福建省南平市臨江中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

福建省南平市臨江中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－

－2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+參考答案：A2.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH一。下列敘述正確的是A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH—)降低D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(0H—)=c(H+)參考答案：B略3.下列性質(zhì)遞變正確的是A．原子半徑：C>Al>Na>Cl

B．離子半徑：Mg2+

<Na+

<F-

<O2-C．熱穩(wěn)定性：HF>PH3>NH3>SiH4

D．最高正價(jià)：Na<Al<C<O參考答案：B略4.下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是

A．過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質(zhì)

B．過氧化鈉和氧化鈉都能與或水發(fā)生反應(yīng)

C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有生成

D．過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，氧化鈉只是一種堿性氧化物參考答案：A略5.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣

②煤

③潮汐能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能．A．①②③④

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查新能源，題目難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．6.將2molPCl3和1molCl2充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol.那么，在同體積容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下，達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是A.0.2mol

B.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4mol

D.0.4mol參考答案：B7.下列元素的電負(fù)性最大的是：A．Na

B．S

C．O

D．C參考答案：C略8.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4

②甲基紅4.4～6.2

③酚酞8.2～10,現(xiàn)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑．

A.都可以用

B.只能用③

C.可以用①或②

D.可以用②或③參考答案：B9.某藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol

參考答案：D略10.下列說法正確的是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．甲烷和液溴可發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．苯不與任何酸反應(yīng)參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1.8g離子中含有的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含溴原子數(shù)為2NAC．常溫下，500mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋數(shù)目為NAD．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)小于0.2NA參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）A.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍(lán)色沉淀B.由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SC.在核電荷數(shù)為26的元素原子核外價(jià)電子排布圖為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”參考答案：CA.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成深藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；B.氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，是因?yàn)镠-O比H-S鍵牢固，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知，F(xiàn)e原子3d能級(jí)上有6個(gè)電子，4s能級(jí)上有2個(gè)電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，因此價(jià)電子排布圖為，故C正確；D．奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對(duì)電子；若最外層為ns2npy，則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。13.兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1．6gCu時(shí)，乙池的陰極上析出0．45g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是（

）

A．Mg（NO3）2

B．Al（NO3）3

C．NH4NO3

D．Cu（NO3）2參考答案：D略14.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（） A． 銅和濃硝酸反應(yīng) B． 銅和稀硝酸反應(yīng) C． 氧化銅和硝酸反應(yīng) D． 氯化銅和硝酸銀反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：從經(jīng)濟(jì)角度分析，制取等量的硝酸銅時(shí)，所用的原料最少且最便宜的成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，在制取硝酸銅時(shí)最好不要對(duì)環(huán)境造成污染．解答：解：A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯(cuò)誤．B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯(cuò)誤．C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故C正確．D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題是從“綠色化學(xué)”視角考查化學(xué)知識(shí)，“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)安全的、對(duì)環(huán)境友好的合成路線，降低化學(xué)工業(yè)生成過程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害，減少?gòu)U棄物的產(chǎn)生和排放．15.氰氣的分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A．分子中四原子共直線，是非極性分子B．N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；C．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵；D．根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)分析氰化氫的性質(zhì)．【解答】解：A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，該反應(yīng)中所有原子共線，且該分子的正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)小于C≡C鍵長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)鹵素性質(zhì)知，鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生加成反應(yīng)，則氰分子也能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，

請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。[資料獲悉]①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu

和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。

③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。C

[實(shí)驗(yàn)探究]（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是

。（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了

實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有

（填藥品名稱）的干

燥裝置。（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C

裝置中的現(xiàn)象為

。[交流討論]（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O(氧化亞銅)?，F(xiàn)有濃

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色

固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是

。（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是

否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為ag，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)

量為bg，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為cg。若確認(rèn)紅色固

體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是

。

若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c<

。[拓展延伸]（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通

過測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得完全反應(yīng)的

CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量

的代數(shù)式為

。參考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（2）堿石灰（3）無水CuSO4變成藍(lán)色（4）稀H2SO4（5）Cu2O

（6）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。（1）

0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=

。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=

。（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間

d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：

0.1mol／(L·min)

80

b

略18.全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學(xué)生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時(shí)入放A、B、C三支試管中進(jìn)行研究。（1）請(qǐng)你幫助該學(xué)生完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容：編號(hào)操作方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁

探究鐵在干燥空氣中的生銹情況B放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘，并用植物油液封

C

探究鐵在有空氣和水封時(shí)的生銹情況（2）一周后，編號(hào)為________的試管中的鐵釘最易生銹。（3）用相同材料制作，經(jīng)過相同時(shí)間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是__________________________________________________。（4）在焊接鐵管時(shí)，為了使接口更加牢固，常用稀鹽酸清洗接口處的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。參考答案：（1）加熱烘干試管，小心放入鐵釘，塞上塞子

探究鐵在有水而無空氣（氧氣）時(shí)的生銹情況

小心放入鐵釘，注入蒸餾水，使鐵釘部分浸入水中（2）C（3）南方比北方天氣潮濕，鐵更易生銹（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O略19.海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：請(qǐng)回答：（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：A．鹽酸

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是（填編號(hào)）

。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是

。A．