離子反應(yīng)復(fù)習(xí)提綱

第二單元離子反應(yīng)1．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。2．了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常

見離子的檢驗(yàn)方法。3．能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)

計(jì)算。能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在__________________下能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)：在_________________下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)一、1．2．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用____表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為____________________、____________________、____________________。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用____表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S電離方程式為____________________；____________________。②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。例如Al(OH)3的電離方程式：___________________________________________。3．===H2SO4===2H＋＋NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH＋H2SH＋＋HS－HSH＋＋S2－H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素是什么？提示

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，易溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然易溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。離子反應(yīng)離子方程式概念：有_____參加的化學(xué)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：使溶液的某種或某些離子濃度_____。條件：有_____或_____或_________生成或離子(或分子)有電子_____。離子方程式(1)定義：__________________________________________，叫離子方程式。(2)表示意義：一是表示_______________，二是表示___________________。二、1．2．3．4．離子減小沉淀氣體弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)移用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子一個(gè)具體的反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式___________________________________。(2)拆：把易溶且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式_______________________________________________。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子_________________________________。(4)簡：看方程式兩邊所有各項(xiàng)系數(shù)是否有公約數(shù)，若有公約數(shù)，化到最簡。(5)查：檢查方程式兩邊是否遵守________和________。5．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O質(zhì)量守恒電荷守恒

什么反應(yīng)不寫離子方程式？提示反應(yīng)中無大量自由移動(dòng)離子存在的反應(yīng)不寫離子方程式。如：銅與濃硫酸，固態(tài)銨鹽與固態(tài)堿反應(yīng)制氨氣，食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制硝酸，等等。電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系一個(gè)概念………電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解單質(zhì)和混合物都既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。如Cl2和NaCl溶液。某化合物是否是電解質(zhì)與其溶解度無關(guān)。如蔗糖易溶于水，但蔗糖是非電解質(zhì)；BaSO4雖然溶解度很小，但它是強(qiáng)電解質(zhì)。必須是本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如SO2的水溶液能夠?qū)щ?，是由于它與水反應(yīng)生成H2SO3電離而導(dǎo)電，因此H2SO3是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)。1．2．3．一種寫法………酸式鹽電離方程式的書寫方法強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO4-。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如：NaHCO3===Na＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-。1．2．我的閃記………離子方程式正誤判斷方法電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提電解質(zhì)的電離條件(1)離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電。(2)共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及所帶電荷有關(guān)，而與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。電解質(zhì)和電離等基本概念1．2．3．類別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物所含物質(zhì)類型強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、BaSO4強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較4．電離程度完全電離部分電離在溶液中的存在形式只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，也存在電解質(zhì)分子電離條件溶于水或受熱熔化溶于水

下列敘述正確的是 (

)。A．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸B．電離生成的陰離子全部為OH－的一定是堿C．酸電離后一定有酸根離子生成，堿電離后一定有OH－

生成D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱

的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多思路點(diǎn)撥解決本題時(shí)要注意酸、堿的定義及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素。【典例1】?解析酸式棒鹽在展水溶婆液中鈔可以姥電離虛出H＋，但訊不是嶼酸，床故A項(xiàng)錯(cuò)侵誤；宅水電見離出床的陰神離子叔全是OH－，但鏈水不艙是堿交，B錯(cuò)；稿溶液獻(xiàn)的導(dǎo)輪電性滅強(qiáng)弱偏與離野子濃鋒度及割其所葬帶電烘荷的繞多少貓有關(guān)撓，與束自由彈移動(dòng)販離子蛇的數(shù)暮目無乳關(guān)，寨故D項(xiàng)錯(cuò)積誤。答案C……畢……場……府……跨……容……煌……捉……賺……堡…(1病)電解漸質(zhì)的兄強(qiáng)弱肯與其午溶解簡性無牧關(guān)。宴如難頁溶物Ba杏SO4、Ca滔CO3是強(qiáng)刷電解溪質(zhì)；HF、NH3·H2O易溶弊，卻搜為弱討電解終質(zhì)。(2富)電解育質(zhì)的酷強(qiáng)弱珠與溶孤液的澇導(dǎo)電武性沒佛有必婦然聯(lián)披系，濕其導(dǎo)側(cè)電能極力的導(dǎo)強(qiáng)弱搶由溶監(jiān)液中催自由驕離子血的濃潮度決奮定，闊也與掀離子區(qū)所帶范電荷戲的多木少有逮關(guān)，劉很稀翠的強(qiáng)政電解膏質(zhì)溶隸液導(dǎo)仍電性齡很弱瓦，濃仇度較幣大的役弱電勢解質(zhì)些溶液魚導(dǎo)電連性可粘能較貧強(qiáng)。(3鼓)離子月化合減物一碧定是誓強(qiáng)電細(xì)解質(zhì)筐，而揪共價(jià)聽化合暈物只弦有極茶少數(shù)揮是強(qiáng)年電解巡壽質(zhì)，啞另有做一部刊分是洗弱電搬解質(zhì)碑。(20仗12·新泰挖月考)下列啦說法店中一防定正境確的凝是()。A．強(qiáng)演電解防質(zhì)溶幕液的宿導(dǎo)電柿性比械弱電刺解質(zhì)編溶液枯的導(dǎo)鮮電性釘強(qiáng)B．Ba蹦SO4投入鬧水中豆，導(dǎo)張電性磁較弱萍，故排它是埋弱電挨解質(zhì)C．弱牲電解紙質(zhì)溶渴液中結(jié)存在僵兩種績共價(jià)帥化合咽物分箏子D．氯申水能拆導(dǎo)電重，所閥以Cl2是電歲解質(zhì)解析電解萍質(zhì)溶忍液導(dǎo)憑電性陳的強(qiáng)丈弱與地溶液惜中離況子濃支度的穩(wěn)大小怨及所姓帶電條荷數(shù)種有關(guān)井，與吹電解劍質(zhì)強(qiáng)蹲弱沒歐有必欲然聯(lián)樹系，A錯(cuò)誤企；盡蘋管Ba忘SO4難溶拐于水繡，但溪溶解艷的部棵分全仔部電仍離，娘故其并為強(qiáng)論電解捆質(zhì)，B錯(cuò)誤掩；弱哈電解絮質(zhì)溶酒液中觸，有袖未電再離的筐弱電閱解質(zhì)趨和水瞧這兩儀種共域價(jià)化珠合物例分子蹦，C正確滴；氯出氣是碌單質(zhì)娘，既健不是倆電解宰質(zhì)，做也不血是非膜電解浴質(zhì)，D錯(cuò)誤密。答案C【應(yīng)用1】俊?書寫徐的關(guān)船鍵書寫舊離子尼方程寨式的惹關(guān)鍵慚是要諷抓住瞎兩易麗、兩開等、涉兩查垂：兩易征：即癢易溶展、易抓電離害的物伶質(zhì)(可溶揪性的命強(qiáng)電菌解質(zhì)冶包括慨強(qiáng)酸握、強(qiáng)善堿、危大多鐵數(shù)可藝溶性叼鹽)拆成初離子棚，非箭電解宋質(zhì)、姜弱電往解質(zhì)詳、難犧溶物擦、氣抓體、也氧化休物、瘋單質(zhì)少等都粗用化忌學(xué)式哥表示啊。兩等款：離伴子方船程式臟兩邊疾的原坐子個(gè)枕數(shù)、干電荷磁種類惜和總子數(shù)均喪應(yīng)相爬等。兩查益：檢遺查各慌項(xiàng)是陣否有躍共同腥的公哭約數(shù)賄，是元否漏領(lǐng)寫必樓要的該反應(yīng)昆條件柜。離子荷方程改式的樂書寫剩和正云誤判斜斷1．離子漁方程屢式正縮慧誤判加斷(1渡)看離蟻?zhàn)臃创虘?yīng)是膠否符頌合客膠觀事羨實(shí)，槽不可罪主觀封臆造臥產(chǎn)物線及反猛應(yīng)。崖如2F沒e＋6H＋==倉=2說Fe3＋＋3H2↑，就顏不符遮合客雅觀事翻實(shí)。(2左)看“==載=”悄“呈”“駝↑”粥“↓宰”等是傷否正照確。2．(5恰)看電室荷及戲質(zhì)量網(wǎng)是否晌守恒存。如Fe定Cl2溶液退與Cl2反應(yīng)街，不廚能寫快成Fe2＋＋Cl2==乞=F李e3＋＋2C庸l－，而末應(yīng)寫怠成2F絨e2＋＋Cl2==障=2詳Fe3＋＋2C牢l－，同摘時(shí)兩圣邊各拘原子毅數(shù)也并應(yīng)相瀉等。(7崇)看是椒否符腔合題瞎設(shè)條搖件及稀要求鳴。如“過量”、“少量”、“等物父質(zhì)的扯量”、“適量”、“任意第量”以及呢滴加杠順序壤等對靜反應(yīng)著方程磁式的說影響暮。如霜往Fe加Br2溶液箏中通旗入少課量Cl2的離藏子方鍵程式準(zhǔn)為：2F責(zé)e2＋＋Cl2==撞=2柔Fe3＋＋2C營l－；往Fe尾I2溶液辣中通睜入少抖量Cl2的離檢子方疤程式臂為：2I－＋Cl2==桿=I2＋2C廳l－。(2撈01帖2·滄州案模擬)下列燦離子紡方程碎式正撥確的疊是()。A．Fe箱(N潮O(jiān)3)3溶液甚中加幣入過頌量的HI溶液任：2F扛e3＋＋2I－==龍=2單Fe2＋＋I(xiàn)2B．Na淋NO2溶液雨中加杯入酸鹿性KM晴nO4溶液貫：C．Na顏HC權(quán)O3溶液壤中加駐入過款量的Ba座(O漲H)2溶液雖：D．Fe稻Cl3溶液閥腐蝕施印刷爺電路麗：Fe3＋＋Cu蟲==曲=F假e2＋＋Cu2＋【典例2】紛?答案B書寫功離子死方程倦式時(shí)掉，要蹲注意瘡離子世反應(yīng)毀中的區(qū)多重裹并行貨反應(yīng)劉：⑥多重符氧化舉還原酬反應(yīng)爛并行份。如孫向Fe呢Br2溶液研中通代入足脅量Cl2，應(yīng)俱寫成2F驢e2＋＋4B懂r－＋3C奇l2==直=2旺Fe3＋＋2B拘r2＋6C珍l－，若盡只寫警成2F寸e2＋＋Cl2==拼=2紀(jì)Fe3＋＋2C昨l－或2B與r－＋Cl2==龜=B榜r2＋2C叫l(wèi)－就錯(cuò)慰了。下列拖實(shí)驗(yàn)毅設(shè)計(jì)尿及其另對應(yīng)遷的離諸子方填程式慌均正歌確的尊是()。A．用Fe屈Cl3溶液巡壽腐蝕捐銅線煮路板稍：Cu＋2F敏e3＋==竿=C掀u2＋＋2F巾e2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)朵制備O2：Na2O2＋H2O=佳==構(gòu)2N屋a＋＋2O西H－＋O2↑C．將總氯氣劣溶于她水制抽備次餡氯酸鋸：Cl2＋H2O=響==受2H＋＋Cl－＋Cl塘O－【應(yīng)用2】暑?思路謙點(diǎn)撥本題擇考查師了離候子反呼應(yīng)方倡程式捕的相閉關(guān)知再識。匠選項(xiàng)D，注舊意酸瘡化KM珍nO4不能特用鹽恒酸，混認(rèn)真予審題雪是得貓分關(guān)橋鍵。解析B項(xiàng)，階離子啊方程亡式?jīng)]豎有配證平；C項(xiàng)，HC仔l(wèi)O是弱漿酸，暖不能最拆成干離子手形式慣；D項(xiàng)，律常溫褲下濃乒鹽酸內(nèi)與KM似nO4反應(yīng)值生成Cl2。答案A熟記術(shù)?？妓纂x子番的性嘩質(zhì)離子等共存謎的判役斷1．警惕屢題干傍中的才常見“陷阱”2.在pH＝1的溶村液中旨，能獄大量燃共存數(shù)的一虜組離申子或憐分子場是()?！镜淅?】礦?答案B多種悟離子初能否中大量細(xì)共存薯于同勵(lì)一溶臥液中犬，歸緣瑞納起舞來就摩是一潛句話破：一亡顏色播、二等性質(zhì)稻、三研特殊撲、四顆反應(yīng)吹。3．4．【應(yīng)用3】?答案D離子紗反應(yīng)籌是近損五年設(shè)連續(xù)輔考查傭的熱緩點(diǎn)，翼以選蛇擇題挽為主怨要題注型。未離子乎共存誦和離比子方射程式利的書賄寫正凍誤判竹斷是隔知識咬與能羽力的蛋最佳司結(jié)合功點(diǎn)，支屬于布化學(xué)礙基本司能力筋的核比心應(yīng)貌用。20處13年高斃考中炊一定勝重現(xiàn)愉，應(yīng)役在復(fù)努習(xí)過色程中緊高度榜關(guān)注貫。單擊索此處般進(jìn)入廁高螞考揭胸秘??

名師偈語【常見忘考點(diǎn)】①常見聚物質(zhì)(或離頸子)的檢鴿驗(yàn)②常見布物質(zhì)(或離明子)的鑒券定③物質(zhì)萬的推額斷④物質(zhì)秩分離亮和提原純【?？枷侇}型】以選嫌擇題良為主(2煩01助0·重慶)能鑒鐘別Mg殃I、Ag稼NO3、Na2CO3、Na款A(yù)l役O2四種臭溶液浩的試欣劑是()。A．HN下O3B．KO敬H杜C．Ba昨Cl2D．Na森Cl刮O解析HN涌O3氧化I－生成美棕色勾的碘冬，HN知O3與Na2CO3反應(yīng)便產(chǎn)生酸無色亦的CO2氣體壘，HN境O3與Na譯Al塑O2反應(yīng)出先生啞成白俗色沉節(jié)淀然帖后溶形解，輔現(xiàn)象饑均不籠同。HN禍O3與Ag屢NO3不反響應(yīng)。答案A【例1】章?1．Al3＋的檢寺驗(yàn)和民鑒別沫：在洋試液族中加紋入Na第OH溶液吵，產(chǎn)壟生白砍色沉籌淀，億繼續(xù)藝滴加Na房誠OH溶液屋沉淀例消失賽；若聞在上傻述溶畫液中決滴加邁適量稅鹽酸繪，又沉有白飽色沉隔淀生奔成。(20結(jié)10·江蘇)下列山實(shí)驗(yàn)井操作葵與預(yù)介期實(shí)巡壽驗(yàn)?zāi)慷降幕蛲妹貙?shí)驗(yàn)遲結(jié)論慰一致譯的是()?！纠?】覽?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯答案B常見常陰離爽子的指檢驗(yàn)(2聞01同0·上海)除去趣下列瘦括號放內(nèi)雜趴質(zhì)的泉試劑罰或方脫法錯(cuò)時(shí)誤的軍是()。A．HN敲O3溶液(H2SO4)：適虹量Ba識Cl2溶液閥，過額濾B．CO2(S媽O2)：酸譽(yù)性KM阿nO4溶液種、濃季硫酸呢，洗儀氣C．KN擔(dān)O3晶體(Na厲Cl)：蒸粗餾水領(lǐng)，結(jié)炊晶D．C2H5OH崖(C躬H3CO站OH修)：加感足量Ca訪O，蒸綠餾物質(zhì)斧分離蟲和提嬸純的武基本逆方法絡(luò)和操傍作【例3】容?解析A選項(xiàng)辟，HN臺(tái)O3溶液股中混照有H2SO4時(shí)，駕加入豆氯化恩鋇雖姓然使H2SO4生成喇沉淀光而除氣去，喬但使宏得硝滴酸中育又增很加了HC惜l雜質(zhì)子，所紐奉以應(yīng)演加入排硝酸裕鋇溶縮慧液過提濾，A錯(cuò)；B選項(xiàng)鉤，由棵于SO2氣體煌具有她還原疏性，外可被僚高錳床酸鉀搖溶液蹄氧化售為硫蜻酸進(jìn)遭入溶朱液中授而被匠洗去楚，B對；C選項(xiàng)立，硝添酸鉀抱的溶殊解度毀隨溫缺度升均高變驅(qū)化程截度很選大，茫而食捏鹽的霸溶解弄度隨戀溫度尼升高監(jiān)變化潮較小演，一帳般用但結(jié)晶渠或重牽結(jié)晶晚的方延法使銅硝酸賢鉀先皇結(jié)晶普出來勁，再祝進(jìn)一金步加按以分路離，怪所以C正確殖；乙倍酸具消有酸材性，太能和艦氧化暗鈣反蓬應(yīng)生仁成難丑揮發(fā)妥的乙碌酸鈣迷，但涂乙醇擇不能娘，故搬加足企量氧禽化鈣聞?wù)麴s抱可以蛛分離漫出乙隆醇蒸器汽，部所以D正確而。答案A1．物厭質(zhì)分暴離和幻玉提純達(dá)的基魚本操紗作(3配)蒸餾章：①在蒸歸餾燒植瓶中劈燕放幾肺粒沸佳石，碼以防料暴沸億。②溫度計(jì)狼的水鋤銀球查應(yīng)略驚低于伸支管劫處。③冷凝呈管中鉛的冷筍凝水曲的水流注方向義，是話進(jìn)水自管口獄在下驢，出足水管康口在涼上。(4瓣)萃取曾和分頓液：①萃取恒劑的胡選擇芳：萃漸取劑殲不能括與被烈萃取甚物發(fā)陡生化半學(xué)反吧應(yīng)；刻被萃冠取物吧在其哥中的跌溶解登度明僻顯大忽于在零原溶痕劑中針的溶歉解度有；萃秤取劑重與原攤?cè)軇┍侵g艷的相拐互溶微解度脾越小抄越好遠(yuǎn)；密柏度差營越大秘越好污。②下層朽液體汗從分采液漏旬斗下齊口放瘋出，六上層炒液體惜從分待液漏俘斗上稅口倒鍵出。(5露)洗氣勁：從防洗氣緩瓶的廟長導(dǎo)蹤蝶管一樂端進(jìn)秋氣。物質(zhì)株分離錢和提主純的山化學(xué)顏方法物質(zhì)粒分離努和提呼純的毯化學(xué)嚷方法稀主要塵有熱乏分解類法；拒酸、富堿處極理法朱；沉逃淀法給；氧希化還廈原法蒜；電丘解法類；離胡子交閘換法毛。2．(2桿01幣0·全國Ⅰ)有A、B、C、D、E和F六瓶飼無色脹溶液返，他諒們都涉是中創(chuàng)學(xué)化橫學(xué)中卵常用億的無體機(jī)試祥劑。值純E為無揮色油李狀液都體；B、C、D和F是鹽衛(wèi)溶液腔，且現(xiàn)他們檔的陰體離子佳均不念同。巷現(xiàn)進(jìn)攪行如售下實(shí)浙驗(yàn)：①A有刺土激性芒氣味測，用軌沾有聲濃鹽觀酸的盯玻璃資棒接覺近A時(shí)產(chǎn)組生白脖色煙夏霧；②將A分別半加入肅其他各五種博溶液壞中，稅只有D、F中有愚沉淀奔產(chǎn)生擦；繼茶續(xù)加腿入過陵量A時(shí)，D中沉塑淀無矮變化胸，F(xiàn)中沉裁淀完識全溶夕解；③將B分別專加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)席生沉瞎淀，E中有巖無色柳、無劇味氣顆體逸識出；常見燙物質(zhì)稻（或預(yù)離子勇）的良推斷【例4】康?④將C分別紫加入D、E、F中，曾均有蕉沉淀馳生成釋，再店加入誘稀HN呈O3，沉貪淀均昂不溶佩。根據(jù)撫上述籍實(shí)驗(yàn)嘆信息禽，請溉回答渠下列泰問題窗：(1腎)能確稀定溶黃液是(寫出疾溶液嘗標(biāo)號禁與相瞞應(yīng)溶遼質(zhì)的藝化學(xué)姜式)：__或__鏟__說__咱__煌__團(tuán)__合__惹__伙__晨__硬__魄__畝__解__燭__導(dǎo)__緊__類__脫__匠__容__腳__紗__孔__按__閘__時(shí)__熱__疊__奪__吵__償__察__雜__迅__援__次__望__仙__欠__丘__值__書__航__息__鋼__庫__默__。(2撕)不能命確定智的溶居液，淺寫出清其標(biāo)盛號、母溶質(zhì)脈可能坡的化喬學(xué)式屬及進(jìn)活一步晝鑒別診的方貍法：__把__深__回__屠__盼__件__怖__旦__滾__膊__竄__汁__承__青__扶____善__墊__丈__體__抬__按__缸__你__拘__型__厘__亡__棍__勤__臉__節(jié)__哲__株__日__圓__棟__球__屋__肥____債__罪__屯__腦__財(cái)__搭__宜__警__鄉(xiāng)豐__冬__渴__片__扮__握__并__梁__圖__蜜__虛__施__地__延__榆__薦__烤__處__槳__布__你__漸__焦__管__課__笑__桑__狡__賠__毛__波__蹈__粒__終__扶__寶__亡__樸__弊__另__。解析E為無齊色油您狀液條體，凍我們幕中學(xué)采階段翼所常己見的武應(yīng)為苗濃硫斑酸(由③可以釘進(jìn)一策步確桶定)。由①可知A為氨痰水。竹再由②可知F中陽善離子躁為Ag＋，即Ag＋＋NH3·H2O=膜==Ag帝OH↓＋NH4+；Ag奸OH＋2N滲H3·H2O=涂==崖[A偶g(撒NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；常遮見的爺銀鹽會(huì)中只酷有Ag鉆NO3可溶香于水壞，故F為Ag昆NO3。由③可知愚加入B既能巖產(chǎn)生喪沉淀她又能臉產(chǎn)生椅氣體捐，說走明B中的死陰離還子可勿能為CO32-，此羨無色損無味丈氣體振是CO2，由匯于該盜碳酸士鹽能殊溶于紹水，委所以闖陽離搖子可踢能是安中學(xué)艷化學(xué)格中常值見的K＋、Na＋等的朽可溶巾性碳文酸鹽晌。④中生貫成的燃不溶瓦于稀劃硝酸朗的沉版淀物云可能扛為