安徽省池州市朝陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

安徽省池州市朝陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)是一門(mén)與社會(huì)、生活、科研密切相關(guān)的自然科學(xué)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是(

)A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸C．利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片參考答案：C試題分析：A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因，A正確；B．天然氣、煤氣均是可燃性氣體，大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸，B正確；C．利用化學(xué)反應(yīng)可不能實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化，二者的轉(zhuǎn)化是物理變化，C錯(cuò)誤；D．硅是半導(dǎo)體，晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片，D正確。答案選C。2.（2003·遼寧卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（）A.

B.C.

D.參考答案：A

略3.下列敘述正確的是（）A

0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B

10mL0.02mol·L—1HCl溶液與10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12C

在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D

0.1mol·L—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)參考答案：答案：BC4.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是

(

)

△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定

B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D．反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點(diǎn)參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是

（

）

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na+＋2OH—＋H2↑

B．往碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O

C．用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H+＋OH—===H2O

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓參考答案：答案：D6.（2005·北京卷）14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略7.化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列說(shuō)法不正確是：()A．氧化性（酸性溶液）：I2>FeCl3>Co(OH)3

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I->KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略8.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．充電過(guò)程中，H+由陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)遷移參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析：A、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，根據(jù)化合價(jià)判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B、原電池放電時(shí)，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子；C、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路；D、充電過(guò)程中，H+由陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)遷移．【解答】解：A、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗2mol氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、原電池放電時(shí)，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正確；C、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；D、充電過(guò)程中，H+由陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)遷移，故D錯(cuò)誤．故選B．9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3

+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略10.下列說(shuō)法正確的是A．35Cl2和37Cl2互為同位素B．的名稱(chēng)為2,3-二甲基戊烷C．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O的反應(yīng)熱叫做中和熱D．向雞蛋白溶液中加入CuSO4溶液，有渾濁現(xiàn)象，該過(guò)程為鹽析，屬于物理變化參考答案：B11.常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表：

氫氰酸(HCN)

碳酸(H2C03)

氫氟酸(HF)K=6.2×10-10

K=4.2×10-7

K=6.61×10-4下列選項(xiàng)正確的是A.氟化鈉溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)C．25℃時(shí)同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D．25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5參考答案：DH2CO3的K1小于HF的K，氟化鈉溶液中通CO2不能生成HF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCN與HCN的物質(zhì)的量之比為1：l時(shí)此式才成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)同濃度的NaCN和NaF溶液pH值前者大于后者；D項(xiàng)CN-的水解平衡常數(shù)為10-14/6.2×10-10，正確。12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>W>XC．簡(jiǎn)單離子的還原性：Z>WD．四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最高參考答案：C13.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①SiSiO2H2SiO3

②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶體Na⑤NaNa2ONaOH

⑥HCl(濃)Cl2漂白粉A.①②③⑤

B.②③④

C.①④⑤⑥

D.②④⑤⑥參考答案：D①SiO2H2SiO3不能實(shí)現(xiàn)；②S+O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；③CCO2不能實(shí)現(xiàn)；④NaCl溶液通過(guò)加熱蒸發(fā)可以得到NaCl晶體，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；⑤4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；⑥KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等組成漂白粉。因此，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②④⑤⑥，故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要特別熟悉常見(jiàn)元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。14.化學(xué)與資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．煤的綜合利用主要是通過(guò)煤的干餾、液化和氣化，獲得潔凈的燃料和多種化工原料B．天然氣作為化工原料它的主要作用在于合成氨和生產(chǎn)甲醇C．石油通過(guò)催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D．乙烯水化法制乙醇體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的思想

參考答案：C15.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3B.NH3NONO2HNO3C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D.AlNaAlO2AlCl3溶液無(wú)水AlCl3

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開(kāi)始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜測(cè)硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。（注：忽略氣體吸收過(guò)程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：Ⅰ、準(zhǔn)確稱(chēng)取6.08g無(wú)水FeSO4；Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；Ⅲ、測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL。試回答下列問(wèn)題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)棰佗幄鈅___③____②(填序號(hào))。（2）裝置F的作用是_____________________________________________。（3）裝置D的作用是__________________________

___________。（4）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：①

②③待氣體冷卻到室溫時(shí)再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實(shí)驗(yàn)是否還能進(jìn)行?____________

_______。(若能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)可能還需要測(cè)量什么數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由)參考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2分）（2）吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分）

讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平（2分）（答案無(wú)先后順序）（6）能，還需測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值（2分）（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過(guò)量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，說(shuō)明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為112mL，即得到氧氣0.005摩爾；6.08g無(wú)水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過(guò)質(zhì)量守恒即可計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實(shí)驗(yàn)，還需測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與AD反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為

，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

．（2）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，DF是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是

．（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）2C+SiO2Si+2CO↑試題分析：（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2；通過(guò)以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常見(jiàn)的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑18.（18分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′

R－CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴A的分子式為_(kāi)________________。⑵B的名稱(chēng)是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。⑶寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。⑷寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________、________________________。①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：⑸寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。⑹寫(xiě)出①~④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和①~③步反應(yīng)類(lèi)型：序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類(lèi)型①

②

③

④

——參考答案：(1)C12H16O(2)正丙醇或1—丙醇

(3)(4)(5)(6)序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反映類(lèi)型①，催化劑（或），還原（或加成）反應(yīng)②濃,消去反應(yīng)③（或）加成反應(yīng)④

(1)(2)由B可催化氧化成醛和相對(duì)分子質(zhì)量為60可知，B為正丙醇；由B、E結(jié)合題給信息，逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。(3)C→D發(fā)生的是銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：(4)符合苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境H原子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)程度應(yīng)較高，有：。(5)(6)生成含有碳碳三鍵的物質(zhì)，一般應(yīng)采取鹵代烴的消去反應(yīng)，故第①步是醛加成為醇，第②步是醇消去成烯烴，第③步是與Br2加成，第④步是鹵代烴的消去。命題立意：典型的有機(jī)推斷、有機(jī)合成綜合性試題，全面考查了有機(jī)分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推導(dǎo)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和化學(xué)方程式的書(shū)