高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理水溶液中的離子平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 全市獲獎

Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進行到底嗎？閱讀教材P61-62，思考并交流。資料卡片：易溶：≥10g可溶：1g＜

S

＜

10g微溶：0.01g＜S

＜

1g難溶：S＜

0.01g難溶易溶難溶微溶難溶易溶可溶難溶微溶微溶難溶難溶1、當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時，溶液中仍然含有Ag+和Cl-。

2、難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0。

3、化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。難溶電解質(zhì)(如AgCl)的懸濁液中存在溶解平衡：Ag+Cl-

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1)概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡)一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡書寫碘化銀、氫氧化鐵、碳酸鈣溶解平衡的表達式課堂練習(xí)13)特征：等——V溶解=V沉淀（結(jié)晶）動——動態(tài)平衡，V溶解=V沉淀≠0定——達到平衡時，溶液中離子濃度不再改變變——當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動逆——溶解與沉淀互為可逆一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡4)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡②外因:遵循平衡移動原理

條件改變移動方向c(Mg2＋)c(OH－)加水

升溫

加MgCl2(s)

加鹽酸

加Mg(OH)2(s)

正向移動不變不變正向移動逆向移動正向移動不移動增大增大增大不變增大減小減小不變已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時，對該溶解平衡的影響，填寫下表：4)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡②外因:

a)濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b)溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。c)離子效應(yīng)：加入與溶液中含有相同離子的電解質(zhì)，平衡向結(jié)晶的方向移動；加入與溶液中的離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡向溶解的方向移動。2.石灰乳中存在下列平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),改變下列條件，可使Ca(OH)2固體減少的是（）

A.加入Na2CO3固體B.加熱

C.加入NaOH固體D.加入CaCl2固體A課堂練習(xí)2

1.溶度積常數(shù)

（1）含義（2）表示：Ksp

二、溶度積常數(shù)閱讀教材65—66，了解溶度積常數(shù)的含義和表示方法

寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的表達式(1)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)Ksp＝

；(2)Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝

；(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝

。課堂練習(xí)3

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

（1）Qc

>Ksp

時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達到平衡（此時Qc

=Ksp

）（2）

Qc

=Ksp

時，沉淀與飽和溶液的平衡（Qc

=Ksp）

（3）Qc

<Ksp

時，溶液不飽和，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)會溶解直至達到平衡（此時Qc

=Ksp

）Qc=c(Am+)nc(Bn-)m3、應(yīng)用二、溶度積常數(shù)2、影響因素溫度例AgCl的Ksp=1.80×10-10，將0.001mol·L-1NaCl和0.001mol·L-1AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成。解:兩溶液等體積混合后，Ag+

和Cl-濃度都減小到原濃度的1/2。C(Ag+)=c(Cl-)=1/2×0.001=0.0005mol·L-1在混合溶液中,Qc=c(Ag+)

·c(Cl-)=(0.0005)2=2.5×10-7因為Qc＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成。課堂練習(xí)4已知Ksp