高中化學(xué)人教版化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)第一課時(shí) 全市獲獎(jiǎng)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過(guò)化學(xué)史從得失氧的角度了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，知道氧化還原反應(yīng)是相輔相成的，不可分割的2、通過(guò)觀察氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化從化合價(jià)的角度掌握氧化還原反應(yīng)的特征3、通過(guò)理論分析和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證從得失電子的角度掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)化學(xué)史:1702年,斯塔爾認(rèn)為金屬在煅燒中,會(huì)釋放燃素,提出了燃素說(shuō),指出金屬在燃燒時(shí),物質(zhì)越燒越少,直至消失,以燃素形式釋放。

1774年,拉瓦錫重做金屬煅燒實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn),金屬經(jīng)過(guò)燃燒后增重了,因?yàn)榻Y(jié)合了空氣中的某種氣體,后將這種氣體命名為氧氣。金屬燃燒,因有氧氣參加而增重,提出了燃燒的氧化學(xué)說(shuō),物質(zhì)在燃燒時(shí)得到了氧,發(fā)生了氧化反應(yīng),從而否定了燃素說(shuō)。鐵鎖銹了？氧化反應(yīng)Fe

Fe2O3

鐵礦石還原反應(yīng)鑄鐵Fe2O3

Fe

一、從得氧失氧角度來(lái)分析：2CuO＋

C

2Cu＋CO2CuCCuOCCuOCuOO

一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做

氧化還原反應(yīng)。

2CuO＋C2Cu＋CO2H2O＋CH2

＋CO類似的氧化還原反應(yīng)還有：CuO＋H2Cu＋H2O?【思考交流】標(biāo)出上述的氧化還原反應(yīng)的化合價(jià),觀察它們除了得失氧還有哪些共同特點(diǎn)呢？+1+2+10000+2+40+202Na＋Cl22NaClFe＋CuSO4Cu+FeSO400＋1－10+20+2氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)二、從化合價(jià)升降角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)：練習(xí)、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB.CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaClC.2Na+2H2O

2NaOH+H2D.H2＋Cl22HCl2CuO＋C2Cu＋CO2H2O＋CH2

＋COCuO＋H2Cu＋H2O?【小組討論】請(qǐng)根據(jù)以下氧化還原反應(yīng)，分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別與化合價(jià)升降有什么關(guān)系？+1+2+10000+2+40+202Na＋Cl22NaCl00＋1－1化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低（還原反應(yīng)）0+20+2化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）Fe＋CuSO4Cu+FeSO4化合價(jià)降低請(qǐng)標(biāo)出下列兩個(gè)反應(yīng)中化合升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。元素化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在下面兩個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)？

例:2Na＋Cl22NaCl

H2＋Cl22HCl[思考與交流]：0000+1+1-1-1821+11Na827+17Cl828+17Cl－82+11Na+e

———++——+++———++——+++電子得失1+1827+17HClHCl共用電子對(duì)電子得失電子偏移電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)的升降本質(zhì)特征電子偏移三、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)Zn+H2SO4=ZnSO4+H20+1+20請(qǐng)標(biāo)出下列反應(yīng)中電子的得失與化合升降和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

AZnCuH2SO4e-e-e-Zn2+Zn2+Zn2+e-e-e-e-H2H2H2H2檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生電流，即有電子轉(zhuǎn)移。Zn+H2SO4=ZnSO4+H20+1+20鐵礦石還原反應(yīng)鑄鐵Fe2O3

Fe氧化還原反應(yīng)的存在：金屬冶煉、電鍍、燃料的燃燒、易燃物自然、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

A、在氧化還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高

鞏固練習(xí)：

1.下列敘述不正確的是（）B、凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）CA、Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2鞏固練習(xí)：

2.