廣東省梅州市橫崗高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市橫崗高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者的氧化物都是堿性氧化物B．三者的氫氧化物都是白色固體C．三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D．三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物參考答案：C【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．過氧化鈉、四氧化三鐵都不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物；B．氫氧化鐵為紅褐色固體；C．氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到；D．鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應(yīng)．【解答】解：A．Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；C．Na、Al、Fe都能夠與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵，故C正確；D．Na在空氣中最終生成碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止Al與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了常見金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握堿性氧化物的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．2.我?；瘜W(xué)興趣小組做了一個如圖所示的實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色．則該條件下（）A．生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B．H2燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)C．H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性D．H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2參考答案：D考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗方案的設(shè)計．.分析：實(shí)驗控制的條件是，氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)物遇冰塊冷凝滴入燒杯中．據(jù)紫色的KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，若使其褪色，必定有還原性物質(zhì)滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液變紅，必定有氧化性物質(zhì)將Fe2+氧化．從而確定這一冷凝產(chǎn)物既有氧化性又有還原性，應(yīng)是過氧化氫．解答：解：A、燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)，水的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不具有該性質(zhì)，故A錯誤；B、燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，進(jìn)而說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì)，由此說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性和氧化性的物質(zhì)，故B錯誤；C、實(shí)驗結(jié)果表明氫氣已經(jīng)燃燒，被冷卻的氫氣不能使高錳酸鉀褪色，故C錯誤；D、H2O2具有氧化性與還原性，遇強(qiáng)氧化劑是表現(xiàn)還原性，遇較強(qiáng)的還原劑是表現(xiàn)氧化性，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2，故D正確．故選：D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗現(xiàn)象的分析、物質(zhì)的性質(zhì)知識、氧化性與還原性等，難度不大，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)具有的性質(zhì)是關(guān)鍵．3.將溴水分別與酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是()。選項ABCD與溴水混合的試劑酒精己烯苯四氯化碳現(xiàn)象參考答案：A略4.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－B．能溶解Al(OH)3-固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：C略5.中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。下列敘述不正確的是

（

）

A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g．mol-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mol．L-1。

D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O參考答案：CA、Fe可溶于c溶液中，可知C溶液為Fe3＋的溶液，故A正確；B、可使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2和CO2，其中SO2氣體可以使溴水褪色，a與b的反應(yīng)是碳和濃硫酸反應(yīng)，故B正確；C、C氣體為NH3，進(jìn)行噴泉實(shí)驗進(jìn)入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氨氣的體積，因此有c(NH3)=（v/22．4）/v=1/22.4=0．045mol·L－1，故C錯誤；D、造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為CO2，c、d均為鈉鹽可判定其分別為Na2CO3和NaHCO3，因此結(jié)合物質(zhì)的量之比為4：5書寫出化學(xué)方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確。6.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是1．弱酸2．CH3COOH3．HCN4．H2CO35．Ki6．1.8×10-57．4.9×10-108．Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略7.用電解法制備無機(jī)高分子聚合物﹣﹣聚合氯化鋁．如圖所示，在一定條件下進(jìn)行，電解總反應(yīng)可表示：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）mClx﹣m]n+H2↑（未配平），則下面說法中正確的是（）A．Cu電極與電源正極相連B．聚合氯化鋁化學(xué)式中x=4C．電解時陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2eˉ═H2↑D．將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，則不能形成原電池參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．分析：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，Al失電子作陽極、Cu作陰極，陽極與電源正極相連、陰極與電源負(fù)極相連；B．化合物中化合價的代數(shù)和為0；C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣；D．將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，符合原電池構(gòu)成條件，電解質(zhì)溶液酸性很弱，發(fā)生吸氧腐蝕．解答：解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，Al失電子作陽極、Cu作陰極，陽極與電源正極相連、陰極與電源負(fù)極相連，所以Cu與電源負(fù)極相連，故A錯誤；B．化合物中化合價的代數(shù)和為0，則2×3=m+x﹣m=6，x=6，故B錯誤；C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，故C正確；D．將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液酸性很弱，發(fā)生吸氧腐蝕，Al易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題以電解為載體考查電解原理、化合價判斷、原電池構(gòu)成條件等知識點(diǎn)，明確離子放電順序、原電池構(gòu)成條件等知識點(diǎn)即可解答，明確元素化合價變化與陰陽極關(guān)系，題目難度不大．8.下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＜0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強(qiáng)

B．降低溫度

C．增大CO的濃度

D．更換催化劑參考答案：B略9.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略10.有體積相同的Na2CO3溶液和鹽酸，若將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，可產(chǎn)生aL氣體，若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則產(chǎn)生bL氣體，則原Na2CO3溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為A、a/b B、(2a－b)/2a

C、2a/(2a－b)

D、(a－2b)/a參考答案：B11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑：甲<乙<丙<丁B.單質(zhì)的還原性：乙<甲<丙<丁C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)D.甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：D略12.下列實(shí)驗可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是(

)A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液參考答案：C13.今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀5.285g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗，以下針對原溶液的推測正確的是（

）

A．Cl—一定不存在

B．K+一定存在

C．Mg2+一定存在

D．Ba2+可能存在參考答案：略14.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（

）A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤參考答案：A15.下列離子方程式正確的是（）A．60mL

1mol·L—1

氫氧化鋇溶液與15mL

2mol·L—1明礬溶液混合：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．60mL

1mol·L—1純堿溶液與20mL

2mol·L—1膽礬溶液混合（無氣體放出）：3CO32—+2Cu2++2H2O=2HCO3—+Cu2(OH)2CO3↓C．H2O中投入Na218O2固體：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑D．0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓參考答案：答案：B二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學(xué)式）；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是______________；（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。參考答案：（1）①2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（2）①Ca(OH)2，NH3；②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供，減少CaCO3制CO2這一工序，降低了能耗與污染。（4）不可行，因為碳酸氫鉀溶解度較大,且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時無法大量析出。命題立意：聯(lián)合制堿工業(yè)的考查，主要考查聯(lián)合制堿法在利用原材料、降低成本、減少污染等方面的工業(yè)典范（1）是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理；（2）是生產(chǎn)過程中工藝的考查，在細(xì)讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化后，可得出；（3）考查對教材知識的掌握情況；（4）分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測溶解度的差別是判斷的依據(jù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O參考答案：略18.（13分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3＋FeSO4

Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶膠－凝膠法：（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是

。（2）下列元素中與Fe不處在相鄰周期或相鄰族的是____________

A.Si

B.Mn

C.Br

D.Rb（3）溶膠－凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是____________________________；實(shí)驗中若制得1molLi2FeSiO4，整個反應(yīng)