江蘇省常州市同濟(jì)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省常州市同濟(jì)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工程樹脂ABS，由CH2=CHCN(符號(hào)A)、CH2=CHCH=CH2（符號(hào)B）和C6H5一CH＝CH2符號(hào)S),按一定配比共聚而得。經(jīng)分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是

（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：B略2.（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性氣體，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24KJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（2）肼--—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

負(fù)極的電極反應(yīng)是

。（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

；②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣

L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20％）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）N2H4(l)+O2（g）＝N2(g)+2H2O(l)△H＝-624KJ/mol（2）O2+2H2O+4e-＝4H2O+N2↑

（3）①Cu2++2e-=Cu

②112（4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O3.某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

H>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是（

）。（A）升高溫度

（B）加入催化劑（C）再加入nmolCO和nmolH2O

（D）再加入2nmolCO2和2nmolH2參考答案：D略4.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是ks5uA.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C.B線當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．X的氫化物具有還原性

B．Y的氧化物是離子化合物，可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸

D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定參考答案：D略6.長期以來，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈地動(dòng)搖了。他們在0℃以下將氟從細(xì)冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中不正確的是A．

次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合B．

次氟酸分解會(huì)產(chǎn)生氟氣C．

次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成D．

次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)參考答案：B略7.

臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于185nm的紫外線后形成的，不過當(dāng)波長在25nm左右的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其生成氧氣。下列說法中正確的是(

)

A.臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO2的漂白原理相同B.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量C.和氧氣比較，臭氧的氧化性較強(qiáng)，臭氧的能量較高D.臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化參考答案：答案：C8.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略9.下列敘述中，不正確的是（

）A．原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B．失電子能力弱的物質(zhì)獲得電子的能力一定強(qiáng)C．陽離子在氧化還原反應(yīng)中，可能表現(xiàn)氧化性，也可能表現(xiàn)還原性D．氯氣分子在反應(yīng)中，作氧化劑的同時(shí)也可能是還原劑參考答案：B略10.以石墨為電極,電解500mLNaCl溶液,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總體積為16.8mL時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液的pH范圍是(

)A.5

--6B.7

--8

C.8--

10

D.10

--12參考答案：D略11.溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出，要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)。下列有關(guān)做法與此不相符的是A．關(guān)停CO2排放量大的化工企業(yè)，切斷CO2的源頭B．利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料C．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴D．鼓勵(lì)購買小排量汽車，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車參考答案：A略12.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略13.如果敞口放置下列各物質(zhì)，其中不會(huì)變質(zhì)的是A．過氧化鈉

B．氯化鈉

C．漂白粉

D．新制氯水參考答案：B略14.下列敘述不正確的是(

)A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)參考答案：C15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A．用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑

B．用圖1所示裝置可測量產(chǎn)生氣體的體積

C．用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)行

D．鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是

。（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

。（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、

、灼燒、

、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為

g（用含a的代數(shù)式表示）。Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）

;

;

。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2002·江蘇河南卷）34.自然界中的鈾和鈷都有同位素。（1）鈾主要以三種同位素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別為U0.005%、U0.72%、U99.27%。請列出計(jì)算U元素近似原子量的計(jì)算式（不必算出具體數(shù)值）：。（2）放射性同位素60Co能夠產(chǎn)生γ射線。高速運(yùn)動(dòng)的γ射線作用于DNA，能夠產(chǎn)生氫鍵斷裂、堿基替換等效應(yīng)，從而有可能誘發(fā)生物產(chǎn)生，使生物體出現(xiàn)可遺傳的變異，從而選擇和培育出優(yōu)良品種。此外用γ射線照射過的食品有利于貯藏，這是因?yàn)棣蒙渚€能

、

。在進(jìn)行照射生物或食品的操作時(shí)，需要注意人體防護(hù)。操作完畢后，人體（可以、不可以）直接觸摸射線處理過的材料。參考答案：（1）（234×0.005+235×0.72+238×99.275）×10－2（2）基因突變殺蟲殺菌可以略18.（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請回答下列問題：（1）由X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為

，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是

（填寫化學(xué)式）。（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

，溶液中OH-向

極移動(dòng)（填"正"或"負(fù)"）。（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole-轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）20304050607080銅的平均溶解速率（×10-3mol?L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是

。③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的

（填裝置代號(hào)）。參考答案：（16分）（1）HNO3、NH4NO3、NH3H2O

（3分）

HNO3

（1分）（2）4NH3+12OH-1