高中化學物質的量完整

關于高中化學物質的量完整第1頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月名稱符號單位單位符號

長度L米m時間t秒s質量m千克Kg熱力學溫度T開[爾文]k電流I安[培]A發(fā)光強度I坎[德拉]cd國際單位制中的七個基本物理量

物質的量n摩[爾]mol第2頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月符號單位聯(lián)系物質的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)

知識回顧：nmolmolNAmol-1物質的量的單位是摩爾1mol粒子的數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的準確值為12g12C含有的碳原子數(shù)（實驗測定），近似值為6.02×1023第3頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月問題探究⑴國際上是如何規(guī)定NA的？⑵這樣規(guī)定有什么好處？

0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA

①

NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質量在幾克到幾百克之間，質量大小適宜，可以稱量,便于換算。②有利于借助相對原子質量，確定不同種類粒子集體的質量。并把它稱為“阿佛加德羅常數(shù)”，近似值為6.02×1023第4頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月=物質的量（mol）當物質的量等于1mol時：物質所含微粒數(shù)=阿佛加德常數(shù)物質的質量=阿佛加德羅常數(shù)個微粒的質量=第5頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月小結：物質的量與物質所含微粒數(shù)的關系物質的量=（mol）n=NNA第6頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月使用摩爾概念時的注意事項⑴適用范圍：⑵使用準則：⑶大：⑷?。孩蓮V：微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號或化學式1mol物質所含微粒數(shù)巨大摩爾計量的是微無其微的微觀粒子應用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應微粒與可稱量的宏觀物質的橋梁。第7頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）每摩爾物質含有阿伏伽德羅常數(shù)個該物質的微粒；

（2）摩爾是七個國際基本物理量之一；

（3）摩爾是物質的質量單位；

（4）摩爾是物質的數(shù)量單位；（5）1摩爾小麥約含有6.02×1023麥粒；判斷下列說法是否正確？第8頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月練習1：下列說法是否正確？⑴1molNa+中含有NA個鈉離子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023個水分子（）⑶1mol氫中含有NA個氫原子（）⑷1molCO2含有NA個氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）⑹1molH2O中含有10NA個質子（）√√×××√第9頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月0.5molNa2SO4含有

molNa+,

molSO42-,

約含

個O1

0.52mol×6.02×1023mol-1

Na2SO4—————Na+—————SO42-—————O

1

2141mol2mol1mol4molNA2NANA4NA第10頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月練習2、計算并填空：⑴3.01×1024個硫酸分子的物質的量為

mol；⑵2molH2O中含

molH和

molO，含有

個H2O。⑶9.03×1023個甲烷分子含

molC原子、

molH原子，

mol質子、

mol電子。⑷

molCO2中含有的氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421.204×10241.5615151.5第11頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月摩爾質量問題結論1mol物質的質量在數(shù)值上有什么特點？

數(shù)值上等于其相對原子質量或相對分子質量，單位為克第12頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月定義：符號：單位：公式：數(shù)值：注意：摩爾質量1mol物質（即單位物質的量的物質）所具有的質量叫做摩爾質量。mnM=Mg/mol等于相對原子質量或相對分子質量。摩爾質量是有單位的，數(shù)值是定值。第13頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月〖問題〗1、1mol不同物質的質量為什么不同？2、Na和Na+的摩爾質量是否相同？為什么？第14頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月24.5gH2SO4

物質的量是多少？解：H2SO4的相對分子質量為98，則H2SO4的摩爾質量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物質的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例題1第15頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月例題2

1.5molH2SO4

的質量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4

的質量是147.0g。=1.5mol×98g/mol=147.0g第16頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月0.01mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量是多少？解：根據(jù)公式：M=————mnM=————0.01mol1.08g=108g/mol答：此物質的摩爾質量是108g/mol。例題3

第17頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月練習1：填空⑴3.6gH2O的物質的量是

，含有

個水分子。⑵11.7gNaCl的物質的量是

，共含離子

個。⑶3.01×1022個OH-的物質的量為

，質量為

g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.85第18頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月練習2．求下列物質的質量：⑴１摩碳酸鈣

；⑵２molH2

；⑶０.５摩硫酸

;⑷2molCO2.3．求下列物質的物質的量：⑴10g碳酸鈣

；⑵1.2g氫氣

；⑶9.8gH2SO4

;⑷66gCO2

;⑸含NA個氫原子的水:.100克4克49克88克0.1mol0.6mol0.1mol1.5mol0.5mol第19頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月氣體摩爾體積問題結論在相同條件下，1mol氣體的體積在數(shù)值上有什么特點？

數(shù)值上近似相等第20頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月定義：符號：公式：單位：標況下：氣體摩爾體積Vm在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。L·mol-1nVVm=Vm≈22.4L·mol-1第21頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月理解：（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）氣體摩爾體積隨著氣體所處的溫度和壓強的不同，有多個數(shù)值，而不是唯一的。所以，對于氣體，必須指明溫度和壓強。（3）同一狀態(tài)下，不同氣體的Vm相同。其它狀態(tài)下，Vm也可能約等于22.4L/mol.氣體摩爾體積第22頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月例題1下列說法是否正確?⑴在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L（）⑵1mol任何氣體的體積都約為22.4L（）⑶1molCO2和1molCO所含的分子數(shù)和體積都相同

（）⑷標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L（）⑸在標準狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L（）⑹氣體摩爾體積約為22.4L

／mol（）⑺常溫常壓下，1molH2的體積約是22.4L

（）⑻標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L?！痢痢痢痢獭痢痢恋?3頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月練習1.在標準狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023個）第24頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月例題2在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g，求兩種氣體的物質的量和各自的體積。解：n總==1.75mol設：混合氣體中CO的物質的量為x,CO2的物質的量為y則：x+y=1.75mol28x+44y=61g解得：x=1moly=0.75mol∴VCO=1mol×22.4L/mol=22.4LVCO2=0.75mol×22.4L/mol=16.8L第25頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月概括·整合n=NNAn=n=VVm任何物質所含的微粒數(shù)任何物質的質量氣體物質在STP時的體積適用于任何物質只適用于STP時的氣體第26頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月概括·整合÷摩爾質量×摩爾質量物質的質量(g)物質的量(mol)微粒數(shù)（個）×阿伏加德羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)STP時氣體體積×氣體摩爾體積÷氣體摩爾體積以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒所組成的微粒集體作標準，表示一定量的物質中含有多少個這樣的微粒集體的物理量物質的量的單位,任何1mol物質中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒每摩爾物質的質量，單位為g/mol12g碳12C中所含碳原子的個數(shù)，大約為6.02×1023第27頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月問題探究一定體積溶液的組成探究：配制100mL含0.2molNaCl的溶液。實驗步驟：計算需要溶質質量為多少？0.2mol×58.5g/mol=11.7g下一步第28頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月準備儀器下一步需要哪些儀器？容量瓶上有哪些標識？如何洗滌儀器？選擇100ml容量瓶、150ml燒杯、適當長度的玻棒、稱量范圍為100g的托盤天平將玻璃儀器分別用自來水、蒸餾水各洗3次。第29頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月稱量稱量時要注意什么？稱量：用托盤天平稱量11.7gNaCl固體。下一步溶解什么操作可以加速溶解？溶解：將NaCl固體放入燒杯中，加入50ml水溶解。下一步第30頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月轉移溶解后若有明顯的溫度改變，能否立即轉移溶液？如何保證盡可能將溶質全部轉移到容量瓶中？轉移：將NaCl溶液沿著玻棒小心轉移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液轉移到容量瓶中。下一步第31頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月定容搖勻加水至容量瓶容積的2/3時，為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時要注意什么？定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容積的2/3時，輕輕振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面的最低點與刻度線平齊，塞好瓶塞，倒轉容量瓶3～4次，使溶液混合均勻下一步第32頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月裝瓶貼簽將溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽。

〖小結〗基本步驟：

算—稱—溶—轉—定—裝第33頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月〖討論〗上述配得的溶液怎樣表示它的組成？物質的量濃度：

以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度(CB)CB=溶質的物質的量溶液的體積溶質的物質的量濃度第34頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月〖拓展討論〗某同學在配制NaCl溶液的實驗中出現(xiàn)了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響操作實情對溶液物質的量濃度的影響稱量前未調零點，天平指針偏向左邊

容量瓶洗滌后未干燥

溶解NaCl固體的燒杯洗滌后未將洗滌液轉入容量瓶

定容時眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線偏小無影響偏小偏小偏小第35頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月〖討論與練習〗2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少？1、將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質的量濃度是多少？3、將1molNaCl和1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質的量濃度是多少？CNa2CO3=1.0mol/LCH+=2mol/L、CSO42-=1mol/LCNa+=1mol/L、CCa2+=1mol/L、CCl-=3mol/L第36頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月1、探討溶液的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算關系CB=1000ml×ρg/cm3×ω(B)Mg·mol-1

×1L〖協(xié)作探究〗第37頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月2、如何用質量分數(shù)為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸？⑴計算：V（濃H2SO4）=