2022-2023學年河北省張家口市安家堡鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年河北省張家口市安家堡鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（

）A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A2.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略3.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④ A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：A略4.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義是()。A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是因溶液的酸堿性改變所致，還是因HClO的漂白性所致參考答案：B略5.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是（）A．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純D．用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。?/p>

專題：實驗評價題．分析：A．二氧化硫與Na2SO3溶液反應；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C．粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；D．進行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度．解答：解：A．二氧化硫與Na2SO3溶液反應，則應用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A錯誤；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選擇苯或四氯化碳，故B錯誤；C．粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，①為過濾裝置，②為蒸發(fā)裝置，故C正確；D．進行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度，則不能完成實驗，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實驗基本操作的考查，明確裝置及實驗操作即可解答，題目難度不大．6.下列說法正確的是

A．僅含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B．35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，具有相同的核外電子排布

C．根據(jù)是否產(chǎn)生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應參考答案：B略7.下列圖象正確的是()參考答案：A略8.已知以下反應可用于去除大氣中的污染：NO2+NH3+O2——N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反應，則體積比可能是A.2:4:1

B.2:1:2

C.l:1:1

D,l;4:3參考答案：A設NO2、NH3、O2的體積比為x:y:z，三者恰好反應，根據(jù)電子得失守恒，4x＋4z＝3y，將選項的數(shù)值逐個代入，只有A選項符合。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標準狀態(tài)下產(chǎn)生氣體分子數(shù)一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC.25℃時，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C略10.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：AC略11.下列敘述中正確的是(

)

A．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－參考答案：C略12.關(guān)于元素F、S、Cl的說法正確的是()。A．非金屬性：F>S>ClB．原子半徑：S>Cl>FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：HF>HClO4>H2SO4參考答案：BC略13.25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性參考答案：D略14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．W的金屬性是同主族元素中最強的B．X、Z形成的化合物為離子化合物C．X最高價氧化物對應的水化物的酸性小于Z的最高價氧化物對應的水化物D．原子半徑Y(jié)>Z，離子半徑Y(jié)3+<Z2—參考答案：CD略15.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是（

）

操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：[探究一]

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為____

（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y

中SO2的體積分數(shù)為____

。（相對原子質(zhì)量：O—16

S—32

Ba—137）

[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式___

_。（3）裝置A中試劑的作用是____

。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象

。（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是

。參考答案：（15分）（1）①d（1分）

②66．7%（或其它合理答案）（2分）

（2）

C＋H2SO4（濃）

CO2↑＋SO2↑＋2H2O（3分）

（3）除去混合氣體中的SO2（3分）

（4）C中澄清的石灰水變渾濁（3分）

（5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈦（fTi）被譽為21世紀金屬．冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e203的鈦鐵礦（FeTiO3），其生產(chǎn)過程如圖：已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03難溶于水．試回答下列問題：（1）步驟②的主要實驗操作是冷卻、結(jié)晶、（填操作名稱）；步驟④在實驗室中常將試劑置于

（填儀器名稱）中加強熱．（2）步驟③中加入熱水的作用是

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體（FeS04*7H20）在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式：

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H20）是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后（Cr由+6價轉(zhuǎn)化為+3價）可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物（常用Fe0．FeyCrx03表示）．欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO4?7H2O的質(zhì)量應為廢水中六價鉻（相當于CrC3）質(zhì)量的倍．參考答案：（1）過濾；坩堝；（2）加熱、稀釋有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3；（3）4FeSO4?7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O；（4）13.9．考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護．.專題：實驗設計題；元素及其化合物．分析：（1）結(jié)晶后析出晶體，操作為過濾；灼燒晶體失去結(jié)晶水用坩堝；（2）水解平衡是吸熱的，從化學平衡的原理解釋；（3）據(jù)氧化還原原理，確定反應物有氧氣寫出反應的化學方程式；（4）據(jù)電子得失和原子守恒關(guān)系求解．解答：解：（1）結(jié)晶后析出晶體，操作為過濾；灼燒晶體失去結(jié)晶水在坩堝中進行，故答案為：過濾；坩堝；（2）水解平衡是吸熱的，用熱水稀釋有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3，故答案為：加熱、稀釋有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3；（3）據(jù)氧化還原原理，反應物有氧氣，反應的化學方程式為4FeSO4?7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O，故答案為：4FeSO4?7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O；（4）FeO?FeyCrxO3中，Cr為+3價，F(xiàn)e為+3價，故x+y=2，根據(jù)電子得失守恒有Fe：Cr=3：1，可以設x=0.5，y=1.5；可以得出量的關(guān)系為2.5FeSO4?7H2O～0.5CrO3，故質(zhì)量比為（2.5×278）：0.5×100=13.9，故答案為：13.9．點評：本題考查以鈦鐵礦為主要原料冶煉金屬鈦工藝流程，注意分析流程各反應物的轉(zhuǎn)化是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．18.（16分）已知烯烴在一定條件下可被強氧化劑氧化成醛，例如：RCH=CHR′

RCHO+R′CHO從A出發(fā)有下圖所示關(guān)系：（1）A的化學式為________________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；A→C的化學反應方程式為：_____________________________________。（2）若B的一種同分異構(gòu)體跟溴水反應生成白色沉淀，且1mol該同分異構(gòu)體跟溴水反應時，需消耗3molBr2，則符合該條件的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________；（3）A是一種可以作為藥物的有機物，將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機酸X和Y，X屬于芳香族化合物，它在食品保存及染料、藥物生產(chǎn)中均有重要作用，則X的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________________；（4）由A制E還可以通過以下途徑：①設計步驟A→F的目的是_______________；②寫出G→H的化學反應方程式：_______________________。參考