2022-2023學年北京采育鎮(zhèn)鳳河營中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年北京采育鎮(zhèn)鳳河營中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NAB．7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NAC．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAD．用惰性電極電解1L濃度均為2mol·L—1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉移時，理論上陰極析出6.35g金屬參考答案：C略2.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A略3.氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程：①向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O–2e－→SO42－+4H+；②向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e－→2Cl－，在①和②反應中均會生成產物X，則X的化學式為()A．NaClO

B．HClO

C．ClO2

D．NaClO4參考答案：C略4.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無變化

C．實驗III：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略5.2014年4月，黃浦江上游水質污染較為嚴重，相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質處理，下列說法中錯誤的是(

)A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質的方法屬于物理方法B．加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化參考答案：DA、活性炭的吸附作用屬于物理方法，故A正確；B、利用物質的氧化性可以殺菌消毒，故B正確；C、細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮屬于生物技術，故C正確；D、任何化學變化的同時都伴隨著物理變化，故D錯誤。6.下表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A．D在過量的B中燃燒的主要產物為

B．C的氫化物的沸點比E的氫化物的沸點高C．A與B形成的陰離子可能有、D．由這五種元素中的幾種形成的只含極性鍵的非極性分子不少于4種參考答案：A7.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，是因為Ba2+沒有毒 B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同分異構體 D．NO2在光照下能使O2經過復雜的反應生成O3，所以氮氧化物不會破壞臭氧層參考答案：B考點： 藥物的主要成分和療效；核素；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．分析：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸；B．FeCl3溶液能與Cu反應；C．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；D．氮氧化物能破壞臭氧層．解答： 解：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒，故A錯誤；B．FeCl3溶液能與Cu反應，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C．12C和14C質子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；D．氮氧化物和O3和O發(fā)生如下反應：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，這兩個反應反復循環(huán)，故D錯誤．故選B．點評： 本題考查鋇餐、化學反應、同位素、催化劑等，題目難度不大，注意氮氧化物會破壞臭氧層．8.下表所示為實驗室中完成不同化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是

（

）參考答案：A略9.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強從大到小的順序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：【知識點】阿伏加德羅定律A2【答案解析】D

解析：假設3個容器的體積相同，當它們的密度都相同時，說明氣體質量相同，物質的量關系是H2＞Ne＞O2，根據(jù)同溫、同體積的氣體壓強之比等于物質的量之比，壓強關系是p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)故答案選D【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅定律的理解，根據(jù)同溫、同體積的氣體壓強之比等于物質的量之比分析解答。10.下列有關實驗操作、現(xiàn)象或實驗原理的敘述，錯誤的是

A．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離。

B．制備阿司匹林時，將反應物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產物的析出。

C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預防齲齒。

D．由Zn-Cu/稀硫酸構成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略11.向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均為1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的關系正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：A略12.下列說法錯誤的是A．對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生D．加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：B略13.將0.3molKMnO4在一定溫度下加熱后生成xmolO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成ymolCl2，此時錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60參考答案：CD略14.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是

①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。A、①③④

B、③⑦

C、③⑤

D、⑥參考答案：D略15.下列應用不涉及氧化還原反應的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為_______。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為_______。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含少量FeCl3雜質）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g。①此過程涉及反應的離子方程式為_______、_______。②AlCl3產品的純度為_______。（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結晶水而制得無水AlCl3，其原因是_______。

參考答案：（14分）（1）（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）

（3）除去FeCl3（2分）（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）（5）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+，抑制AlCl3水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)【化學——選修5

有機化學基礎】聚酯纖維在服裝、室內裝飾和工業(yè)領域中有廣泛應用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。已知：A、D為烴，質譜圖表明G的相對分子質量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：1。（1）①、③的反應類型依次為

、

；（2）B的名稱為：

；E的結構簡式為：

；（3）寫出下列化學方程式：②

；⑥

；（4）F有多種同分異構體,寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式

；a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基

b．能與NaOH溶液反應

c．在Cu催化下與O2反應的產物能發(fā)生銀鏡反應參考答案：略18.離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1．圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是

．（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr黃色沉淀．從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是

．（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．反應物從下列物質中選?。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣═H2O

參考答案：解：C、A、B；（2）AgCl；（3）

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O解：（1）（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，離子反應不一定為氧化還原反應，由圖可知，A包含B，C、A為交叉關系，則C為離子反應，A為氧化還原反應，B為置換反應，故答案為：C、A、B；（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，則AgBr的溶解度小，溶解度較大的為AgCl，故答案為：AgCl；（3）Na與溶液反應，先與水反應，再考慮是否與溶液中的溶質反應，而Na與水的離子反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑只表示一個具有的反應；強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH﹣═H2O，而生成沉淀時不能表示，如2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案為：

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O19.【化學一有機化學基礎】（15分）有機物X、Y、Z都是芳香族化合物，Z與X的分子組成相同，有機物Y苯環(huán)上只有一個側鏈，與新制的氫氧化銅懸濁液反應得到紅色沉淀。請回答下列問題：(1)X在一定條件下分別與濃溴水和H2完全反應，則消耗的Br2的物質的量是_______mol,消耗H2的物質的量是_______mol。(2)

寫出Y分子中含有的官能團______________(3)

Z有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有--個側鏈，且屬于脂肪酸酯的有_______種。請寫出一種滿足下列條件的Z的同分異構體的結構簡式：______________①與Z含有相同官能團，②核磁共振氫譜中吸收峰最少。(4)

某同學欲以Y為原料制得，其部分設計如下：，請按照該同學設計的思路，完成后續(xù)的設計制得產物，