物質的分類和轉化2

物質的分類和轉化演示文稿目前一頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點“分類是簡單而有效的方法”目前二頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點在我們日常生活中，常會接觸到下列物質:空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水請同學們進行分類，并說明分類依據(jù)。問題討論:目前三頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點氣態(tài)固態(tài)空氣氧氣硫酸銨銅碘石墨物質狀態(tài)乙醇食鹽水液態(tài)問題討論:目前四頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點半導體絕緣體導體物質導電性石墨、銅、食鹽水空氣、乙醇、硫酸銨、碘目前五頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點易溶物質S>10g微溶物質0.01g≤S≤1g難溶物質S≤0.01g010203按照物質的溶解性乙醇、食鹽水、硫酸銨碘空氣、氧氣、銅、石墨目前六頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點1.分類的依據(jù)物質的狀態(tài)物質的性能固態(tài)液態(tài)氣態(tài)導電性溶解性可燃性毒性…….物質的組成一、物質的分類目前七頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點空氣、食鹽水泥漿酒精、蔗糖、葡萄糖2根據(jù)物質的組成對物質進行分類目前八頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點例1、下列物質屬于純凈物的是（

）

A、潔凈的空氣

B、食鹽水

C、浮有冰塊的水

D、純凈的鹽酸

E、含氮35％的硝酸銨化肥

F、生石灰CF小結:純凈物：①由同種分子構成。②有固定的組成。（結晶水合物）③有固定的熔沸點。（玻璃無固定熔沸點）目前九頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點例2、經分析，某種物質只含有一種元素，則此物質………（）A.一定是一種單質

B.一定是純凈物

C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物

分析：只含一種元素，一定是單質而不是化合物，但可能是一種單質，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質，而是兩種單質的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。D目前十頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點例3、今有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質（寫化學式）和分類依據(jù)（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內。三組物質分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。

組別

被選出物質

挑選依據(jù)

第（1）組

第（2）組

第（3）組

S通常情況下，S是固體，其余均為氣體Si只有Si是非金屬單質，其余是金屬單質CaO

只有CaO是金屬氧化物，其余是非金屬氧化物目前十一頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點練習4：試找出下列各組物質的共同特征，依據(jù)將這些特征將物質歸為同一類。(1)NH3AlNMg3N2NaN3(疊氮化鈉)(2)H2S、HF、CH4、C2H6、H2O2(雙氧水)(3)C、CO、H2CO3、CaC2、C2H5OH、C6H12O6(4)Na2O、NaOH、NaCl、Na2S、Na2CO3、NaHCO3(5)NaCl、KNO3、CaCO3、KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2目前十二頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點問題解決:1、實驗室中有下列物質，根據(jù)物質組成對下列物質進行分類：

鈉(Na)、氯氣(Cl2)、氯化鐵(FeCl3)溶液、硫酸(H2SO4)、碳酸鈣(CaCO3)、氧化鈣(CaO)、氫氧化鈉(NaOH)、葡萄糖C6H12O6混合物為：FeCl3溶液；其余為純凈物。在純凈物中，單質為：Na、Cl2，其中Na為金屬單質，Cl2為非金屬單質；化合物有：H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、C6H12O6；在化合物中又可分成氧化物、酸、堿、鹽。屬于氧化物為：CaO屬于酸為：H2SO4

屬于堿為：NaOH屬于鹽為：CaCO3目前十三頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點2.氧化物的分類堿性氧化物金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCOH2OCO2SO2組成元素性質酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物定義：由兩種元素組成且有一種是氧元素的化合物叫氧化物。CO2SO2Mn2O7等Na2OCaOFe2O3等Al2O3等CONOH2O目前十四頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點思考：（1）堿性氧化物和酸性氧化物的判斷方法？酸性氧化物

①和H2O反應生成相應的酸②和堿反應生成鹽和H2O堿性氧化物

①和H2O反應生成堿(必須是強堿)②和酸反應生成鹽和H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCO2+Ca(OH)2

(足量)=CaCO3↓

+H2OCO2+2NaOH(足量)=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH(足量)=Na2SO3+H2OP4問題解決15目前十五頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點？思考1：H2O、CO、NO是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，還有少數(shù)金屬氧化物(比如Mn2O7)而非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O、CO、NO等）思考2：堿性氧化物一般都是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定都是堿性氧化物（比如Al2O3）不是不一定目前十六頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點練習:下列說法正確的是（）（A）酸性氧化物一定是非金屬氧化物（B）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（C）金屬氧化物一定是堿性氧化物（D）堿性氧化物一定是金屬氧化物注：酸酐與對應酸中的化合價必須一致。

NO2是不是HNO3的酸酐？練習:找出下列含氧酸對應的酸酐（酸性氧化物）：①H2CO3②H2SO3

③H2SO4

④HNO3⑤HNO2DCO2

SO2SO3N2O5N2O317目前十七頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點CO2+Ca(OH)2

(足量)=CaCO3↓

+H2OCaCO3+CO2+H2O

=Ca（HCO3)22CO2

(足量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2說說:在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳的現(xiàn)象和方程式CO2+Ca(OH)2

(足量)=CaCO3↓

+H2O2CO2

(足量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SO2

(足量)+NaOH=NaHSO3請寫出足量的SO2與Ca(OH)2反應的方程式請寫出足量的SO2與NaOH反應的方程式2SO2

(足量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+2NaOH(足量)=Na2SO3+H2OSO2

(足量)+NaOH=NaHSO3目前十八頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如Al2O3③兩性氧化物：④不成鹽氧化物：不能與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物。如CO、NO、

H2O等已知：Al(OH)3既具有酸的性質，又具有堿的性質，這樣的化合物稱為兩性氫氧化物。其作為堿的化學式寫法為：

，其作為酸化學式的可能寫法為：。對應的氧化物的化學式為：

。鋁的氧化物應性質劃分為

氧化物。Al(OH)3H3AlO3(或HAlO2+H2O）Al2O3兩性試寫出Al2O3、分別與HCl、NaOH溶液反應的化學方程式？NaAlO2：偏鋁酸鈉目前十九頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點氧化物的分類金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性屬氧化物非成鹽氧化物H2OCO2Na2OSO2Mn2O7NOAl2O3目前二十頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點酸的定義(分類依據(jù))電解質電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物.1.水是一種極弱電解質,水中極少量的水分子能電離出氫離子和氫氧根離子,H2OH++OH-，問:水是酸嗎?2.已知NaHSO4在水中能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO42-，問NaHSO4屬于酸嗎？3.已知醋酸電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+,問：醋酸屬于幾元酸？

元。4.已知H3PO2(次磷酸)與足量的氫氧化鈉中和,生成的鹽的化學式為NaH2PO2.問：H3PO2(次磷酸)屬于幾元酸？

元。目前二十一頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點3.酸的分類

根據(jù)酸根是否含氧元素：酸根據(jù)一個酸分子中最多電離出的H+個數(shù)根據(jù)沸點高低一元酸二元酸多元酸易揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸含氧酸無氧酸H2SO4HNO3CH3COOH

HClHFHCl、HNO3CH3COOHH2SO4H2CO3H2S（氫硫酸）H3PO4（磷酸）HClHNO3

H2SO4H3PO4

根據(jù)酸在水中的溶解性可溶性酸難溶性酸HNO3、H2SO4H2SiO3目前二十二頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點4.堿的分類KOHNaOHBa(OH)2NH3·H2OMg(OH)2Fe(OH)3

Fe(OH)2Cu(OH)2根據(jù)堿在水中的溶解性堿根據(jù)堿在水中最多電離出OH-數(shù)一元堿二元堿多元堿KOH、NaOHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3易溶性堿難溶性堿微溶性堿溶：Ca(OH)2目前二十三頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點鹽根據(jù)酸根是否含氧元素含氧酸鹽無氧酸鹽Na2CO3NaCl根據(jù)鹽在水中的溶解性可溶性鹽難溶性鹽根據(jù)組成鹽的陰陽離子不同酸式鹽堿式鹽正鹽5.鹽(酸堿中和的產物)的分類鈉鹽、鉀鹽BaSO4AgClNa2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3NaHSO4、KHCO3、NaH2PO4、KHS目前二十四頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點對下列物質進行分類(交叉分類)正鹽堿式鹽酸式鹽可溶性鹽難溶性鹽微溶性鹽Na2CO3NaHSO4Mg(OH)ClCaSO4正鹽：可看作酸堿恰好完全反應生成的鹽。比如：Na2SO4Ca3(PO4)2酸式鹽：可看成多元酸中的氫部分被堿反應生成的鹽。比如：NaHCO3NaH2PO4堿式鹽：可看成多元堿中的氫氧根部分被酸反應生成的鹽比如：Cu2(OH)2CO3目前二十五頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點6.氫化物金屬氫化物：NaH非金屬氫化物：H2S、NH3+1-1+1-3+1-21.下列物質的分類全部正確的是（）A．NO2-酸性氧化物Na2O2-堿性氧化物Al2O3-兩性氧化物B．汽油-混合物膽礬-純凈物金剛石-單質C．純堿-堿硫化氫-酸小蘇打-酸式鹽B目前二十六頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點2.用H、C、O、Na、Cl五種元素中的若干種元素組成物質，將它們的化學式填在適當?shù)亩叹€上。含H、O兩種元素組成的液態(tài)混合物

，堿性氧化物

，酸性氧化物

，堿

，無氧酸

，含氧酸

，無氧酸鹽

，酸式鹽

。H2O、H2O2Na2OCO2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7NaOHHClH2CO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4NaClNaHCO327目前二十七頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點物質的分類（從組成、性質等方面進行分類）：

SO2Mn2O7等Na2OFe2O3等Al2O3等CONOH2O28目前二十八頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點氧化物的性質與分類常見金屬元素常見非金屬元素KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg堿性氧化物兩性其它氫氧化物K2OKOHCaOCa(OH)2Al2O3Al(OH)3Fe3O4CNSiPSCl酸性氧化物其它含氧酸CO2COH2CO3HNO3HNO2NO、NO2N2O5N2O3SiO2SO2SO3H2SiO3H2SO3H2SO4H3PO4P2O5Na2ONaOHMgOMg(OH)2Na2O2Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7HClO、HClO2、HClO3、HClO4目前二十九頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點2.氧化物的分類（小結）堿性氧化物氧化物酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物CO2SO2Mn2O7等Na2OCaOFe2O3等如CONOH2O等①與堿反應生成鹽和水的氧化物②大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物（除去CO、NO、NO2、H2O等）①與酸反應生成鹽和水的氧化物②大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物（除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等）既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物（例Al2O3等）不能與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物

目前三十頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點氧化物的性質與轉化1.酸性氧化物+水→2.堿性氧化物+水→3.酸性氧化物+堿(過量)→

［酸性氧化物(過量時)+堿→］4.酸性氧化物+堿性氧化物→

5.堿性氧化物+酸→

酸(可溶性的含氧酸)含氧酸鹽+水含氧酸鹽堿(可溶性堿)鹽+水（SiO2+H2O≠）（CuO+H2O≠）（Na2O+H2OK2O+H2OCaO+H2OBaO+H2O）酸式鹽6.不溶性堿→堿性氧化物+水（Cu(OH)2=

CuO+H2O）△△7.含氧酸→酸性氧化物+水（H2SO3=

SO2↑+H2O）△△練習：1.三氧化硫和水反應________________________2.氧化鈣和水反應_______________________________

3.氧化鈉和水反應_______________________________4.二氧化碳和足量澄清的石灰水反應_______________________________3.氧化鐵與稀硝酸反應

___________________

目前三十一頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點2、物質的相互轉化

+H2O+H2O1.鐵和稀硫酸______________________

2.氫氧化鐵中加入稀硫酸___________________3.氧化鐵與稀硝酸反應

___________________銅與硝酸銀溶液反應

目前三十二頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點練習：某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，取8支試管分別用A～H編號后，做如下實驗。(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是

，有沉淀生成的試管是

。(2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產生的試管中發(fā)生反應的化學方程式

。(3)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的

后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是

。(4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質是

。BDGHCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH溶液紫色石蕊溶液NaOH和Na2CO3寫出相應的８個方程式目前三十三頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點（一）關于置換反應的條件：（識記金屬活動性順序）a.排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。b.硝酸、濃硫酸除外。a.只有排在前面金屬才能把排在后面金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na等除外）。b.鹽必須可溶。（3）Fe參加的置換反應生成亞鐵鹽。P6：整理與歸納

金屬活動性順序（常見元素）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（1）金屬+酸鹽＋氫氣（2）金屬+鹽新鹽＋新金屬1.銅與硝酸銀溶液反應2.鋅與硝酸銅溶液反應

3.鐵和稀硫酸反應4.鐵和稀硝酸反應34目前三十四頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點1、判斷下列反應能否發(fā)生？如能反應寫出化學反應方程式。①KNO3+MgCl2

②CaCl2+Na2CO3③CaCl2+H2CO3

④Ba(OH)2+CuSO4⑤CaCO3+HNO3

⑥Cu+HCl⑦Cu+AgCl⑧Zn+CuSO4⑨CuO+H2O⑩FeCl3+NaOH╳╳╳╳╳目前三十五頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點（二）關于復分解反應的條件：（識記溶解性表）（1）生成物有沉淀或氣體或弱電解質生成（水、弱酸、弱堿等）（2）堿與鹽、鹽與鹽反應時，反應物要可溶（NaOH+CuCO3≠

BaCO3+CaCl2≠）（3）酸與鹽反應時：a.強酸可以制取弱酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCH3COONa+HCl=CH3COOH+NaClb.不揮發(fā)性酸可以制取揮發(fā)性酸：H2SO4（濃）+2NaCl（固）=Na2SO4+2HCl↑△36目前三十六頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點二、物質的轉化+O2

+H2O+酸+O2

+H2O+堿(1)兩條縱線Na

Na2O

NaOH

NaCl

O2+H2O+HClC

CO2H2CO3Na2CO3(NaHCO3)+O2

+H2O

+NaOH目前三十七頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點注意：①這里的非金屬不包括氫和氧。2Na+Cl2=②堿性氧化物和酸性氧化物的反應：Na2O+CO2=（2）四條橫線金屬+非金屬無氧酸鹽堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽堿+酸鹽和水鹽+鹽新鹽+新鹽Na2CO32NaCl(3)四條交叉線堿性氧化物+酸鹽和水酸性氧化物+堿鹽和水堿+鹽新鹽+新堿酸+鹽新酸+新鹽目前三十八頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點1.下列物質間的轉化能一步實現(xiàn)的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca（OH

)2C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)2A2.下列制取物質的設計中，不可能實現(xiàn)的是CD目前三十九頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點氧化物的性質與轉化1.酸性氧化物+水→2.堿性氧化物+水→3.酸性氧化物+堿(過量)→

［酸性氧化物(過量時)+堿→］4.酸性氧化物+堿性氧化物→

5.堿性氧化物+酸→

酸(可溶性的含氧酸)含氧酸鹽+水含氧酸鹽堿(可溶性堿)鹽+水（SiO2+H2O≠）（CuO+H2O≠）（Na2O+H2OK2O+H2OCaO+H2OBaO+H2O）酸式鹽6.不溶性堿→堿性氧化物+水

Cu(OH)2=

CuO+H2O△△7.含氧酸→酸性氧化物+水（H2SO3=

SO2↑+H2O）△△目前四十頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2或Na2CO3

H2OO2

HClHCl或Cl2不同類別的含鈣物質的相互轉化

電解P5:交流與討論22Ca+O2==2CaO高溫CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa+Cl2==CaCl2Ca+2HCl==CaCl2+H2

↑CaCl2==Ca+Cl2↑通電轉化過程中元素化合價發(fā)生改變的反應有

。

目前四十一頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點三、化學反應的分類:基本類型化合分解置換復分解反應元素價態(tài)是否變化氧化還原反應非氧化還原反應目前四十二頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點判斷下列反應是否為氧化還原反應[結論]

置換反應全部是氧化還原反應；復分解反應全部不是氧化還原反應；√×√×√√××反應類型

舉例判斷化合2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2分解2KClO3

=2KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2置換Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2復分解NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl目前四十三頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點

四種基本反應類型和氧化還原反應的關系:目前四十四頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點H2中氫元素化合價升高

反應物H2作還原劑反應物CuO作氧化劑H2H2OCuOCuCuO中銅元素化合價降低氧化反應:元素化合價升高的反應還原劑：元素化合價升高的物質，還原劑被氧化，還原反應:元素化合價降低的反應氧化劑：元素化合價降低的物質，氧化劑被還原，+2

0H2+CuO=Cu+H2O0

+1H2發(fā)生氧化反應氫氣被氧化CuO發(fā)生還原反應CuO被還原化合價升高化合價降低目前四十五頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點思考：判斷下列反應哪些為氧化還原反應？屬于氧化還原反應的請指出哪些元素被氧化？哪些元素被還原？哪些物質是氧化劑？哪些物質是還原劑？①Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4②Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl③NaOH+HCl=NaCl+H2O④BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2⑤2Na+Cl2=2NaCl⑥MnO2

＋4HCl(濃)＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑⑦2KClO3=2KCl+3O2↑⑧CaCO3=CaO+CO2↑被氧化被還原氧化劑還原劑

單質鋅中的鋅元素H2SO4中的氫元素單質鋅H2SO446目前四十六頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點小結：思考：上述八個反應中哪些是氧化產物？哪些是還原產物？

思考：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑上述反應中，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物。

目前四十七頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點

2.指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2Na+H2O2NaOH＋H2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2↑+2H2O目前四十八頁\總數(shù)五十三頁\編于十三點還原反應:元素化合價降低的反應氧化劑：元素化合價降低的物質，氧化劑被還原。記憶口訣：升失氧，被氧化；降得還，被還原。氧化還原反應：有元素化合價發(fā)生變化的反應元素化合價升高的反應元素化合價升高的物質還原劑被氧