河北省滄州市河間果子洼鄉(xiāng)大漁莊中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省滄州市河間果子洼鄉(xiāng)大漁莊中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10﹣2mol/LB．甲酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱參考答案：A考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A、根據(jù)氫離子濃度的大小判斷是否完全電離，若完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)；B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性的大小無(wú)關(guān)；C、酸堿是否完全反應(yīng)取決于二者的物質(zhì)的量的關(guān)系，與是否強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)．D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度成正比．解答：解：A、如果是強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)該完全電離，那么H+濃度應(yīng)該是1mol/L而不是約為1×10﹣2mol/L說(shuō)明甲酸不能完全電離，肯定是弱電解質(zhì)，故A正確；B、溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、完全反應(yīng)與強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、沒(méi)指明強(qiáng)酸為幾元酸以及酸的濃度，通過(guò)導(dǎo)電性無(wú)法比較電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，難度不大，明確弱電解質(zhì)在水中只能部分電離的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵．2.下列各組內(nèi)兩個(gè)分子式所表示的物質(zhì)一定互為同系物的是A．CH4O、C2H6O2

B．C6H6O、C8H10O

C．C2H6、C4H10

D．CH2O2、C2H4O2參考答案：C略3.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是（

）

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH

D．NaF＜NaCl＜NaBr參考答案：C略4.分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是

A．只含有1個(gè)雙鍵的鏈狀有機(jī)物

B．含2個(gè)雙鍵的鏈狀有機(jī)物

C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D．含一個(gè)三鍵的鏈狀有機(jī)物參考答案：A略5.下列表達(dá)方式或說(shuō)法正確的是（

）A．CO2的分子模型示意圖：B．氯化銨的電子式：C．硫離子的核外電子排布式

1s22s22p63s23p4D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對(duì)最多的是CO2參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合；原子核外電子排布．專(zhuān)題：常規(guī)題型；化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A．二氧化碳為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)；B．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出氯離子的最外層電子；C．硫離子核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子；D．NH3、H2O、CO2、HCl的孤電子對(duì)分別為1、2、4、3．解答：解：A．二氧化碳為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是由NH4+和Cl﹣離子構(gòu)成，氯化銨的電子式，故B錯(cuò)誤；C．硫離子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C錯(cuò)誤；D．NH3、H2O、CO2、HCl分子中含有的孤電子對(duì)分別為1、2、4、3，所以二氧化碳分子中含有的孤電子對(duì)最多，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、電子排布式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力6.水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從D點(diǎn)到A點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：A7.著名化學(xué)家付鷹說(shuō)：“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是最高法庭”。下列實(shí)驗(yàn)裝置圖操作正確的是參考答案：C8.2016年10月17日7時(shí)30分，神舟十一號(hào)載人飛船搭載兩名航天員景海鵬、陳冬再次順利升空，火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低C.氧化劑是N2O4

D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：CA、分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，所以該反應(yīng)不是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；C、由于N2O4中N元素化合價(jià)降低生成N2，所以N2O4是氧化劑，故C正確。本題正確答案為C。9.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順?lè)串悩?gòu)體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：略略10.下列說(shuō)法正確的是

A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

B．從一定形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物

D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：B略11.玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實(shí)驗(yàn)中至少用到其中兩個(gè)用途的是（

）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．測(cè)定溶液的pH

C．物質(zhì)的溶解

D．濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙參考答案：A略12.下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是：①福爾馬林

②酒精

③紫外線(xiàn)照射

④(NH4)2SO4

⑤CuSO4

⑥雙氧水

⑦硝酸A．除④外

B．除③⑥外

C．①②⑤

D．除④⑦外參考答案：A略13.下列有關(guān)能量變化說(shuō)法正確的是（

）。A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以發(fā)生C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件參考答案：A略14.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是 ()

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A15.某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中四種粒子之間可能滿(mǎn)足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子間滿(mǎn)足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿(mǎn)足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿(mǎn)足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。（1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是；（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_________；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_________；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處

；（6）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)____________；（7）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。（填編號(hào)）①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量

④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案：(1)C、B、A

(2)吸收反應(yīng)生成的二氧化碳(3)雙氧水(4)減小(5)在A后接一裝有堿石灰的干燥管

(6)C2H4O(7)②略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被——NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）

△H＝－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號(hào)）。a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力參考答案：略18.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線(xiàn)，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵﹣﹣三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請(qǐng)回答：（1）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

．A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（2）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有

對(duì)孤對(duì)電子．（3）O3分子是

分子（填極性或非極性）．（4）O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）C；（2）5；（3）極性；（4）1：2．【考點(diǎn)】臭氧．【分析】（1）根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型；（2）根據(jù)孤對(duì)電子的概念及臭氧分子結(jié)構(gòu)分析；（3）分子中正負(fù)電荷中心不重合，這樣的分子為極性分子；分子中正負(fù)電荷的重心重合，則為非極性分子；（4）氧化產(chǎn)物是碘，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由反應(yīng)2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2計(jì)算．【解答】解：（1）O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個(gè)σ鍵，使O3分子呈V形；A、H3O+中含有3對(duì)σ鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，O原子sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B、CO2為含有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，故B錯(cuò)誤；C、NO2﹣中O含有2個(gè)σ鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；D、BeCl2含有2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（2）中間的氧原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，兩邊的各含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以總共5對(duì)孤電子對(duì)，故答案為：5；（3）O3中的中心O原子為sp2雜化，理想模型為平面三角形，分子構(gòu)型為V型，而且O3形成的是三中心四電子大π鍵，空間構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)．正負(fù)電荷重心不重合，所以是極性分子，故答案為：極性；（4）氧化產(chǎn)物是碘，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由反應(yīng)2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2．19.（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為

；②在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______，A的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______________。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_________，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是____________。（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n