幾類特殊反應的動力學詳解演示文稿

幾類特殊反應的動力學詳解演示文稿1目前一頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點優(yōu)選幾類特殊反應的動力學2目前二頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點2.化學效應三、溶劑對速率常數(shù)k的影響1.溶劑介電常數(shù)D的影響對離子參加的反應（分子解離，離子結(jié)合等）D↑離子間引力作用↓（D大利于解離反應）①催化作用：均相酸堿催化②溶劑分子參加反應：出現(xiàn)在計量方程中根據(jù)相似相溶原理2.溶劑極性的影響3目前三頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點3.溶劑化的作用4.氫鍵的作用質(zhì)子性溶劑：H2O，ROH5.粘度的影響若生成的溶劑化物使反應的活化能↓

，則k↑若生成穩(wěn)定的溶劑化物，一般使活化能↑

，k↓對擴散控制的反應有顯著影響若：產(chǎn)物極性↑，則在極性溶劑中k↑;若：反應物極性↑，則在極性溶劑中k↓。4目前四頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點1.擴散：形成遭遇對2.化學反應：遭遇對發(fā)生反應或分離3.產(chǎn)物的擴散：擴散控制的反應（快反應）活化控制的反應（慢反應）（動力學控制的反應）二、遭遇A+B→A:B遭遇對三、溶液中的反應步驟11-1-2籠效應一、籠罩效應例：A+B→產(chǎn)物ABAB5目前五頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點11-1-3活化控制的反應溶液中反應k的熱力學表達式A+B→P溶液中，一些慢反應的速率取決于遭遇對發(fā)生化學反應的速率，則該反應為活化控制的反應6目前六頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點將代入（1）7目前七頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點一般溶液中：參考態(tài)：無限稀溶液，(離子強度)←大量電解質(zhì)8目前八頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點11-1-4離子強度對速率常數(shù)的影響稀溶液中，根據(jù)Deybe-Hückel極限定律設(shè)有雙分子反應：25℃，水溶液中:A=0.5099目前九頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點ZA、ZB同號，I↑,k↑,正原鹽效應ZA、ZB異號，I↑,k↓,負原鹽效應ZA或ZB為零（中性分子），原鹽效應為零

用惰性鹽(NaClO4,KNO3等)控制離子強度10目前十頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點§11-2光化學11-2-1引言一、反應類型光化學反應：反應的活化源于輻射能熱化學反應：反應的活化源于分子間碰撞電化學反應：反應的活化源于電能二、光化學反應的特征1.電子處于激發(fā)態(tài)，易反應且選擇性高2.反轉(zhuǎn)分布（高能量粒子占大多數(shù)）11目前十一頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點3.的反應可以發(fā)生只有被分子吸收的光才能引起光化學反應11-2-2光化學基本定律一、光化學第一定律一個光子的能量：4.溫度影響很小（影響次級反應）光化學初級過程：有激發(fā)態(tài)分子參加的過程光化學次級過程：除激發(fā)態(tài)分子參加的過程外的后續(xù)過程12目前十二頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點二、光化學第二定律在光化學的初級過程，每吸收一個光子只活化一個分子（或原子）。1mol光子的能量稱1愛因斯坦（E）13目前十三頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點11-2-3光吸收結(jié)果一、光物理過程1.分子內(nèi)傳能（1）輻射躍遷光物理過程光化學過程激發(fā)態(tài)分子通過放射光子而退活化至基態(tài)的過程熒光磷光14目前十四頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點（2）無輻射躍遷ⅰ)內(nèi)轉(zhuǎn)變IC2.分子間傳能(無輻射退活化)A*+B→A+BB－猝滅劑ⅱ)系間竄躍ISCⅲ)振動弛豫VR15目前十五頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點16目前十六頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點二、光化學過程1.離解A*→R+S2.異構(gòu)化A*→A’3.雙分子反應A*+B→E+P光吸收過程A*的能量衰變過程光化學初級過程光化學過程光物理過程x+yA+BC+DM+hv→M*次級過程12初級過程17目前十七頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點11-2-4量子產(chǎn)率一、初級過程的量子產(chǎn)率φ對每一個φ

i必須指明是哪一步驟的根據(jù)光化當量定律：產(chǎn)物A的量子產(chǎn)率Ia：單位體積單位時間內(nèi)吸收光子的數(shù)目(吸收光子的物質(zhì)的量，或：愛恩斯坦數(shù))同理：18目前十八頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點初級過程的量子產(chǎn)率

初級過程中，激發(fā)態(tài)分子的一切衰減過程的量子產(chǎn)率的總和為一。過程1的量子產(chǎn)率過程2的量子產(chǎn)率過程的量子產(chǎn)率19目前十九頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點總包反應的量子產(chǎn)率：總包反應的量子效率反應物M的量子效率：產(chǎn)物x的量子產(chǎn)率：二、總包反應的量子產(chǎn)率三、總包反應的量子效率20目前二十頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點ⅰ)Φ<<1，退活化、熒光或其它光物理步驟是主要的ⅱ)Φ>>1，鏈反應，例：H2+Cl2→HCl，Φ≈106～107ⅲ)產(chǎn)物的Φ≈常數(shù)，且不隨實驗條件改變，產(chǎn)物在初級過程生成11-2-5光化學反應動力學注意：①激發(fā)態(tài)分子可采用穩(wěn)態(tài)近似方法處理四、機理信息②光吸收過程速率只取決于光強度Ia一、光化學反應的機理和速率方程21目前二十一頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點例1：不包含次級過程的光化學反應光物理退活化過程光化學過程22目前二十二頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點總包反應速率方程：對S1、T1作穩(wěn)態(tài)近似：23目前二十三頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點各過程的量子產(chǎn)率：總包反應的量子產(chǎn)率：24目前二十四頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點應有：若無光物理過程：25目前二十五頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點例2：Cl2+CHCl3+hv→CCl4+HCl反應機理：初級過程：次級過程：26目前二十六頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點27目前二十七頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點光吸收：光物理：光化學：初級過程：對光化學過程用穩(wěn)態(tài)近似處理28目前二十八頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點可得：對整個初級過程：若無光物理過程：29目前二十九頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點總包反應的反應速率：對CCl3和Cl用穩(wěn)態(tài)近似：30目前三十頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點二、光敏反應在反應物對光不敏感、不吸收的反應體系中，引入能吸收光的粒子，其激發(fā)態(tài)將能量傳給反應物使其活化，該過程稱作光敏或感光。這種能吸收光的物質(zhì)稱作光敏劑。Hg蒸氣光的波長：253.7nm例：光敏氣相反應31目前三十一頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點反應機理采用穩(wěn)態(tài)近似法32目前三十二頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點三、光穩(wěn)態(tài)（光化學平衡）

對于光化學對峙反應，當正逆向反應速率相等時，稱為光穩(wěn)態(tài)或光平衡。激光：受激輻射而強化的光特點：高強度、高單色性、高方向性和高相干性產(chǎn)生：受激輻射的光子在諧振腔中反復反射、強化，使工作物質(zhì)產(chǎn)生新的光子，引起更多的受激輻射，產(chǎn)生更多的光子。所以在剎那間把頻率、方向等完全相同的光子增加到極高的強度，從反射鏡輸出極強的光.11-2-6激光化學33目前三十三頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點受激輻射原處于高能級E2的粒子,受到能量恰為hv=E2-E1的光子的激勵,發(fā)射出與入射光子相同的一個光子而躍遷到低能級E1?！駂E2E1N2N1●34目前三十四頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點

激光化學(laserchemistry)是激光應用于化學領(lǐng)域而產(chǎn)生的一門新的邊緣學科，始于20世紀70年代初，它包括激光誘導化學反應和激光光譜學兩部分。主要研究物質(zhì)分子在激光作用下呈現(xiàn)激發(fā)態(tài)時的精細結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、化學反應、能量傳遞規(guī)律及其運動變化的微觀過程。在化學合成、分離提純、原子分子檢測、光助催化等工程方面以及在生物學、醫(yī)學、軍事等方面得到廣泛應用，為研制新材料、開發(fā)新能源、揭示某些生命過程的奧秘提供科學啟示，前景十分誘人。11-2-6激光化學35目前三十五頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點

傳統(tǒng)的化學過程，一般是把反應物混合在一起，然后常需要加熱(或還需加壓)。加熱的缺點在于分子因增加能量而產(chǎn)生不規(guī)則運動，這種運動破壞原有化學鍵，結(jié)合成新鍵，而這些不規(guī)則運動會阻礙預期的化學反應的進行。但是如果用激光來指揮化學反應，不僅能克服上述不規(guī)則運動，而且還具有更大的優(yōu)點。這是因為激光攜帶著高度集中而均勻的能量，可精確地打在分子的鍵上，比如利用不同波長的紫外激光，打在硫化氫等分子上，改變兩激光束的相位差，控制該分子的斷裂過程。也可利用改變激光脈沖波形的方法，十分精確和有效地觸發(fā)某種預期的反應。11-2-6激光化學36目前三十六頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點

為了能有效地引發(fā)各種化學反應，達到一定的規(guī)模，首先必須具備從真空紫外到紅外波段的一系列相應的多種可調(diào)諧的激光器。這些激光器要求具有足夠高的能量與功率、頻率穩(wěn)定以及窄頻帶輸出。重要的激光器有：

(1)固體激光器。以晶體為工作物質(zhì)，如紅寶石激光器(Cr3+-Al2O3)等。波長范圍在0.8至50μm左右，功率很低，只能用于分析，很難引發(fā)化學反應。

11-2-6激光化學37目前三十七頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點

(2)氣體激光器。在可見光區(qū)常用的有He-Ne激光器、He-Cd激光器和Ar+激光器等；在紫外區(qū)常用的有準分子激光器，如AeF、KrF、XeCl和F2激光器；在紅外區(qū)常用的是電子激發(fā)的分子激光器，主要有CO2激光器和CO激光器。

(3)化學激光器。這是一類特殊的氣體激光器，其泵浦源為化學反應所釋放的能量。這類激光器大部分以分子躍遷方式工作，典型波長范圍為近紅外到中紅外譜區(qū)。常見的有I2光解離激光器，氯化氫(HCl)激光器。目前最主要的有氟化氫(HF)和氟化氘(DF)兩種化學激光器。11-2-6激光化學38目前三十八頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點

(4)染料激光器。這是以染料溶液為工作物質(zhì)的液體激光器。波長范圍為308.5～1.850nm。

總之，激光化學反應的研究有著巨大的意義，它既可能成為對于混合物進行選擇性分離的全新技術(shù)手段，也可能按照人們的需要選擇性合成某種化合物，從而引起化學及化工工業(yè)的全面革命。11-2-6激光化學39目前三十九頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點§11-3催化反應11-3-1引言一、催化作用與催化劑二、催化劑類型正催化劑：加入后使反應速率增加負催化劑：加入后使反應速率降低助催化劑：少量加入有催化劑存在的體系，使催化作用加強。自催化劑：產(chǎn)物本身具有催化作用40目前四十頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點三、催化反應的分類均相催化反應非均相催化反應酶催化反應四、催化劑的基本特征1.參與反應，但反應終了時，其化學組成及數(shù)量均不改變。2.能改變到達平衡的時間，但不能改變平衡狀態(tài)(始終狀態(tài))，即平衡轉(zhuǎn)化率不變，反應熱不變。3.有很強的選擇性4.改變反應歷程，改變活化能5.催化劑中毒41目前四十一頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點11-3-2均相酸堿催化一、Herzfeld-Laidler機理S－底物（反應物）X－中間物P－產(chǎn)物C－催化劑Y、W－其它組員或可不存在Z－可為催化劑或不止一種組元42目前四十二頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點二、H+與OH-的催化若溶液中同時存在：非催化反應()、酸催化反應()和堿催化反應()根據(jù)Herzfeld-Laidler機理及穩(wěn)態(tài)近似法：若為堿催化反應：若為非催化反應：若為酸催化反應：43目前四十三頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點a-廣義酸b-廣義堿催化反應速率常數(shù)：酸、堿解離常數(shù)：線性關(guān)系：三、Brφnsted酸堿催化44目前四十四頁\總數(shù)五十一頁\編于十七點線性自由能關(guān)系根據(jù)過渡狀態(tài)理論：熱力學關(guān)系：Brφnsted可表示為45目前四