遼寧省阜新市第二十九高級中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

遼寧省阜新市第二十九高級中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，不易用水區(qū)別的是

A．苯和四氯化碳

B．氯化鈉和硝酸銨

C．Br2(蒸汽)和NO2

D．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀參考答案：D略2.在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4參考答案：C考點：離子方程式的有關(guān)計算．

專題：計算題．分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)，假設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中離子比例關(guān)系計算Fe3+離子物質(zhì)的量變化，結(jié)合方程式計算．解答：解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)，設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，反應(yīng)后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，則反應(yīng)后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol，故反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol﹣1mol=2mol，則：

2Fe3++Fe=3Fe2+2mol

1mol

3mol故參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol，參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1mol：3mol=1：3，故選C．點評：本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是正確判斷離子的氧化性強弱，判斷反應(yīng)的程度，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計算3.下列敘述正確的是()A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕參考答案：D4.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ca2+、K+、Cl-參考答案：BD本題考查離子共存問題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項，通入過量SO2后，F(xiàn)e3+和H+與NO3-均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-與Ca2+結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，A項錯誤；C項，通入SO2后，生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，C項錯誤；B、D項通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng)，仍可大量共存，故答案為：BD。5.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是

A．用蒸餾法淡化海水

B．用鐵礦石冶煉鐵

C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯

D．用煤生產(chǎn)水煤氣

參考答案：A略6.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是

()

A、淀粉KI溶液中變藍，說明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性參考答案：A略7.(1998·上海卷)鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子數(shù)不可能為(

)A.30

B.28

C.26

D.24參考答案：A略8.下列有關(guān)說法正確的是

A．合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中的SO2的催化氧化過程中都采用了高壓的生產(chǎn)條件B．結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B4C-3）常用于制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體C．制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D．氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應(yīng)”參考答案：B9.下列敘述正確的是

A．糖類、油脂．蛋白質(zhì)和DNA都是提供人體能量的重要物質(zhì)基礎(chǔ)

B．塑料管材、奶瓶、食物保鮮膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

C．SO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)

D．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力參考答案：D略10.NaNO2是一種食品添加劑，既有致癌作用。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)為：

+NO2―+H＋

=Mn2＋

+NO3―+H2O(未配平)。下列敘述正確的是A．反應(yīng)中NO2―是氧化劑

B．反應(yīng)過程中溶液pH減小C．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2

D．該反應(yīng)可以說明氧化性NO3―＞參考答案：C略11.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（

）

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3參考答案：D略12.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略13.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度，下列說法中正確的是

A．溶液的pH不變，有H2放出

B．溶液的pH值增大，有O2放出

C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出9．如圖，參考答案：D略14.下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O

B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

D．CO2的電子式：參考答案：C略15.下列實驗操作中錯誤的是A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴

B．用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油C．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口D．除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。已知：TiOSO4遇水會水解。（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為

。（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的

（填字母序號）。

a.熔沸點差異

b.溶解性差異

c.氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是

（填操作名稱）。（4）請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：

。（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為

。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

。②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學用語解釋）

。參考答案：（15分）（1）2Fe3++Fe===3Fe2+（2）b

（3）過濾（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2O

H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。

（3分）（說明：寫出離子方程式或化學方程式得1分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動各得1分。）（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O（6）①2O2--4e-==O2↑（同時寫出C+O2==CO2不扣分）或C+2O2--4e-==CO2↑一定條件

通電

②制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO===2Ca+O2↑，

2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變。（兩個方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）或：

制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：一定條件

陰極：2Ca2++4e-==2Ca

陽極：2O2--4e-==O2↑2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變。（電極反應(yīng)式和化學方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NO會破壞臭氧層和形成酸雨?？茖W家研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高反應(yīng)速率。（I）為了驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗。編號T/℃NO初始濃度mol·L－1CO初始濃度mol·L－1催化劑的比表面積㎡·g－1(1)2801.2×10－35.8×10－382(2)①

④⑤124(3)350②③124表格中①=

②

⑤

設(shè)計實驗(2)、（3）的目的是

。（II）等溫、等容條件下，2NO＋2CO2CO2＋N2，分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(NO)=0.100mol/L

c(CO)=0.200mol/L。反應(yīng)物NO的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）實驗②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時N2的濃度為____________；（2）與①比較，③僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

③______；

(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是__________A.c(NO)=2c(N2)

B.v(CO2)正=2v(N2)逆

C.容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化D容器內(nèi)氣體壓強不隨時間而變化（4）下列措施可增加N2產(chǎn)率的是

A．升高溫度

B．增加CO的量

C．充入He，使體系總壓強增大

D．平衡后再充入與起始濃度等的CO和NO（5）溫度不變，實驗①第一次平衡后再充入與起始濃度等的CO和NO，達到第二次平衡。兩次平衡相關(guān)量比較正確的是

（序號1、2分別表示第一、二次平衡的相關(guān)數(shù)據(jù).Q:反應(yīng)放出的熱量；P：壓強；ρ：混合氣體的密度；M：混合氣體的摩爾質(zhì)量）

A．

Q2＞2Q1

B.．P1

<P2<2P1

C．

ρ2=2ρ1

D．2＞M1參考答案：（I）①280②1.2×10－3⑤5.80×10－3探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響（II）（1）20%；0.03mol/L；

（2）降低溫度.達到平衡的時間延長，K3>K1

(3)

b

d.

（4）BD

（5）ABCD略18.（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H0；熵變△S0

（填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．該反應(yīng)的v﹣t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v﹣t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是①a1＞a2

②b1＜b2

③t1＞t2

④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是．A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點的氣體密度：A＜CC．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表壓強p/Pa2×1055×1051×106c（A）/mol?L﹣10.080.200.44（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）維持壓強為2×105Pa，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是mol．（3）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖4，請在圖4中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖4上畫出曲線并標出相應(yīng)壓強）．參考答案：（I）<

<

低溫

②③⑤

BD（II）不（a+b）考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：（Ⅰ）（1）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，由圖可知，狀態(tài)Ⅱ的壓強大于狀態(tài)Ⅰ壓強的2倍，反應(yīng)在絕熱條件下進行，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，到達平衡的時間縮短，平衡不移動，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等；（3）A．A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應(yīng)速率越快；B．A、C兩點都在等溫線上，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強越大，容器的容積越小，而混合氣體總質(zhì)量不變；C．B、C兩點X的體積分數(shù)相同，則相同組分的體積分數(shù)相同；D．壓強相同，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)移動；（Ⅱ）（1）由表格數(shù)據(jù)可知，當壓強從2×105Pa增大為5×105Pa時，壓強增大2.5倍，體積變?yōu)楸叮瑵舛扔?.08增大為0.20mol?L﹣1，也增大2.5倍，所以增大壓強平衡不移動；由（1）可知，增大壓強平衡不移動，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；（3）2×105與5×105Pa時A的轉(zhuǎn)化率不變，但5×105Pa時反應(yīng)速率快，到達平衡時間縮短．當壓強從5×105Pa增大為1×106Pa時，壓強增大2倍，體積變?yōu)楸?，濃度?yīng)該由0.20增大為0.40mol?L﹣1，但是實際上A的濃度為0.44，說明平衡逆向移動，此時B不是氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率增大，時間縮短．解答：解：（Ⅰ）（1）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，由圖可知，狀態(tài)Ⅱ的壓強大于狀態(tài)Ⅰ壓強的2倍，反應(yīng)在絕熱條件下進行，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0；正反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，則△S＜0，△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行，故答案為：＜；＜；低溫；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，所以b1＜b2，到達平衡的時間縮短，所以t1＞t2，平衡不移動，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等，故答案為：②③⑤；（3）A．A、C兩點都在等溫線上，壓強A點小于C點，壓強越大速率越快，所以反應(yīng)速率A＜C，故A錯誤；B．A、C兩點都在等溫線上，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強越大，容器的容積越小，而混合氣體總質(zhì)量不變，所以氣體密度：A＜C，故B正確；C．B、C兩點X的體積分數(shù)相同，則相同組分的體積分數(shù)相同，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，故C錯誤；D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，壓強相同，溫度不同，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學平衡向吸熱反應(yīng)移動，X的體積分數(shù)增大，所以可以通過升溫使狀態(tài)B到狀態(tài)A，故D正確；故答案為：BD；（Ⅱ）（1）由表格數(shù)據(jù)可知，當壓強從2×105Pa增大為5×105Pa時，壓強增大2.5倍，體積變?yōu)楸?，濃度?.08增大為0.20mol?L﹣1，也增大2.5倍，所以增大壓強平衡不移動，故答案為：不；由（1）可知，增大壓強平衡不移動，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的