四川省廣元市劍州中學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省廣元市劍州中學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器：①用濃氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管②用酒精清洗做過碘升華的燒杯③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管下列對以上操作的判斷。正確的是（

）A．除①外都對

B．除⑥外都對

C．④⑤不對

D．全都正確參考答案：A解析：①做過銀鏡反應(yīng)后的試管用硝酸進行洗滌，錯誤；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做過碘升華的燒杯，正確；③高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化濃鹽酸，故可用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管，正確；④Fe3+能發(fā)生水解，三氯化鐵溶液長期存放后，會有較多的氫氧化鐵生成，故可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶，正確；⑤苯酚可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉，故可用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管，正確；⑥硫磺可以與熱的強堿發(fā)生反應(yīng)，故可用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管，正確。故選A。2.以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實質(zhì)。相關(guān)說法中正確的是

A．在化學(xué)變化中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的

B．原子在化學(xué)變化中是可以再分的

C．兩幅圖表示的都是化合反應(yīng)

D．以上圖示中未涉及到置換反應(yīng)參考答案：AD略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等B．50ml18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NAD．1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，均為雙原子分子，均含14個電子；B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；C、溶液體積不明確；D、CH5+帶一個正電荷，故含10個電子．【解答】解：A、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故相同質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量相同，則含有的分子數(shù)相同，而兩者又均為雙原子分子，均含14個電子，故兩者含有的原子數(shù)目和電子數(shù)目均相等，故A正確；B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫的個數(shù)小于0.46NA個，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、CH5+帶一個正電荷，故含10個電子，即1molCH5+中含有10mol電子即10NA個，故D錯誤．故選A．4.一般情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某物質(zhì)后，則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時可以加熱）。加入下列物質(zhì)時，肯定不能促使銅粉溶解的是A．H2O2 B．FeCl3 C．O2 D．FeCl2參考答案：D知識點:元素化合物解析：在酸性溶液中H2O2可氧化銅，在酸性溶液中并在加熱條件下氧氣可氧化銅，F(xiàn)eCl3可與銅反應(yīng)，因此選D。思路點撥:本題根據(jù)銅的性質(zhì)及H2O2、FeCl3、O2的氧化性作答。5.下列說法中，正確的是A．食鹽不屬于食品添加劑B．熟吃西紅柿要比生吃時維生素C的損失小C．大部分藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導(dǎo)下使用D．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，因此人類不需要攝入纖維素參考答案：C略6.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：C略7.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．Na+、S2﹣、OH﹣、AlO2﹣

B．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣C．H+、Br﹣、Fe2+、SO42﹣

D．Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Al3+參考答案：C考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：足量SO2通入溶液中，溶液中存在大量的氫離子、亞硫酸根離子，利用氫離子與OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2與Fe3+反應(yīng)來分析共存問題．解答：解：A、因足量SO2通入溶液時，生成的氫離子與OH﹣反應(yīng)生成水，與AlO2﹣反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B、因足量SO2通入溶液時，生成的氫離子與CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳和水，與SiO32﹣反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C、該組離子不反應(yīng)，且SO2通入溶液也不反應(yīng)，則能大量共存，故C正確；D、因足量SO2通入溶液時，SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，明確溶液中通入二氧化硫后存在的離子及二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．8.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（

）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑤參考答案：B略9.(05年全國卷2)分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（

）

A

.12

B

.14

C

.16

D

.18參考答案：答案:C10.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣C．“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來的海水中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同參考答案：D【考點】海水資源及其綜合利用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．根據(jù)海水中的離子是否水解進行解答；B．根據(jù)使用空氣中的氧氣將H2SO3氧化來分析；C．利用酸堿反應(yīng)分析混合的目的；D．“排放”出來的海水體積與進入吸收塔的天然海水的體積不同．【解答】解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32﹣、HCO3﹣離子，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；B．天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正確；C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），故C正確；D．從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略12.下列物質(zhì)屬于具有固定熔沸點的是（

）A．C4H10

B．石炭酸

C．堿石灰

D．鹽酸參考答案：B略13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略14.25℃時，取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中:c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小參考答案：B15.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關(guān)閉活塞K。步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

▲

。參考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。

（2分）（3）濃硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（2分）（6）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷為主要原料合成常用塑料H的線路如圖1：已知：CH3CH2XCH3CH2C≡CCH3回答下列問題：（1）下列物質(zhì)各為A：B：C：D：（2）反應(yīng)①應(yīng)控制的條件是，反應(yīng)②的類型是．上述合成線路中與反應(yīng)⑤屬同一類型反應(yīng)的還有步．（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①

，反應(yīng)②，反應(yīng)③

（4）聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式分別為、

．參考答案：（1）CH3Cl；HC≡CCH3；BrCH2CH（Br）CH3；HOCH2CH（OH）CH3；（2）在Ni的催化作用下與H21：1加成；水解反應(yīng)；①；（3）HC≡CCH3+H2CH2=CHCH3；BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O；（4）CH2=CH2；．考點：有機物的推斷．.專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：甲烷經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到C3H6，結(jié)合反應(yīng)信息可知，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為CH3Cl，A與HC≡CNa發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成B為HC≡CCH3，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH3，CH2=CHCH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH（Br）CH3，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH（OH）CH3，D發(fā)生催化氧化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E轉(zhuǎn)化得到F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，而G轉(zhuǎn)化得到高分子化合物H，應(yīng)是羥基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)，故反應(yīng)④為氧化反應(yīng)，E被氧化生成F為，則G為，H為，據(jù)此解答（1）（2）（3）；（4）鏈節(jié)中含有酯基，聚酯纖維是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和通過縮聚形成的，據(jù)此判斷合成該滌綸的兩種烴的名稱．解答：解：（1）甲烷經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到C3H6，結(jié)合反應(yīng)信息可知，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為CH3Cl，A與HC≡CNa發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成B為HC≡CCH3，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH3，CH2=CHCH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH（Br）CH3，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH（OH）CH3，D發(fā)生催化氧化生成E為，E轉(zhuǎn)化得到F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，而G轉(zhuǎn)化得到高分子化合物H，應(yīng)是羥基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)，故反應(yīng)④為氧化反應(yīng)，E被氧化生成F為，則G為，H為，根據(jù)分析可知，A為CH3Cl、B為HC≡CCH3、C為BrCH2CH（Br）CH3、D為HOCH2CH（OH）CH3，故答案為：CH3Cl；HC≡CCH3；BrCH2CH（Br）CH3；HOCH2CH（OH）CH3；（2）反應(yīng)①是HC≡CCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH3，應(yīng)控制的條件是：在Ni的催化作用下與H21：1加成；反應(yīng)②為CBrCH2CH（Br）CH3發(fā)生水解反應(yīng)生成DHOCH2CH（OH）CH3；根據(jù)分析可知，上述合成線路中與反應(yīng)⑤屬同一類型反應(yīng)的還有①，故答案為：在Ni的催化作用下與H21：1加成；水解反應(yīng)；①；（3）反應(yīng)①是HC≡CCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH3，反應(yīng)的方程式為：HC≡CCH3+H2CH2=CHCH3；反應(yīng)②的方程式為：BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；反應(yīng)③為DHOCH2CH（OH）CH3發(fā)生催化氧化生成E，反應(yīng)方程式為：HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O，故答案為：HC≡CCH3+H2CH2=CHCH3；BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O；（4）聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，鏈節(jié)中含有酯基，聚酯纖維是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和通過縮聚形成的，其中乙二醇由乙烯通過加成反應(yīng)、水解反應(yīng)生成，可以由對二甲苯氧化生成，所以這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=CH2、，故答案為：CH2=CH2；．點評：本題考查有機合成與有機推斷，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確合成原理及常見有機反應(yīng)類型，能夠正確書寫有機反應(yīng)方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．18.(8分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請回答下列問題：(1)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為_________。（寫出一種即可）(2)若通常情況下A、B、C、D都是氣體，A常用作制冷劑，且B和D為空氣的主要成分，反應(yīng)（H)的化學(xué)方程式為________________________(3)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑。①25°C時，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為________。②氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1molKI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則這三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是________________________③