遼寧省阜新市新民鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省阜新市新民鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物種類的是

A．碳粉在氧氣中燃燒

B.C02通入氫氧化鈉溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D．銅和硝酸反應(yīng)參考答案：C2.下列試劑的保存方法正確的是

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略3.右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些連續(xù)的元素單質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)，其中A點(diǎn)表示的元素是(

)A．Si

B．A1C．Cl

D．S參考答案：D略4.X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（）A．四種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C．化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物D．金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動(dòng)性較差參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子內(nèi)既含極性鍵N﹣H鍵，又含非極性鍵N﹣N鍵，故B正確；C．化合物YO2為CO2，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物，而NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．M為Al，鋁表面能夠形成一層致密的氧化膜，則金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，但是Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故D錯(cuò)誤；故選B．5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)樘妓釟溻c分解生成了碳酸鈉B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是生成的HNO3分解成了NO2參考答案：C略6.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（

）A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B解：將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B項(xiàng)生成氫氣最多，故選B．7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（

）

A．原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol·L－1參考答案：A略8.由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH的體積為100mL，則在所得的混合液AlO的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.025mol/L

B.0.05mol/L

C.0.10mol/L

D.0.25mol/L

參考答案：答案：B9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略10.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、、NaOH、、中的一種。常溫下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001的乙溶液、bL0.001的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí),a>b;②濃度均為0.1的丙和丁溶液等體積混合后,溶液呈酸性;③0.1的甲溶液的pH小于0.1的戊溶液的pH。下列判斷正確的是(

)A.甲的溶質(zhì)是B.乙的溶質(zhì)是C.丙的溶質(zhì)是NaOHD.戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：B11.HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)HPE的說法正確的是

A．HPE不能跟濃溴水反應(yīng)

B．1molHPE最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．HPE在核磁共振氫譜中有６種D．HPE分子中有2個(gè)手性碳原子參考答案：B12.下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸氣C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略13.以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉參考答案：C解析：A、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B、電解MgCl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故B錯(cuò)誤；C、用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，故C正確；D、電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故D錯(cuò)誤，故選C．14.某同學(xué)為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質(zhì)，他所設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中沒有意義的是

A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色參考答案：C15.(08盧灣區(qū)期末)如圖所示，E是用CuCl2溶液和品紅試液的混合液濕潤的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪為無色，則下列判斷正確的是

（

）A．b是陽極，a是陰極B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．乙是正極，甲是負(fù)極D．乙是陽極，甲是陰極參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）化學(xué)試劑保存不當(dāng)往往容易變質(zhì)，對下面幾種藥品，試簡述：（１）你通過什么事實(shí)證明它們已經(jīng)變質(zhì)？（２）變質(zhì)的主要原因（不允許用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別）。①Ｎa2O2黃色粉末②綠礬參考答案：（每小題2分，現(xiàn)象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附著,因過氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉所致。

②有黃褐色斑出現(xiàn)，因亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子所致。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是____

（2）寫出NaCN的電子式____。（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au(CN)2]生成金?！敖　狈磻?yīng)的氧化劑是

，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為

。（5）工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下：通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_

_，該藍(lán)色染料的化學(xué)式為

。（6）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯

（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計(jì)算說明其原因 。參考答案：（1）A（1分）；（2）（2分）；（3）（2分）；（4）O2（1分）1：2（1分）（5）2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2Cl-+2[Fe(CN)6]3-（2分）

Fe3[Fe(CN)6]2（2分）（6）堿（1分）Kh>Ka，說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度，混合溶液顯堿性。（3分）試題分析：（1）氰化鈉是有劇毒的藥品，應(yīng)貼劇毒的標(biāo)志，選A。；（2）氰化鈉屬于離子化合物，電子式為：；（3）根據(jù)元素守恒可知，純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取氰化鈉，同時(shí)會(huì)生成水，在反應(yīng)中碳原子失去2個(gè)電子給碳酸鈉中的碳元素，所以單線橋表示為；（4）根據(jù)題意可知，氰化鈉溶液與金以及空氣中的氧氣反應(yīng)，二氰合金酸鈉榮惡意，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，還原1摩爾金要轉(zhuǎn)移1摩爾電子，而每摩爾鋅反應(yīng)能轉(zhuǎn)移2摩爾電子，所以消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量比為1：2。（5）根據(jù)工業(yè)流程可知，氰化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成Fe(CN)2白色沉淀，F(xiàn)e(CN)2繼續(xù)與氰化鈉反應(yīng)生成Na4[Fe(CN)6]，被氯氣氧化成Na3[Fe(CN)6]，反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2Cl-+2[Fe(CN)6]3-,Na3[Fe(CN)6]與硫酸亞鐵反應(yīng)生成藍(lán)色染料為Fe3[Fe(CN)6]2。（6）根據(jù)分析，Kh>Ka，說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度，混合溶液顯堿性。18.（8分）B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體比合物，在70℃以下，它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測定表明，該化合物中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長都是1.70×l0－10米；任意兩個(gè)硼原子之間為1.71×10－10米。試根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫出B4Cl4分子的空間構(gòu)型。參考答案：略19.（8分）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol有體積均為2L的甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1molN2和3molH2，經(jīng)過3min達(dá)到平衡時(shí)放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時(shí)間到達(dá)平衡時(shí)吸收Q2kJ的熱量；已知Q1=3Q2。（1）下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.氣