廣東省汕頭市林百欣科技中專2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省汕頭市林百欣科技中專2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（

）A.由弱變強(qiáng)

B.由強(qiáng)變?nèi)魿.由強(qiáng)變?nèi)?，再變?qiáng)

D.由弱變強(qiáng)，再變?nèi)鯀⒖即鸢福篊略2.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)的是（）A．銅絲

B．MgCl2固體

C．NaCl溶液

D．乙醇參考答案：B略4.22．已知C+CO22CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）B．都增大

B．都減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．版權(quán)所有分析：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，與化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答．解答：解：C+CO22CO（吸熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率為v1，N2+3H22NH3（放熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率為v2，當(dāng)反應(yīng)溫度升高時(shí)，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，v1和v2都增大，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，題目難度不大，注意溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+與Cl—離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為2NA參考答案：B略6.在無(wú)色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．【解答】解：A．Ag+分別與Cl﹣、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存故A不選；B．MnO4﹣為紫色，與無(wú)色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C選；D．銨根離子與氫氧根離子不能大量共存，故D不選；故選C．7.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否為大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)微粒直徑的大小C．是否能通過(guò)濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。獯穑航?；A、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故A不選；B、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故B選；C、溶液、膠體都能通過(guò)濾紙，故C不選；D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡(jiǎn)單．8.如圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾 B．蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾參考答案：B【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離．【解答】解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃?。徽舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過(guò)濾、分液或萃取、蒸發(fā)．故選B．9.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A．H、D、T表示同一種核素B．F﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示HCl形成過(guò)程H﹣+→D．次氯酸電子式參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．版權(quán)所有專題：化學(xué)用語(yǔ)專題．分析：A．具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；B．氟離子核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10；C．左邊應(yīng)該為氫原子，不是氫離子，且氯化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；D．次氯酸中不存在氫氯鍵，應(yīng)該為Cl﹣O和H﹣O鍵．解答：解：A．H、D、T為氫元素的3種不同核素，它們之間互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．氟離子是由氟原子得到1個(gè)電子形成的，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子，正確的氯化氫形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、核素的判斷，題目難度中等，注意明確常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別．10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量B．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾C．將氯氣通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO參考答案：略11.19世紀(jì)俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

)A.提出了原子學(xué)說(shuō)

B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.提出了分子學(xué)說(shuō)參考答案：B略12.比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②分子數(shù)③原子總數(shù)④質(zhì)子總數(shù)，其中相同的的是（

）

A．②

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略13.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）A．溶解度（s） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w） D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度．專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析： 血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答： 解：血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物質(zhì)的量濃度，故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．14.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的是參考答案：B略15.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙

⑤不能透過(guò)濾紙

⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．A．①④⑥

B．②③⑤C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）下圖為銅片與濃硝酸的反應(yīng)裝置示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

.（2）描述在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的試管內(nèi)液體呈

色；試管內(nèi)液體上方氣體呈

色；集氣瓶?jī)?nèi)收集到的氣體呈

色。（3）在反應(yīng)一段時(shí)間后，從分液漏斗處向試管內(nèi)加入蒸餾水，請(qǐng)描述加水后試管內(nèi)和集氣瓶?jī)?nèi)顏色的變化情況：試管內(nèi)液體呈

色；試管內(nèi)液體上方氣體呈

色。參考答案：（1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）綠；紅棕；無(wú)

（3分）（3）藍(lán)；無(wú)（或紅棕色變淺）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與醋酸混合_____________。（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合_____________。（3）鋅片與稀硫酸溶液混合_____________。（4）鹽酸溶解氧化銅粉末_____________。參考答案：(1)OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O(2)Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑(4)CuO+2H+=H2O+Cu2+解析：（1）氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)的離子方程式為OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O。（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。（3）鋅片與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。（4）鹽酸溶解氧化銅粉末的離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu2+。18.（12分）金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)：（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________；該反應(yīng)______（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C為+3價(jià)）溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列離子方程式，短線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)。

VO2+

+

H2C2O4+

_____→

VO2+

+

CO2

+

________

反應(yīng)中做氧化劑的是__________，被還原的元素是_______________。欲知該反應(yīng)能否用鹽酸酸化，還需要知道的是__________________________相對(duì)大小。參考答案：（1）H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)（2）2VO2+

+H2C2O4

+2H+

→2VO2+

+

2CO2

+2H2O

(2分)

2VO2+

(1分)，V+5(1分)。

VO2+在酸性條件下和C