安徽省黃山市白楊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省黃山市白楊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如右圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3參考答案：D略2.下列物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（

）A、NH3.H2O

B、H2O

C、NaCl

D、CH3COOH參考答案：C略3.下列說法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小C．0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol參考答案：B略4.關(guān)于H+、1H、2H、3H五種微粒，下列說法正確的是A、是四種氫元素

B、是氫元素的四中同位素C、是氫元素的四種不同微粒

D、它們的中子數(shù)均相同。參考答案：C略5.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略6.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/molC．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/molD．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL參考答案：D考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜0；C、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，放熱19.3kJ，N2和H2沒有消耗完全，不能根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算；D、寫明了反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)．解答：解：A、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，各物質(zhì)沒有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、C（s）+O2（g）═CO2（g）屬于放熱反應(yīng)，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，沒有完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL寫明了反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D正確．點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變是書寫基本要求，注意熱化學(xué)方程式書寫方法和原則，題目難度中等．7.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為

A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．無法判斷參考答案：C略8.下列說法中錯(cuò)誤的是()A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：D略9.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5+、C2H4+……，然后測定其質(zhì)荷比。設(shè)H＋的質(zhì)荷比為β，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如右圖（圖1—1—2）所示（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是A．甲醇

B．甲烷

C．丙烷

D．乙烯參考答案：C10.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略11.下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵

B．金屬鋁

C．不銹鋼

D．青銅參考答案：B略12.下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是A．碳酸鈉

B．乙醇

C．氯化鉀

D．一氧化碳參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，則A．碳酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，同時(shí)碳氧之間也存在共價(jià)鍵，A正確；B．乙醇分子中只有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．氯化鉀中只有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．一氧化碳分子中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。13.濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是()A.①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B.①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7mol/LD.由水電離出的c(OH－)：②>③>①參考答案：D略14.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B.Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2OC.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：AA．FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，故A正確；B、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)還有水生成，正確的離子方程式為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化，二者不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。15.水的電離過程為H2O

H++OH-,在25℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35℃時(shí)c(H+)>c(OH-)C.35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

D.水的電離是個(gè)吸熱過程參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL，此時(shí)滴定管中液體的體積

mL。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：C＝

。ks5u參考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

＋

＋

＋

＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

，被還原的元素是

。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到

mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：□

＋□

。參考答案：（1）FeSO4＋HNO3Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3＋N2O＋H2O（2）FeSO4

N（3）4（4）24FeSO4＋30HNO3

略18.（10分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)

B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____

。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_______________

。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(4)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol·L-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間___________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。參考答案：（占10分）

（每空2分）(1)0.0075(或7.5×10－3)mol·L-1·min-1

；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑

；

(3)逆

；吸熱

；

(4)大于

。略19.（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。該反應(yīng)的催化劑是

（寫化學(xué)式）（2）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10