安徽省合肥市莊墓中學高一化學期末試題含解析

安徽省合肥市莊墓中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在物質分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略2.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤參考答案：D【分析】①鈉和水反應生成氫氧化鈉，與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵，最終生成紅褐色沉淀；②氫氧化鈉過量，可生成偏鋁酸鈉；③生成硅酸沉淀；④生成氫氧化鋁沉淀；⑤生成溶解度較小的碳酸氫鈉．【解答】解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤；②發(fā)生的反應是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；③Na2SiO3溶液中通入過量鹽酸，二者反應生成白色不溶物硅酸，反應方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正確；④向NaAlO2溶液中通入過量CO2溶液發(fā)生的反應為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氫氧化鋁是白色沉淀，故正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確．故選D．【點評】本題考查了物質間的反應，為高頻考點和常見題型，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質的性質來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應，題目難度不大．3.下列說法錯誤的是（

）。

A．化學反應中的能量變化與化學鍵變化有關

B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關

C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關參考答案：D略4.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是A.木已成舟

B.蠟炬成灰

C.鐵杵成針

D.滴水成冰參考答案：B試題分析：A．木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B．蠟炬成灰有新的物質生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故B正確；C．鐵杵成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故C錯誤；D．滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；故選B。5.浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質C.①—④目的是為了富集溴元素D.步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-參考答案：D步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯誤。6.已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質．（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有

．（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）

，固體殘渣的成分是（填化學式）

．（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干．（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是

．參考答案：（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷卻結晶（4）Hg有揮發(fā)性，且有毒考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：實驗設計題．分析：（1）根據(jù)框圖可知，步驟1應為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）經(jīng)過濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根據(jù)題意結合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來，汞是液態(tài)，故固體殘渣是金屬銀和過量的銅；（3）從硫酸銅的溶液中得到CuSO4?5H2O，要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、烘干幾個過程；（4）因為Hg有揮發(fā)性，且有毒，故步驟2應該在通風櫥中進行；解答：解：（1）根據(jù)框圖可知，步驟1應為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗、玻璃棒；（2）經(jīng)過濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根據(jù)題意結合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來，汞是液態(tài)，故固體殘渣是金屬銀和過量的銅；故答案為：Cu；Ag、Cu；（3）從硫酸銅的溶液中得到CuSO4?5H2O，要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、烘干幾個過程，故答案為：冷卻結晶；（4）因為Hg有揮發(fā)性，且有毒，故步驟2應該在通風櫥中進行，故答案為：Hg有揮發(fā)性，且有毒．點評：本題考查物質的分離、提純，把握流程中加入試劑、分離操作及發(fā)生的離子反應為解答的關鍵，明確反應的原理和步驟即可解答，題目難度不大．7.根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：

（

）

A．鎂

B．石墨

C．鋁

D．鈉參考答案：B略8.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下圖所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是()A．該反應是復分解反應B．該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaClC．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．生成2molClO2時轉移的電子數(shù)為6mol參考答案：B解析：將符號替代入上述圖示，得Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，可知B項正確。該反應有單質參加，顯然不是復分解反應。反應中氯氣是氧化劑，NaClO2是還原劑。D項錯誤，轉移電子數(shù)為2mol。9.電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是（

）A、鋅是負極，氧化銀是正極

B、鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應C、溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負極移動D、隨著電極反應的不斷進行，電解質的物質的量保持不變參考答案：AD略10.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（

）A．該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2

B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質參考答案：D11.單質鈦(Ti)的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列敘述不正確的是()A．反應①中碳是還原劑

B．反應①中TiO2是氧化劑C．反應②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

D．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1參考答案：B12.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是A.在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想B.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C.利用金屬與稀鹽酸反應的快慢可以判斷金屬的活動性D.根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4參考答案：D【詳解】A、“綠色化學”的原子利用率100%，減少和消除工業(yè)污染源頭，故A說法正確；B、過渡元素均是金屬元素，因此在過渡元素中找催化劑，故B說法正確；C、金屬性越強，與酸反應越劇烈，因此利用金屬與稀鹽酸反應的快慢可以判斷金屬的活動性，故C說法正確；D、F元素的非金屬性最強，沒有正價，故D說法錯誤。答案選D。13.下列有關說法正確的是(

)A.糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物B.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C.C4H9C1有4種同分異構體D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C【詳解】A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物，A錯誤；B、煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C、丁基有4種，則C4H9C1有4種同分異構體，C正確；D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題主要是油脂的結構和性質，化石燃料的綜合利用，苯的性質以及同分異構體判斷等，難點是選項C中同分異構體判斷，注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法，基元法就是常用的一種，例如丁基有四種異構體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。14.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA

B.1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10

NAC.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAD.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：B略15.已知X+Y==M+N為放熱反應。下列關于該反應的說法中正確的是A.X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C.因為該反應為放熱反應，所以不必加熱就可發(fā)生D.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量參考答案：D分析：已知X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，結合反應熱與物質總能量或化學鍵鍵能的關系分析判斷。詳解：A.X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，但X的能量不一定高于M的，Y的能量不一定高于N的，A錯誤；B.X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，因此X、Y的總能量一定高于M、N的總能量，B錯誤；C.反應是否需要加熱與反應是放熱反應或吸熱反應沒有關系，C錯誤；D.ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，由于X+Y＝M+N為放熱反應，這說明斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟③過濾時，除燒杯、漏斗外，還需要用到的玻璃儀器是____________(2)步驟⑥實驗操作名稱是________________；(3)步驟④反應的離子方程式是_____________________________________________;(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________;(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：_________________________________________________________________參考答案：(8分)(1)玻璃棒(1分)(2)蒸餾（1分）(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O

（2分）(4)苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質碘)

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒劑，可以將禽流感病毒殺滅。(1)漂白粉的有效成分是

（填化學式）。(2)工業(yè)上制取漂白粉,化學反應方程式為

。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為

。參考答案：(1)Ca(ClO)2

；(2)2Ca(OH)2+2Cl2

==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

略18.閱讀材料，回答問題：（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為