陜西省西安市第二十九中學高一化學模擬試題含解析

陜西省西安市第二十九中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應該是()A．(1)NaOH

(2)濃H2SO4B．(1)濃H2SO4

(2)NaOHC．(1)飽和NaHCO3(2)濃H2SO4D．(1)濃H2SO4

(2)Na2CO3參考答案：C略2.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是()A．四種元素位于同一周期

B．氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZC．原子序數(shù)a>b>d>c

D．a(chǎn)+3=c—2參考答案：C因為核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)，令W為Al，X為Na，Y為O，Z為F，A、四種元素沒有在同一周期，故A錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性增強，即非金屬性F強于O，因此HF比H2O穩(wěn)定，故B錯誤；C、原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，故C正確；D、核外電子總數(shù)相等，即有a－3=c＋2，故D錯誤。3.下列關于物質(zhì)的分類中，正確的是（

）

酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3

參考答案：C【分析】和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質(zhì)，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯誤。

所以C選項是正確的。4.進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（

）A．SO2氣體通入氯水，使氯水褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性B．足量的氯氣通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，因為生成酸使其變紅，又因為HClO的漂白性，使其褪色C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應D．向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應可置換出銅參考答案：B5.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B略6.下列關于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B7.在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1參考答案：B解：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K2SO3，硫元素由0價降低為﹣2價，被還原，還原產(chǎn)物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)可知作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比為2：1。8.下列實驗操作需要用溫度計且不把它插入液體中的是A．乙醇制乙烯

B．硝酸鉀溶解度的測定

C．實驗室蒸餾石油

D．煤的干餾參考答案：C略9.下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止加熱

D．稱量氫氧化鈉時，應先將小燒杯放在左盤稱量，再將樣品加入到小燒杯中稱量參考答案：C略10.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入?？谝仔纬缮持轈．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】可根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答．向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應．【解答】解：A、豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關，故A錯誤；B、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，故B錯誤；C、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以與膠體有關，與膠體有關，故C錯誤；D、主要發(fā)生了復分解反應，與膠體性質(zhì)無關，與膠體無關，故D正確；故選D．11.SO2的催化氧化反應（2SO2+O22SO3）是一個放熱的反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是

A．因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢B．通過調(diào)控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3

C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

參考答案：D略12.氧化還原反應的本質(zhì)是(

)A．氧元素的得失 B．化合價的升降C．電子的轉移 D．分子中原子的重新組合參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，以此來解答．解答：解氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，且反應中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應，故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重氧化還原的理解，注意把握本質(zhì)與特征的差別為解答的關鍵，題目難度不大13.一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol?L-1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是(

)A.a=260B.x=1mol/LC.該鋁塊的總質(zhì)量為8.46gD.該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：20參考答案：C分析可知，鋁與鹽酸、鋁與氫氧化鈉都是2mol鋁產(chǎn)生3mol氫氣；A、產(chǎn)生0.3mol氫氣，消耗0.2mol氫氧化鈉，NaOH的濃度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上與氧化鋁反應的60mL，求出a=260，A項正確；B、預想求出稀鹽酸的濃度x，需利用2molNaOH~1molAl2O3的關系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根據(jù)1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B項正確；C、與NaOH反應的Al2O3是0.03mol，產(chǎn)生0.3mol氫氣，需要0.2mol鋁，一份鋁塊的質(zhì)量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，總質(zhì)量為8.462=16.92g，C項錯誤；D、根據(jù)與氫氧化鈉反應的氧化鋁0.03mol，與氫氧化鈉反應的鋁0.2mol，所以氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:20，D項正確；答案選C。14.關于萃取的理解，下列說法正確的是（）A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，靜置分層后，上層呈橙紅色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來D．萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離參考答案：D考點：分液和萃?。畬ｎ}：化學實驗基本操作．分析：A．四氯化碳的密度大于水；B．萃取劑不能與原溶劑相互溶解；C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度應大于原溶劑；D．萃取之后要進行分液．解答：解：A．四氯化碳的密度大于水，在下層，上層無色，故A錯誤；B．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B錯誤；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水不能做萃取劑，故C錯誤；D．萃取之后要進行分液，將互不相溶的液體分離，故D正確．故選D．點評：本題考查了萃取，明確萃取原理和萃取劑選擇的原則是解題的關鍵，題目難度不大．15.最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構成的黑磷（黑磷的磷原子二維結構如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導體材料．下列說法正確的是（

）A.黑磷導電屬于化學變化B.黑磷屬于化合物C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在參考答案：CA.黑磷導電類似于金屬導電，屬于物理變化，A錯誤；B.黑磷是磷原子形成的單質(zhì)，不是化合物，B錯誤；C.黑磷與白磷均是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D.黑磷高溫下在空氣中易被氧化，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學生設計了如下實驗方案：

回答下列問題：

（1）試劑1是

，作用是

；

（2）試劑2是

，作用是

；（3）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的

，若不能，其原因是

（4）如何檢驗第①步實驗已基本完成

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應中，化合價升高的反應物是__________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是____。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是（填化學式）_________

―→____________。(3)上述反應中，1mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：_________。參考答案：(1)KCl

H2SO4

(2)KMnO4

MnSO4

(3)得到

5(4)NaBiO3具有強氧化性(比KMnO4氧化性強)略18.(8分)完成下列離子方程式:(1)向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量：________________________________________________________________________(2)鈉與水反應：________________________________________________________________________(3)氫氧化亞鐵露置于空氣中：________________________________________________________________________(4)將Al片放入到KOH溶液中：________________________________________________________________________參考答案：(8分)(1)Al3＋＋3NH3·H2O=====Al(OH)3↓＋3NH

(2)2Na+2H2O=2OH—+2Na++H2↑(3)

(4)2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑略19.（11分）有一種溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。（1）向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為

。（2）將實驗（1）所得溶液過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中進行的反應的離子方程式有Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Al3++3OHˉ=Al（OH）3↓和

。（3）將實驗（2）所得的溶液過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

，反應的離子方程式有H