課題原子的結構

課題2原子的結構（第一課時）第三單元物質(zhì)構成的奧秘目前一頁\總數(shù)四十五頁\編于四點（1）化學變化的實質(zhì)是什么？化學變化中分子可分而原子不可分。（2）分子和原子的區(qū)別是什么？

化學變化中分子分裂成原子，原子重新組成新的分子。目前二頁\總數(shù)四十五頁\編于四點課題2原子的結構

原子的體積很小。原子是不是一個實心的球體呢？目前三頁\總數(shù)四十五頁\編于四點原子奇妙的內(nèi)部世界＋＋＋目前四頁\總數(shù)四十五頁\編于四點觀察原子構成的示意圖,你能得到什么信息?原子的構成目前五頁\總數(shù)四十五頁\編于四點一、原子的構成原子原子核（＋）核外電子（－）質(zhì)子（＋）中子（不帶電）目前六頁\總數(shù)四十五頁\編于四點為什么原子對外不顯電性呢？原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。一個質(zhì)子帶一個單位正電荷一個電子帶一個單位負電荷中子不帶電故：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)目前七頁\總數(shù)四十五頁\編于四點原子種類質(zhì)子數(shù)（＋）中子數(shù)（不帶電）核外電子數(shù)（－）氫101碳666氧888鈉111211氯171817這個表格反映出原子構成的哪些信息1、構成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子（氫原子例外，并不是所有原子里都有中子。）2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等.但一定等于電子數(shù)。3、原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同目前八頁\總數(shù)四十五頁\編于四點有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（）A4966B6649

C6666D4949核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)目前九頁\總數(shù)四十五頁\編于四點質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

小結：原子的結構

原子中1、質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等3、有的原子核內(nèi)無中子，如氫原子4、同種原子的質(zhì)子數(shù)相同（電子數(shù)也相同）；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（電子數(shù)也不同）5、整個原子不顯電性原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。ab核電荷數(shù)aa原子核帶的正電荷數(shù)目前十頁\總數(shù)四十五頁\編于四點原子核原子（體育場）原子核比原子小得多二、原子核外電子的排布（螞蟻）目前十一頁\總數(shù)四十五頁\編于四點原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域目前十二頁\總數(shù)四十五頁\編于四點

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域目前十三頁\總數(shù)四十五頁\編于四點一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.目前十四頁\總數(shù)四十五頁\編于四點第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子結構示意圖+目前十五頁\總數(shù)四十五頁\編于四點+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）氬（Ar）3、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過2個，最外層上最多不超過8個+18288+1128鈉（Na）1目前十六頁\總數(shù)四十五頁\編于四點+22氦（He）+1028氖（Ne）氬（Ar）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）2+1888+1128鈉（Na）1目前十七頁\總數(shù)四十五頁\編于四點穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不易失去也不易得到電子8個（氦為2個）易得到電子而達穩(wěn)定結構一般等于或多于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結構一般少于4個化學性質(zhì)稀有氣體原子非金屬原子金屬原子化學反應中得失電子的情況最外層電子數(shù)4.原子與原子核外最外層電子數(shù)的關系【結論】原子化學性質(zhì)與原子最外層電子有密切關系。結構性質(zhì)決定目前十八頁\總數(shù)四十五頁\編于四點核外電子排布特點排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由內(nèi)→外分層排布的）目前十九頁\總數(shù)四十五頁\編于四點第一層最多容納2個電子第二層最多容納8個電子最外層不能超過8個電子（若只有一個電子層，則最外層最多能容納2個電子）原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。排布特點2：目前二十頁\總數(shù)四十五頁\編于四點原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結構示意圖目前二十一頁\總數(shù)四十五頁\編于四點離子的產(chǎn)生及符號表示目前二十二頁\總數(shù)四十五頁\編于四點【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？目前二十三頁\總數(shù)四十五頁\編于四點

鈉與氯氣的反應218+11鈉原子（Na）278+17氯原子（Cl）失去1個電子+1128鈉離子（Na+）陽離子得到1個電子288+17氯離子（Cl-）陰離子Na+Cl-目前二十四頁\總數(shù)四十五頁\編于四點離子的概念與類別1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、

陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。目前二十五頁\總數(shù)四十五頁\編于四點4.離子的表示方法：離子符號離子結構示意圖離子符號Mg2++12285、離子符號的意義：Mg2+表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷一個鎂離子2書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字;后寫電性“＋”“-”符號）。目前二十六頁\總數(shù)四十五頁\編于四點離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結構質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示NaNa+O2-相互關系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結與歸納目前二十七頁\總數(shù)四十五頁\編于四點

1、離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子。陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。如：O2－，Cl－，SO42-，陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：Na+，Mg2+，

NH4+知識小結2、離子的表示方法：3、離子符號的意義：表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷一個鎂離子Mg2+表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）24、原子與離子的比較5、構成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子目前二十八頁\總數(shù)四十五頁\編于四點6.原子、離子和分子間的轉化關系原子結合

物質(zhì)

分子結合分解離子聚集失去或得到電子得到或失去電子結合

物質(zhì)

物質(zhì)Fe、Ca、Mg、Cu、Al等金剛石C、石墨C、紅磷P等CO2、NH3等H2SO4、HCl等NaCl等鹽NaOH等堿目前二十九頁\總數(shù)四十五頁\編于四點1．寫出下列離子的符號：

鈉離子鎂離子

氧離子

。2．在化學反應中，原子得到電子形成

離子，原子失去電子形成

離子，離子是原子

或

的產(chǎn)物．3.

（2003?安慶）下列表示的微粒為離子的是（）

練一練C目前三十頁\總數(shù)四十五頁\編于四點4。某元素的原子結構示意圖如圖，其中表示__________

弧線表示__，最外層電子有______個電子，在化學反應中，這種原子容易_______電子。5、當X=6時，該元素的原子核內(nèi)有____個質(zhì)子，該元素屬于____元素，當該原子核內(nèi)有13個質(zhì)子時，則X=_____,屬于______元素。16非金屬金屬37得到一個電子層氯原子核帶17個單位正電荷82782x目前三十一頁\總數(shù)四十五頁\編于四點CA． B．C． D．287+17+8262881+19288+186.鈉原子的結構示意圖為推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學性質(zhì)相似的是7.下列原子結構示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（）A目前三十二頁\總數(shù)四十五頁\編于四點相對原子質(zhì)量目前三十三頁\總數(shù)四十五頁\編于四點1個原子真實質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-260.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg目前三十四頁\總數(shù)四十五頁\編于四點以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標準,其他原子(一個）的質(zhì)量跟它相比較所得的值。注意點:相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值，單位是1（不寫）相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量三：相對原子質(zhì)量（Ar)121一個碳原子的實際質(zhì)量的（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）碳原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)C-1266C-1367C-1468目前三十五頁\總數(shù)四十五頁\編于四點1個原子真實質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-261121656目前三十六頁\總數(shù)四十五頁\編于四點原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量含義數(shù)值大小單位練習：從書153頁的附錄Ⅱ中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對原子質(zhì)量（取4位有效數(shù)字）；再從數(shù)62頁查找這四種原子的相對原子質(zhì)量。一個原子的真實質(zhì)量相對質(zhì)量（比值）小大kg單位為1學會查找原子的相對原子質(zhì)量目前三十七頁\總數(shù)四十五頁\編于四點16原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212鐵263026相對原子質(zhì)量近似整數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)123245612目前三十八頁\總數(shù)四十五頁\編于四點質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

abam原子==aXm質(zhì)子bXm中子aXm電子++推論：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)目前三十九頁\總數(shù)四十五頁\編于四點張青蓮（1908-2006），無機化學家、教育家。長期從事無機化學的教學與科研工作。晚年從事同位素質(zhì)譜法測定相對原子質(zhì)量的研究，1991年測得的銦的相對原子質(zhì)量114．818士0．003，已被國際采用為新標準。張青蓮說：“回顧自己多年來所走的路，要說什么特別出色的成就和貢獻，我覺得談不上。但是我們總是在不斷地努力，甚至也向一些新的領域進取，而且，只要進去，總能有所收獲。學習榜樣目前四十頁\總數(shù)四十五頁\編于四點填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量O8

8

Na11

23Fe

26

56811

26

30

1612

11

26

8目前四十一頁\總數(shù)四十五頁\編于四點1.鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/562.（2011?佛山）下列有關量的描述正確的是（）A．氧原子的相對原子質(zhì)量是16g；B．用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水；C．相對原子質(zhì)