2022年山西省運城市稷山縣實驗中學高二化學上學期期末試題含解析

2022年山西省運城市稷山縣實驗中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有①石油的分餾

②煤的干餾③油脂的硬化

④蛋白質(zhì)的鹽析⑤蛋白質(zhì)的變性⑥橡膠的老化。其中屬于物理變化的是（

）

A．①②④

B．①④

C．③④⑥

D．①③⑥參考答案：B略2.下列表示式錯誤的是（）A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結構示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1參考答案：A考點：原子核外電子排布；原子結構示意圖．分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答．解答：解：A．軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故A錯誤；B．Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結構示意圖為，故B正確；C．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，故C正確；D．鈉原子的簡化電子排布式為[Ne]3s1，故D正確；故選A．點評：本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法．3.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（）A．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞參考答案：A考點：鹽類水解的應用．專題：鹽類的水解專題．分析：A、是利用酸性強弱分析；B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后發(fā)生雙水解反應；C、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)易于洗滌；D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，是礦物膠，瓶口和瓶塞粘結在一起不易打開；解答：解：A、醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳，與鹽類水解無關，故A符合；B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，故B不符合；C、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)易于洗滌，和鹽類水解有關，故C不符合；D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，是礦物膠，瓶口和瓶塞粘結在一起不易打開，和鹽類水解有關，故D不符合；故選A．點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，主要是影響因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．4.“納米材料”是指粒子直徑在1nm～100nm的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是 A．溶液

B．乳濁液

C．懸濁液

D．膠體參考答案：D略5.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確操作的順序是A．②①③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②③①④⑤參考答案：A6.下列反應屬于加成反應的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C略7.下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（

）。A.3s23p1

B.3s23p2

C.3s23p3

D.3s23p4參考答案：C8.下列關于食品添加劑的說法不正確的是(

)A．亞硝酸鈉可以致癌

B．我們應該禁止使用防腐劑C．苯甲酸鈉可以用作防腐劑

D．絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時對人體有害參考答案：B略9.噴泉是一種自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。下列物質(zhì)組合不能形成噴泉的是A．氯氣與氫氧化鈉溶液

B．氯化氫氣體與水C．氨氣與水

D．一氧化氮與水參考答案：D10.既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（

）A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣跟適量氯化氫混合參考答案：B考點：有機物的鑒別．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，鑒別乙烯可用溴水或酸性高錳酸鉀，由于高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應，除雜時要考慮不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B．乙烯可用溴水發(fā)生加成反應，可鑒別并除去乙烯，故B正確；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應，故C錯誤；D．甲烷與氯化氫不反應，乙烯應在催化劑條件下，實驗室難以完成，不能鑒別和除雜，故D錯誤．故選B．點評：本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機物性質(zhì)的異同，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)11.已知反應：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是（

）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略12.在某溫度時，將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的反應速率為0.45mol/(L·min)。下列各項能表示該反應達到平衡的是A．v（A）正:v（B）逆＝1:2

B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的壓強不再變化

D．A的轉化率不再變化參考答案：D略13.利用下左圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列說法正確的是(

)

A．乙中Cu電極的電極反應式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+H2OB．甲通入氫氣的電極為正極

C．乙中陰離子向石墨電極移動

D．電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O

參考答案：略14.在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進行了二次過濾，分別是

A.先熱過濾，后常溫減壓過濾

B.先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾C.先常溫減壓過濾，后熱過濾

D.兩次都用減壓過濾參考答案：A略15.在容積均為500mL的Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三個密閉容器(容器體積恒定不變)中分別充入1molN2和2.51molH2,三個容器的反應溫度分別為T1，T2，T3，且恒定不變.在其他條件相同的情況下發(fā)生反應:。實驗測得反應均進行到tmin時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A.當時.可以說明三個容器中

的反應達平衡狀態(tài)B.在tmin時,一定達化學平衡狀態(tài)的是ⅡC.在tmin時測得Ⅲ中,若

再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2

的轉化率增大

D.三個容器中的反應均達到平衡后.氨氣的質(zhì)量分數(shù)參考答案：DA.沒有指明H2和N2的正逆反應速率，不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，A錯誤；B.由于不能確定容器II中氮氣是否達到最小值，因此不能確定II是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.tmin時Ⅲ中的平衡常數(shù)為K＝4，再充入N2和NH3，此時Q＝K＝4，平衡不移動，則H2的轉化率不變，錯誤；D.該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的質(zhì)量分數(shù)減小，正確；選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式

；并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

。（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是

。（3）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2（2分），F(xiàn)e（1分），H2O（1分）

（2）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應，提供持續(xù)不斷的水蒸氣（1分）防止暴沸（1分）（3）H2（1分）

驗純（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，可采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準，請回答下列問題：(1)寫出兩極發(fā)生反應的電極反應式：陽極________________，陰極________________。(2)寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程式：________________________________。(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_____________________________________。(4)能否改用石墨電極？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________。參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3)Fe2＋與Cr2O72－反應消耗H＋，H＋又不斷放電，使溶液中的OH－增多，廢水由酸性變?yōu)閴A性(4)不能若改用石墨電極，陽極產(chǎn)生Cl2，缺少還原劑Fe2＋，不能使Cr2O72－轉變成Cr(OH)3而除去解析：Fe為活性電極，則陽極反應是：Fe－2e－===Fe2＋，陰極為陽離子放電，陰極反應為：2H＋＋2e－===H2↑；陽極產(chǎn)生的Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3＋和Cr3＋，由于Fe2＋與Cr2O72－反應和陰極電極反應消耗H＋，使溶液中的OH－增多，OH－與Fe3＋和Cr3＋結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，降低了廢水中鉻的含量；如果改用石墨電極，陽極產(chǎn)生Cl2，缺少還原劑Fe2＋，不能使Cr2O72－轉變成Cr(OH)3而除去。18.多糖在自然界分布很廣，是生物體的重要組成成分，自然界中最常見的多糖是

和

。參考答案：淀粉、纖維素19.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=226.2kJ·mol-1

②（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-