2022年江西省宜春市帶溪中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年江西省宜春市帶溪中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)

△H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA、①③⑤

B、②③⑤

C、②③⑥

D、②④⑥參考答案：C略2.下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是()參考答案：C略3.（雙選題）吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中的物質(zhì)都屬于毒品的是A．冰毒、青霉素

B．海洛因、冰毒C．尼古丁、碘鹽

D．大麻、搖頭丸參考答案：BD毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，選BD。4.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是(

)

A、VA=0.5mol/(L·min)

B、VB=0.3mol/(L·min)

C、VC=0.8mol/(L·min)

D、VD=1mol/(L·min)參考答案：B略5.下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．B．

C．

D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl參考答案：B略6.下列有關(guān)生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說法正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負極相連，電鍍過程需要控制電流強度、溶液pH等條件C．海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽極的陰極保護法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率D．電解精煉銅時，陽極溶解銅的總質(zhì)量和陰極析出銅的總質(zhì)量相等參考答案：C略7.有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是：

（

）A．乙炔分子中所有的原子都在一條直線上

B．乙炔分子中有三個σ鍵兩個π鍵C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道發(fā)生重疊形成兩個π鍵

D．兩個碳原子都采用sp2雜化方式參考答案：D略8.在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，不能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是（）A．單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．O2的濃度不再改變參考答案：B考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、單位時間內(nèi)生成nmolO2，等效于消耗2nmolNO2，同時生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、體積固定，反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體的密度始終不改變，所以不能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、O2的濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．9.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B10.下列有關(guān)水處理的說法中，不正確的是

A．可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體，吸附水中的懸浮顆粒

B．可以利用熟石灰來中和酸性廢水

C．可以利用廢水中的有機物來增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反應(yīng)除去水中的重金屬離子參考答案：C略11.對分子量為104的烴的下列說法，正確的組合是（

）①可能是芳香烴②可能發(fā)生加聚反應(yīng)

③分子中不可能都是單鍵

④分子中可能都是單鍵

A．只有①②

B．只有①③

C．只有①②③

D．只有①②④參考答案：D略12.下列物質(zhì)中只含共價鍵，且屬于共價化合物的是（

）A．N2

B．NaOH

C．H2O

D．Ar參考答案：C略13.合成納米材料氮化鎵曾被作為“98年中國十大科技成果”之一。已知鎵(Ga)為IIIA族元素，則氮化鎵的化學式可能是A．Ga3N2

B．Ga2N3

C．GaN

D．Ga3N參考答案：C14.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是()A．化學反應(yīng)速率v

B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC．化學平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW參考答案：C略15.在溫度相同，壓強分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時間t的曲線如圖所示，下面結(jié)論正確的是(

)A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)實驗室做乙醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實驗時：①為產(chǎn)生光亮的銀鏡，試應(yīng)先用

溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。②配制銀氨溶液時向盛有

溶液的試管中逐滴滴加

溶液邊滴邊振蕩直到

為止。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：

、

。③加熱時應(yīng)用

加熱，產(chǎn)生銀鏡的化學方程式為

。④實驗室配制銀氨溶液時若向AgNO3溶液中加入氨水形成銀氨溶液時，應(yīng)防止加入氨水過量，否則容易生成易爆炸的Ag3N，試劑本身也失去靈敏性。配制好的銀氨溶液不可久置，否則會生成

，從溶液中析出這種沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也會分解發(fā)生猛烈的爆炸。參考答案：①

NaOH

②AgNO3；

2%的稀氨水；

使生成的沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3；

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O③水浴；CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

④Ag3N；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題14分）鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：化學反應(yīng)平衡

常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g)K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g)K22.381.67③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)K3??完成下列填空：

（1）反應(yīng)①是

（選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=

（用K1、K2表示）。

（2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=

。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將

移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將

（選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有

。

（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是

；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。

（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋

。參考答案：（1）吸熱。K2/K1（2分）

（2）0.375mol·(L·s)-1。不，增大。升溫。

（3）Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3

；（2分）不變。

（4）F－與Fe3+反應(yīng)生成更為穩(wěn)定的無色FeF63-。當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色，說明SCN－沒有被消耗。（2分）18.某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)

2C(g)體系中n(A)隨時間的變化如下表：時間/s01234n(A)/mol2.01.00.80.80.8請回答：（1）用A濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

mol/(L·s)。（2）能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是

（填序號）。①容器內(nèi)壓強保持不變

②A的物質(zhì)的量保持不變③容器內(nèi)密度保持不變

④消耗2molA的同時，消耗1molB（3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是____。參考答案：略19.(12分)香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷突衔顴。已知：請回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為________________；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；（2）B生成C的反應(yīng)類型為_______，化合物E的化學名稱是________；（3）寫出A→B的化學方程式__________________；（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡