廣西壯族自治區(qū)貴港市平南縣六陳中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市平南縣六陳中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是（）A．第ⅠA族元素都是金屬元素B．第ⅣA族非金屬元素的單質(zhì)只能形成原子晶體C．第ⅥA族元素形成的單質(zhì)，常溫下有氣、液、固三種狀態(tài)D．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、第ⅠA族元素氫是非金屬元素；B、鍺、錫、鉛是金屬晶體；C、第ⅥA族元素形成的單質(zhì)，氧氣是氣態(tài)，而S、Se、Te、Po為固體；D、原子的電子排布決定元素的性質(zhì)．【解答】解：A、第ⅠA族元素氫是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、鍺、錫、鉛是金屬晶體，并不是原子晶體，故B錯(cuò)誤；C、第ⅥA族元素形成的單質(zhì)，氧氣是氣態(tài)，而S、Se、Te、Po為固體，無液體，故C錯(cuò)誤；D、原子的電子排布決定元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故D正確；故選D．2.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略3.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（）A．1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2參考答案：A【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．【分析】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，即元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大．同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大．同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減?。瓵是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，即電負(fù)性最強(qiáng)的元素是O元素，故選A．4.pmolC2H4在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時(shí)生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣

(

)

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol參考答案：C略5.某學(xué)生想利用右圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正確的是（

）[來源:/HTTP://WX.JTYJY.COM/]A．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤B．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧C．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦D．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集②①參考答案：A略6.鹵素單質(zhì)從氟到碘，在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，其原因是A．原子半徑依次增大

B．范德華力逐漸增大C．非金屬性逐漸增強(qiáng)

D．原子間化學(xué)鍵牢固程度依次減弱參考答案：B7.下列物質(zhì)的分離（或提純）方法正確的是

A．除去氯化鈉溶液中的泥沙——蒸餾

B．分離乙酸與乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)——過濾

D．分離汽油和水——分液參考答案：D8.除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是

(

)

A.加70℃以上的熱水,分液

B.加適量濃溴水,過濾

C.加足量NaOH溶液,分液

D.加適量FeCl3溶液,過濾

參考答案：C略9.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B略10.下列關(guān)于膠體的說法正確的是

A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小B.CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.明礬凈水是利用膠體的吸附性

D.霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體參考答案：ACD11.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)R(g)+2X，該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列情況正確的是（

）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體參考答案：C12.下列有關(guān)0.1mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是A．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)B．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)參考答案：C略13.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2NO2＝O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)參考答案：C解析：表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，要求可燃燒物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是()A.RO

B．RO

C．RO

D．RO參考答案：D略15.有關(guān)煤的氣化的敘述正確的是A．煤的氣化是指將固態(tài)碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碳的過程B．煤的氣化是指將煤中的碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C．煤的氣化是指將煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程D．煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO氣體的過程參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1６分）Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________________________________________________________Ⅱ．課外活動(dòng)小組甲，自行設(shè)計(jì)了下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________；②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應(yīng)的進(jìn)行，控制氣體流速的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象是：________________________________________________________；Ⅲ．課外活動(dòng)小組乙，在研究了課外活動(dòng)小組甲的方案后，認(rèn)為該方案中有不足和不安全的地方。（3）課外活動(dòng)小組乙對(duì)甲的方案提出改進(jìn)意見：①將A裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；②裝置B、C之間接上D裝置，請(qǐng)你在上面方框中，畫出D的裝置圖。（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對(duì)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的意見：

。參考答案：（１４分，每空２分）Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低

（２分）Ⅱ．（2）①放熱

（２分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是________________________

。參考答案：(1)量筒、膠頭滴管(2分)

(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(2分)(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

(2分)

(4)1.31kJ

(2分)(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全參加中和反應(yīng)(或生成的鹽會(huì)水解，要吸收熱量等)(2分)略18.（8分）實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：⑴該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫出，它們是________________、____________________；⑵在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：______________________________________

⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”將________（填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是_________________________________參考答案：⑴環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）

燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板（2分）；

⑵提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失；（2分）

⑶偏大（2分）

固體NaOH溶于水放熱（2分）略19.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：△H=+88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是．（用字母“M”或“N”表示）（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣akJ/mol，則a238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為

kJ．

參考答案：（1）M；（2）＜；（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣1；（4）98kJ．

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語專題；燃燒熱的計(jì)算．【分析】（1）M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，不穩(wěn)定；（2）甲醇燃燒生