內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市托克托縣燕山營鄉(xiāng)中學高一化學月考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市托克托縣燕山營鄉(xiāng)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞YC．R與Y只能形成一種化合物D．最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z參考答案：BW的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應為H元素，R是地殼中含量最多的元素，應為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應為Na元素，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應為S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Cl＜S，故A錯誤；B．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．O與S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，故D錯誤．2.下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（

）A.碘水

B.氯化鐵溶液

C.溴化鈉溶液

D.二氧化氮氣體參考答案：CA．碘水中含碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，A不符合；B．氯化鐵溶液可氧化KI生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，B不符合；C．溴化鈉溶液不與碘化鉀反應，不存在碘單質(zhì)，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，C符合；D．二氧化氮氣體可氧化KI生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，D不符合；答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。3.某有機化合物6.2g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列說法正確的是

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素

B.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4

C.無法確定該化合物是否含有氧元素

D.該化合物中一定含有氧元素參考答案：D4.在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是A.升高溫度

B.加入催化劑

C.增加反應物

D.增大壓強參考答案：A分析：一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑或增大固體的表面加等都可增大反應速率，以此解答該題。詳解：A、升高溫度，加快了分子的運動速率，反應速率加快，A正確；B、如使用正催化劑，可降低反應需要能量，反應速率加快，但負催化劑減小反應速率，B錯誤；C、增加反應物，其濃度不一定增大，反應速率不一定加快，C錯誤；D、增大壓強，必須有氣體參加的反應，且濃度增大時反應速率才能加快，D錯誤；答案選A。5.已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素，則下列說法正確的是(

)A.金屬活潑性：Na＜Mg＜Al

B.堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2C.原子半徑：Na＜Mg＜Al

D.與水反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al參考答案：DA.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；B.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B錯誤；C.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na＞Mg＞Al，故C錯誤；D.金屬性越強，與水反應越劇烈，劇烈程度：Na＞Mg＞Al，故D正確；故選D。6.（10分）對于反應2S02(g)+02(g)2SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S03的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度

③增大氧氣的濃度

④使用催化劑

⑤壓縮體積

參考答案：編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度增大②降低溫度減小③增大氧氣的濃度增大④使用催化劑增大⑤壓縮體積增大

略7.同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）①體積比為1︰1

②密度比為16︰11③氧原子數(shù)比為1︰1

④質(zhì)量比為16︰11A.①③④

B.①②④

C.②③④

D.全部參考答案：D①相同條件下，SO2和CO2的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，①正確；②同溫同壓下，SO2和CO2的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比=64：44=16：11，②正確；③每個分子都含有2個O原子，等物質(zhì)的量的SO2和CO2的含有的氧原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，③正確；④等物質(zhì)的量的SO2和CO2的質(zhì)量之比=64：44=16：11，④正確，答案選D。8.下列物質(zhì)中，既能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是（

）

A．硫酸鐵溶液

B．濃硝酸

C．硝酸銀溶液

D．稀硫酸參考答案：A9.下列反應中，水作還原劑的是

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

D．2F2+2H2O=4HF＋O2

參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：A【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)SO2的還原性，能使KMnO4溶液褪色；B、根據(jù)SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁；C、根據(jù)硫的化學性質(zhì)；D、根據(jù)SO2的水化物H2SO3，其酸性比鹽酸弱，不能與CaCl2溶液反應生成白色沉淀．【解答】解：A、因SO2中硫為+4價，具有較強的還原性．在水溶液中SO2可以將氧化劑KMnO4等迅速還原而使溶液褪色，故A正確；B、因SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反應現(xiàn)象類似：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，都產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；C、因硫粉在過量的純氧中燃燒只生成SO2不生成SO3，故C錯誤；D、因SO2的水化物為H2SO3，其酸性比鹽酸弱，不能與CaCl2溶液反應生成白色沉淀，故D錯誤；故選A．11.在無土栽培中用每升溶液含有0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4溶質(zhì)的溶液作為營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量是(

)A.0.4mol、0.5mol、0.12mol

B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol

D.0.64mo、0.02mol、0.24mol參考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則下列敘述中正確的是

A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D略13.下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是A.加熱試管中的氯化銨固體B.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中D.將燒瓶中的濃氨水加熱參考答案：A【詳解】A、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方法不能夠用于實驗室制氨氣，故A選；B、熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B不選；C、利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應的化學方程式為：NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，能用于實驗室制氨氣，故C不選；D、加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應的化學方程式為：NH3·H2ONH3↑+H2O，故D不選；故答案選A。【點睛】本題考查氨氣的實驗室制法，要掌握實驗室制取氨氣的反應原理，并會根據(jù)反應原理選擇實驗裝置。14.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A.加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D.三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應參考答案：AA．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨，A正確；B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，B錯誤；C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，C錯誤；D．可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，D錯誤，答案選A。點睛：本題以“封管實驗”為載體，考查了可逆反應、漂白性、平衡移動的因素、氯化銨的性質(zhì)等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累。易錯點是二氧化硫漂白性特點以及可逆反應的含義等。15.下列除去有關物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方案中，正確的是（）選項物質(zhì)除去雜質(zhì)使用的試劑除去雜質(zhì)的方法ACO2氣體（HC1氣）飽和Na2CO3溶液，濃硫酸洗氣BNH4Cl固體（I2）——加熱CFeCl2溶液（FeCl3）氯水——DMgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀鹽酸過濾

參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．二者均與碳酸鈉溶液反應；B．加熱氯化銨分解，碘升華；C．氯水與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；D．先加過量NaOH分離，過濾后沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂．【解答】解：A．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉，故A錯誤；B．加熱氯化銨分解，碘升華，則加熱不能分離，應選萃取法，故B錯誤；C．氯水與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應選鐵粉、過濾，故C錯誤；D．先加過量NaOH分離MgCl2、A1C13，過濾后沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂，則試劑、方法均合理，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是___________；乙酸分子中官能團的名稱是

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________，反應類型是________________________。(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：⑴①

⑵④

⑶⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2[來源:

]

cdefg3h

ij

kl4m

[來源:

.Com]n[來源:

]

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱關系____________（填化學式）。（5）c2a4與n的單質(zhì)反應的化學方程式______________________________；（6）寫出c5a12的所有同分異構體的結構簡式_________________________。參考答案：（1）

（2）26

（3）Na（4）NH3>SiH4

（5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（6）CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)4

略18.（8分）已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構式為__________，C的名稱為__________。（2）B分子中的官能團名稱是_________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：①__________________________________________；反應類型是_____________；④__________________________________________；反應類型是_____________。參考答案：略（9分）⑴

、乙醛

⑵羥基，

（每空1分）

⑶

2分

加成反應

1分

2分

加聚反應

1分

19.按