mg·L-1。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I-還原為、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，與I-反應(yīng)的離子方程式_________________________。②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：_________________________________。步驟6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中的濃度為________________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。④若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將還原成Cl-，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________________________(填化學(xué)式)。參考答案：(1)方法二制備的ClO2中不含Cl2(2)①+4H++4I-Cl-+2I2+2