2022-2023學年貴州省貴陽市行知學校高二化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年貴州省貴陽市行知學校高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是()A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素

D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素參考答案：C略2.按系統(tǒng)命名法,

的正確的名稱是(

)

A、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B、3，3－二甲基－2－乙基戊烷C、3，4，4－三甲基己烷

D、3，3，4－三甲基己烷參考答案：D略3.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是A、平衡向正反應方向移動了

B、a＞bC、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D、物質(zhì)A的轉化率增大了參考答案：B略4.下列儀器使用正確的是A.在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液

B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進行過濾實驗

D．配制100mL濃度為0.10mol·L-1NaCl溶液時，在容量瓶中溶解、定容參考答案：BC在蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液，不能在容量瓶中溶解。5.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減少D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系；化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：A．不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡狀態(tài)；B．生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均體現(xiàn)正反應速率關系；C．增加容器體積，壓強減小；D．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．解答：解：A．不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡狀態(tài)，則達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正確；B．生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均體現(xiàn)正反應速率關系，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．增加容器體積，壓強減小，則正、逆反應速率均減小，故C錯誤；D．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則化學反應速率關系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學反應速率及化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，涉及平衡狀態(tài)判斷、影響反應速率的因素等，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

6.．為改善營養(yǎng)性貧血，常在醬油中加入某種元素的營養(yǎng)強化劑。這種元素是

A．銅

B．鐵

C．碘

D．鋅

參考答案：B略7.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法正確的是

()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B8.據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為（

）

A．LaNi6

B．LaNi3

C．LaNi4

D．LaNi5

參考答案：D略9.某醇與足量的金屬鈉反應，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該醇可能是

A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇參考答案：C10.（2015?連云港）漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．NaOH D．NaClO參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．

分析：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸，故選A．點評：本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累11.2010年世博會上，俗稱“紫蠶島”的日本館頂部采用了一種名為EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨脹后的枕頭狀內(nèi)部通過非晶體太陽能電池可以完成內(nèi)部發(fā)電。根據(jù)所學的化學知識判斷有關EFTE膜材料的說法錯誤的是

A．EFTE沒有固定的熔沸點

B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯兩種單體經(jīng)過加聚反應生成，而不是直接混合而成的

C．EFTE結構中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．EFTE具有高抗污，易清洗等優(yōu)點參考答案：C略0.5molNa2SO4中所含的Na+離子個數(shù)為A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B13.已知某有機物的分子式為C3HmOn（m、n均是不為0的正整數(shù)），下列關于C3HmOn的說法中正確的是（

）A、當m=8時，該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應

B、無論n為多少，m不可能為奇數(shù)C、當m=6、n=2時，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團

D、1個C3HmOn可能含有3個醛基參考答案：B14.下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是

A．摩爾質(zhì)量g/mol

B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C略15.250C和1.01×105Pa時，反應

2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；

△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是∶A.是吸熱反應；

B.是放熱反應；C.是熵減少的反應；

D.熵增大效應大于能量效應。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機物。實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示：（1）①實驗室制取乙烯的化學反應方程式為

_______________________________________；②此反應屬于______________反應；燒瓶中加入碎瓷片的作用是_________________________（2）某化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設計了下圖實驗裝置，以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：①、I、II、Ⅲ、IV裝置可盛放不同的試劑，其中：

I是

IV是_____（填試劑的序號）A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液②、能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

_____________________________________③、確定含有乙烯的現(xiàn)象是

_____________________________________(3)實踐中可以根據(jù)原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機物的結構。用核磁共振譜的方法來研究C2H6O的結構，若峰面積比為___________(填比值)，則為CH3CH2OH；若峰面積比為___________(填比值)，則為CH3OCH3。（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書寫有關反應方程式（注明反應條件）：①由乙醇催化氧化制乙醛：_____________________________________________________②乙醛與新制Cu（OH）2反應：_________________________________________________（產(chǎn)物酸化后得乙酸）③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：_________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知0.1mol/LH2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分數(shù)）如下表，回答下列問題：①H2SO4溶液中的HSO4–②NaHSO4溶液中的HSO4–③CH3COOH④HCl溶液10％29％1.33％100％（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式

。（2）常溫下，題設條件下的①溶液中c(H+)＝

。（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號）

。（4）若將10mL題設條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為

。

（5）根據(jù)題設條件計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

。若常溫下，將bmol·L–1的CH3COONa溶液與0.01mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應達平衡時，測得溶液的pH＝7，用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

。參考答案：（12分）（1）H2SO4＝HSO4–+H+

HSO4–H++SO42–

（2分）

（2）0.11mol·L–1

（2分）

（3）③②④①或③＞②＞④＞①

（2分）（4）c(Na+)＞c(SO42–)＞c(OH–)＞c(HSO4–)＞c(H+)

（2分）（5）1.77×10–5或1.8×10–5

（2分）

（2分）略18.反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：(1)增加Fe的量，其反應速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其反應速率____________。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率____________。(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率____________。參考答案：(1)不變(2)增大(3)不變(4)減小解析：(1)由于Fe是固體，改變Fe的量，反應物濃度不變，故反應速率不變。(2)將容器體積縮小一半，則反應物濃度增大，故反應速率增大。(3)容器體積不變，充入N2，反應物濃度不變，故反應速率不變。(4)保持容器內(nèi)壓強不變，充入N2相當于減小壓強，即反應物和生成物濃度均減小，故反應速率減小。19.配合物種類繁多，應用廣泛．按要求完成下列各題：（1）已知含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，其中配離子為

，該配合物的配體是

，中心原子的配位數(shù)為．（2）已知+3價Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1molAgCl沉淀，則該配合物的化學式為

（用配合物形式表示）．（3）已知Fe2+與KCN溶液反應生成Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽，其配離子呈正八面體結構（如圖）．若其中2個CN﹣被Cl﹣取代，所形成配離子的同分異構體有種，上述沉淀溶解過程的化學方程式為

．

參考答案：（1）[TiCl（H2O）5]2+；H2O、Cl﹣；6；（2）CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（3）2；Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．【考點】配合物的成鍵情況．【分析】（1）配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配位體：提供孤電子對的分子或離子；配位原子：配體中，提供電子對的原子；中心原子、金屬原子：一般指接受電子對的原子；配位數(shù)：中心原子周圍的配位原子個數(shù)；（2）配合物中配位離子Cl﹣不與Ag+反應，據(jù)此計算出外界離子Cl﹣離子的數(shù)目判斷；（3）正八面體結構為對稱結構，其中2個CN﹣被Cl﹣取代所形成配離子的同分異構體有2種，由配離子結構示意圖可知黃血鹽的化學式為K4[Fe（CN）6]，據(jù)此寫出化學方程式．【解答】解：（1）[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中，中心離子是Ti3+，提供空軌道接受孤對電子，H2O、Cl﹣提供孤電子對為配體，2個氨氣分子，所以配位數(shù)為6，外界是Cl﹣，內(nèi)界是：[TiCl（H2O）5]2+，故答案為：[TiCl（H2O）5]2+；H2O、Cl﹣；6；（2）Co顯示+3價，配合物顯電中性，即配合物中，含有3個Cl﹣，1mol該配合物生成1molAgCl沉淀，則1mol該配合物中含1mol外界離子