2022年福建省三明市第六中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年福建省三明市第六中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．NaCl

B．H2S

C．NF3

D．NH4I

參考答案：C略2.某100mL的溶液中僅含有以下三種溶質(zhì)：溶質(zhì)H2SO4HNO3KNO3濃度(mol/L)621

向該溶液中加入過量的鐵粉，最多可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（

）A.8.96L

B.6.72L

C.4.48L

D.2.24L參考答案：A分析：根據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式計(jì)算解答,注意反應(yīng)離子過量與不足的判斷,確定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。詳解：100mL溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為:0.1×6×2+0.1×2=1.4mol，含有的硝酸根離子為:0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入過量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑,則:反應(yīng)關(guān)系可知：2NO3---8H+-2NO，0.3molNO3-參加反應(yīng)生成NO為0.3mol，消耗氫離子為1.2mol，剩余的氫離子的物質(zhì)的量為:1.4-1.2=0.2mol；根據(jù)2H+--H2關(guān)系可知，0.2mol氫離子參加反應(yīng)生成氫氣0.1mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.3+0.1=0.4mol，標(biāo)況下體積為:0.4×22.4=8.96L；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)溶液中氫離子的量和硝酸根離子的量為8:2時(shí)，金屬鐵全部氧化為亞鐵離子，硝酸根被還原為一氧化氮；此題進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要考慮硫酸和硝酸提供的所有氫離子的量，還要考慮硝酸鉀、硝酸提供所有的硝酸根離子的量，然后根據(jù)上述分析進(jìn)行解答。

3.中國(guó)嫦娥探月工程的目標(biāo)之一是探測(cè)下列元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（

）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：C14種元素中屬于主族元素的有：K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na，所以選C

4.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列說法正確的是(

)A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性C.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2參考答案：DA、亞硫酸鈉晶體和濃硫酸反應(yīng)能夠生成SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能夠使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，雖然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，試紙不能褪色，A錯(cuò)誤；B、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)镵MnO4與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、SO2的氧化性較弱，不能氧化KI產(chǎn)生I2，試紙不能變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D、SO2是酸性氧化物，可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，因此NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，D正確，答案選D。5.丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(

)A.2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略7.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．①②④⑤

C．②③④

D．①②⑤

參考答案：D略8.下列各組離子在呈強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、Cl-

B．Na+、Fe2+、NO3-、I-

C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Al3+、ClO-、NO3-參考答案：A略9.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下表．下列說法中正確的是（）元素甲乙丙丁戊化合價(jià)-4+1-4-2-1

A.同周期中，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞丁C.丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應(yīng)D.原子半徑大?。杭祝急壹子卸喾N氣態(tài)氫化物參考答案：D短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲、丙氫化物中均為-4價(jià)，則甲為C、丙為Si；乙的氫化物中為+1價(jià)，原子序數(shù)大于碳，故乙為Na；丁的氫化物中為-2價(jià)，戊的氫化物中為-1價(jià)，原子序數(shù)大于Na，故丁為S、戊為Cl。A．丁為S，同周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H2S＞SiH4，B錯(cuò)誤；C．丙的氧化物為二氧化硅，不能與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑C＜Si，碳元素可以形成烴類物質(zhì)，D正確，答案選D。10.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（

）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：B略11.目前世界上最重要的化石燃料是A．水煤氣

B．CO

C．石油

D．天然氣參考答案：C略12.下列微粒中：①12Mg2＋

②

③CH3＋④OH－，其電子數(shù)相同的是A．①②

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：C略13.判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、CaO＋H2O＝Ca（OH）2

B、Na2CO3

+2HCl＝2NaCl

+H2O+CO2↑C、2Mg+O22MgO

D、Cu（OH）2

CuO

+H2O參考答案：C略14.元素A的陽(yáng)離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（

）①原子序數(shù)：A＞B；②離子半徑：aAm＋＜bBn－；③原子半徑：A＜B；④元素所在的周期數(shù)：A＞B；⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等；⑥b＝a＋m－nA.①②③④

B.①②④

C.①⑤⑥

D.①②⑤參考答案：B①元素A的陽(yáng)離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n，則有a＞b，故①正確；②核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則：離子半徑：aAm+＜bBn-，故②正確；③A在B的下一周期，電子層數(shù)A＞B，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：A＞B，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)a-m=b+n可知A在B的下一周期，電子層數(shù)A＞B，故④正確；⑤能確定原子最外層電子數(shù)，無(wú)法確定A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值是否相等，故⑤錯(cuò)誤；⑥元素A的陽(yáng)離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥錯(cuò)誤。正確的有①②④。答案選B。15.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：b>a>c>dC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>A

D．原子半徑：B>A>D>C參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理等實(shí)驗(yàn)的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）．請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題．（1）若實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)其和銅的反應(yīng)．所選裝置的順序依次為（從左向右）

；（2）寫出A中反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

mol．（3）E管中現(xiàn)象

；脫脂棉的作用是

．參考答案：（1）ADBEC；（2）；0.2；（3）劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；防止固體沖出，阻塞導(dǎo)管．

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）制備氣體的一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置，除雜、干燥裝置，檢驗(yàn)性質(zhì)，尾氣吸收裝置；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)，氯化氫氯元素從﹣1價(jià)升高為氯氣中的0價(jià)，反應(yīng)1mol二氧化錳，消耗4mol氯化氫，生成1mol氯氣，其中被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子2mol；（3）銅在氯氣燃燒生成氯化銅沉淀；脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶C和盛有濃硫酸的洗氣瓶B，除雜干燥后通入裝置E檢驗(yàn)氯氣和銅的反應(yīng)，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置C吸收，所以正確的順序?yàn)椋篈DBEC；故答案為：ADBEC；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O；反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)，氯化氫氯元素從﹣1價(jià)升高為氯氣中的0價(jià)，用雙線去橋表示為：；反應(yīng)1mol二氧化錳，消耗4mol氯化氫，生成1mol氯氣，其中被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子2mol，則若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，物質(zhì)的量為=0.1mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol；故答案為：；0.2；（3）銅在氯氣的環(huán)境中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的氯化銅顆粒，固體顆粒為煙，脫脂棉的作用是防止固體沖出，阻塞導(dǎo)管，故答案為：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；防止固體沖出，阻塞導(dǎo)管．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào) 。(2)元素周期表中，所含元素超過18種的周期是

。Ⅱ（3分）有：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金剛石④H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：（1）互為同位素的是___________；（2）互為同素異形體的是_______________；（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，其中分子量最大的是___（填化學(xué)式）。III（2分）（1）用電子式表示Na2S的形成過程：__________________

_______________。（2）用電子式表示H2O的形成過程：________________

_________________。參考答案：B 18.A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，A中官能團(tuán)的名稱為__________。（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。參考答案：(1)CH2=CH2

羥基

(2)加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(3)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

(4)

防止倒吸

中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度分析:B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團(tuán)為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(yīng)(2)是由B→A,經(jīng)分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應(yīng)為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)氧化反應(yīng)。(3)反應(yīng)（1）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點(diǎn)睛：B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據(jù)此進(jìn)行解答。19.表為元素周期表的一部分．碳氮Y

X

硫Z請(qǐng)判斷X、Y、Z，并用相應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問題．（1）X是

，它的原子M層電子數(shù)是

．（2）表中元素原子半徑最大的是

．（3）Y在元素周期表中的位置是第

周期第

族，用電子式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過程

．（4）氮?dú)庵械又g的化學(xué)鍵屬于

鍵，由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA．（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強(qiáng)的是

，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明這一結(jié)論

．（6）碳、氮、Y三種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

．由最高價(jià)碳元素與最低價(jià)氮元素組成化合物的化學(xué)式是

．參考答案：（1）Si；4；（2）Si；（3）二；ⅥA；；（4）共價(jià)鍵；3；（5）Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）H2O＞NH3＞CH4；C3N4

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）X與碳位于同一主族，則X為Si元素，Si原子M層含有4個(gè)電子；（2）電子層越大，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越?。唬?/p>