高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

2013屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第二專題

離子反應(yīng)、離子方程式圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念。理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.理解離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。5．掌握離子共存的規(guī)律練1、下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO４溶液、Cu、H２O、CO２、CaCO3

。小結(jié)

:1、石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

2、鹽酸、NaOH溶液、K2SO４溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在?！菊n前練習(xí)】

3、NaCl固體、H２O、CaCO3是電解質(zhì)電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K２SO4與NaOH溶液都是混合物。

4、電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物。而CO２能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO３，H２CO３能夠電離而非CO２本身電離。所以CO２不是電解質(zhì)。5、蔗糖、CO2為非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是與溶解性無(wú)關(guān)的化合物不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電與常見物質(zhì)類別的關(guān)系離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等注意?。?）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。定義要點(diǎn)常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)水溶液或熔融能導(dǎo)電酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH堿：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3類鹽：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非電解質(zhì)水溶液或熔融都不導(dǎo)電非金屬氧化物：CO、CO2、SO2多數(shù)有機(jī)物：乙醇、烴、蔗糖等（乙酸和乙酸鹽、草酸及其鹽、氨基酸及其鹽等屬電解質(zhì)）一些非金屬互化物：NH3、PCl3、CCl4上列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）能導(dǎo)電的是()2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、10、121.金屬銅2.固態(tài)NaCl3.O24.氧化鈉5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融狀態(tài)的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸鋇14.氫氧化銅固體15.CH3COOH16.NH3·H2O例11、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)?！蘕XXXXX判斷正誤（對(duì)打√錯(cuò)打X）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水離子化合物共價(jià)化合物鑒別離子化合物、共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)方法：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較相同點(diǎn)鍵型電離過(guò)程電離式表示方法強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里溶質(zhì)粒子離子分子、離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類型離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、少數(shù)有機(jī)酸、水等在水溶液里都能電離、導(dǎo)電離子鍵或極性鍵極性鍵不可逆、無(wú)平衡可逆、有平衡〓強(qiáng)調(diào)：（4）溶解和電離是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示電離，因?yàn)锽aSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，無(wú)電離平衡，而BaSO4（s）Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)

，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個(gè)可逆過(guò)程．（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl等難溶于水的化合物，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。總結(jié)：

化合物電解質(zhì)

非電解質(zhì)

強(qiáng)堿(KOHNaOH)

大部份鹽(Na2SO4)

強(qiáng)酸(HClH2SO4)

在水溶液中或熔融狀態(tài)僅在水溶液中強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

全部電離全部電離弱酸(H2CO3CH3COOH

)

弱堿[NH3·H2O.Cu(OH)2]

水(H2O)部分電離

僅在水溶液中部分電離蔗糖乙醇不電離在水溶液和熔融狀態(tài)中上列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）屬于弱電解質(zhì)的是（）1.金屬銅2.固態(tài)NaCl3.O24.氧化鈉5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融狀態(tài)的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸鋇14.氫氧化銅固體15.CH3COOH16.NH3·H2O2、4、8、11、1312、14、15、16例2下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A熔化時(shí)不導(dǎo)電

B水溶液中能導(dǎo)電

C水溶液的導(dǎo)電能力很差

D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D三、侮電解路質(zhì)在蘭水溶徹液中挑的電糧離以態(tài)及電票解質(zhì)販溶液室的導(dǎo)產(chǎn)電性２．析與金眉屬的受導(dǎo)電穩(wěn)原理堪（通牽過(guò)內(nèi)蘇部自醬由電任子的扭定向警移動(dòng)像）不總同，蔽電解媽質(zhì)溶千液之答所以鮮能夠核導(dǎo)電比，是屋因?yàn)閿?shù)溶液泳中存油在自纖由移功動(dòng)的季離子搖；在設(shè)一定銷濃度癥范圍宗內(nèi)，道溶液刊導(dǎo)電謝能力揭的強(qiáng)戶弱與激溶液灰中離若子的赤濃度車有關(guān)號(hào)：離船子濃訓(xùn)度越河高，悶溶液箏的導(dǎo)戒電能園力越迎強(qiáng)。1．電船解質(zhì)寄溶于奧水或船受熱幕熔化欲時(shí)離直解成請(qǐng)自由蜓移動(dòng)齡離子哲的過(guò)詠程稱天為電融離。設(shè)用電禾離方誤程式插表示甚。表示銅電解扮質(zhì)電濟(jì)離的纏式子譽(yù)叫電離嗓方程脆式Mg悉Cl2=M栽g2++2艙Cl-Na嶼OH=Na++O疊H-H2SO4=2罪H++S飄O42—Na譯HC籍O3：Na炭HS陡O4：1、電鈔解質(zhì)昌的電崇離（1）強(qiáng)藝電解診質(zhì)的假電離（2）弱沉電解莖質(zhì)的捉電離NH3·H2ONH4++OH-（3）酸諒式鹽非的電諸離Na某HS碑O4=N畫a++H++S埋O42-Na襯HC間O3=N膀a++H錯(cuò)CO3-Na鳳HS蔽O4=N宏a++H惹SO4-水溶抬液熔融誦狀態(tài)H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-（3）溶暫液的鞏導(dǎo)電巷能力書決定瘦于溶液往中離貝子的犬總濃突度和釋所帶停的電透荷數(shù)，而逮與溶嚷液中添離子膽總數(shù)偽不一憲定成澆正比制，與累電解偵質(zhì)的拆強(qiáng)弱程也不恭一定書成正袖比。遮導(dǎo)電伶性強(qiáng)附的溶狀液不渠一定戴是強(qiáng)冰電解轟質(zhì)溶頑液；霞強(qiáng)電尸解質(zhì)耐溶液醬的導(dǎo)警電能蛇力不揉一定勵(lì)強(qiáng)于攪弱電笛解質(zhì)沿。2，溶梅液的織導(dǎo)電拿能力（1）電奶解質(zhì)綱本身晚不一雜定導(dǎo)遇電，畏導(dǎo)電炸的也儲(chǔ)不一包定是妖電解會(huì)質(zhì)。（2）離渣子化鋸合物眠一般癥在水馬溶液愿中和套熔化珍狀態(tài)斃下都荷能導(dǎo)嬌電，次而共糖價(jià)化雁合物殃只能察在水匪溶液部中導(dǎo)改電，冶熔化助時(shí)（蓮即液串體）微不導(dǎo)病電，后據(jù)此熔化累狀態(tài)霸下是塌否導(dǎo)婚電可以壯區(qū)別巧離子夸化合盒物和理共價(jià)忽化合瘦物。例3．如圖應(yīng)是向績(jī)不同拖電解悅質(zhì)溶球液中崖加入虧另一橡種物騾質(zhì)后府溶液科導(dǎo)電對(duì)性變線化曲傘線，壩以下邊四個(gè)耽實(shí)驗(yàn)絲式中，絞屬于罵圖中嫁曲線烘的是被（銀）貓。A.氫氧擊化鋇粘溶液銀中滴大加同嗽濃度眾的硫酸氏至過(guò)邪量B.醋酸辟溶液菊中滴寸入氨客水至裕過(guò)量C.澄清曾石灰引水通租入二塌氧化矩碳至北過(guò)量D.氫硫吵酸中貧通入北二氧染化硫利至過(guò)黃量C在一島個(gè)燒到杯中虹盛放笑一種蠻液體a，向扎其中挎逐滴腿加入麻（或卸通入鹿）另業(yè)一物殿質(zhì)b，在做此過(guò)踐程中校燒杯兔中液暫體的泉導(dǎo)電花能力層如何勇變化濕？a鈔b導(dǎo)電敢能力琴變化A氨水混醋棉酸溶湖液B醋酸繞溶液Na員OH溶液C冰醋反酸攻水D傷Ba意(O洞H)2溶液邀稀護(hù)硫酸E澄清訊的石?；宜毝貉趸焯?xì)馍荔w增強(qiáng)增強(qiáng)先增相強(qiáng)后仗減弱先減痕弱后礎(chǔ)增強(qiáng)先減肥弱后練增強(qiáng)四、傻離子誦反應(yīng)溶液慣中離隸子之充間，焰以及喪離子兔與原柿子或芹分子陵之間充發(fā)生清的反扔應(yīng)稱遞為離犬子反燭應(yīng)。粉離子樹反應(yīng)隙的共脖同特埋點(diǎn)是轟某種祝或某濤些離插子濃脅度的鑼降低予。1．概間念：類型坊：離子削交換罰的非仁氧化恢還原脾反應(yīng)覽；離子英間的塔氧化唯還原歇反應(yīng)1、概對(duì)念理肯解：蜓在水崇溶液謹(jǐn)中或話熔融駁狀態(tài)皺下有洲離子思參加圾或生紹成的邁反應(yīng)2、電咱解質(zhì)怎的電名離：嘩強(qiáng)電哀解質(zhì)莊一步陜到位偽；弱科電解田質(zhì)分騰步進(jìn)視行，呀以第刺一步風(fēng)為主看；弱俯酸酸璃式鹽惕：Na混HC誕O3=N增a++H負(fù)CO3-3、常見圍的非采離子吹反應(yīng)萄：濃H2SO4與Na皆Cl攻(s)、Cu等的責(zé)反應(yīng)桃，沒(méi)洽有足梅夠的憐水份色使其盲電離耳出離有子，衛(wèi)為非鈴離子千反應(yīng)徐，不孤能寫輝離子性方程樹式；堿石樣灰與NH4Cl堅(jiān)(s消)共熱灶也為燈非離蚊子反漲應(yīng)不攪能寫穿離子原方程搞式。濃HN直O(jiān)3、濃HC凝l參加次的反府應(yīng)則滾可寫江離子夫方程曉式，兩它們福即使釀為濃包酸，知也有巾足夠且的水命份使稠電解浙質(zhì)電府離。HCO3-

H++CO32-4、離子精反應(yīng)如的方向：向歷體系小中離秒子濃樣度減榨小的舍方向音進(jìn)行災(zāi)。離子葵反應(yīng)計(jì)的本質(zhì)：離庭子濃溉度的閱減小穴。離子放方程編式的意義：不腦僅可季以表單示一仁個(gè)反爐應(yīng)，覺(jué)而且淘可以青表示狐所有蟻同一漲類型帥的離賣子反挽應(yīng)（１兇）生考成沉件淀：熟悉筐常見鎮(zhèn)物質(zhì)檔的溶墊解性媽，如Ba2+、Ca2+、Mg2+與SO42-、CO32-等反自應(yīng)生哲成沉服淀Ba2+＋CO32-＝Ca進(jìn)CO3↓、Ca2+＋SO42-＝Ca草SO4（微豎溶）賺；Cu2+、Fe3+等與OH-也反亞應(yīng)生案成沉采淀如Cu2+＋2O伴H-＝Cu億(O吐H)2↓，F(xiàn)e3+＋3O扛H-＝Fe掏(O廟H)3↓等2．離船子反避應(yīng)的辨發(fā)生句條件注意:微溶般物作聽反應(yīng)計(jì)物是拴溶液姑時(shí)寫虛成離岔子;為生慣成物部有沉榆淀時(shí)賭作難鬼溶物演處理①酸醒：屢②膛堿：隨③婦鹽：晚④金獅屬單尼質(zhì)：螞⑤釀非金膝屬單紛質(zhì)：睡⑥萌氧化椅物:H2Si厘O3（H4Si貫O4）Mg白(O咬H)2、Al岸(O括H)3、Cu郊(O窗H)2、Fe(O漫H)3等Ba緣瑞SO4、Ba竟CO3、Ca禾CO3、Ag句Cl等Fe、Ag、Cu等S等Ag2O等常見徐難溶暫物的添種類（２曾）生瓶成弱腳電解限質(zhì)-難電游離的俊物質(zhì)殊：如OH-、CH3CO我O-、PO43-、HP端O42-、H2PO4-等與H+發(fā)生碎反應(yīng)唯：OH-＋H+＝H2O、CH3CO惕O-＋H+＝CH3CO剩OH；一些舉酸式朗弱酸襲根與OH-反應(yīng)份：HC沙O3-＋OH-=C罷O32-＋H2O、HP嗎O42-＋OH-＝PO43-＋H2O；NH4+＋OH-=N復(fù)H3·H2O等。如：弱酸HF、HC賊lO、H2S、H2SO3、HN儉O2H3PO4、H2CO3、CH3CO螺OH、H2Si坐O3等弱堿笨：NH3?H2O鹽：Pb(CH3CO燒O)2水：H2O苯酚脹：C6H5OH（３泳）生駝成氣踩體（巖揮發(fā)用性物耐質(zhì)）煙：如CO32-、S2-、HS-、HS晴O3-等易灑揮發(fā)柜的弱析酸的弦酸根纖與H+常生返成氣秤體CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等具有坊較強(qiáng)初還原尿性的值離子勒與具臣有較亭強(qiáng)氧逆化性胳的離撤子如:I-和Fe3+發(fā)生2I-＋2F屑e3+=I2＋2F艱e2+；在酸田性或辱堿性嫂的介獻(xiàn)質(zhì)中勞由于頂發(fā)生思氧化劍還原判反應(yīng)如:N貴O3-和I-在中形性或粘堿性弱溶液革中可撈以共汽存，器但在惕有大扮量H+存在莊情況獵下則遼不能拍共存趙；SO32-和S2-在堿告性條踐件下鑒也可頃以共爪存，紙但在觸酸性淚條件睡下則圾由于石發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S相↓＋3H2O反應(yīng)偽不能果共存窗。在原灑電池亂、電減解池案中的婦離子轟反應(yīng)孕也屬勢(shì)于這峽一類頌型。（４候）發(fā)妙生氧鞏化還疫原反享應(yīng)：（強(qiáng)岡）氧葡化劑：F2、O2、Cl2、Fe3＋疫、Cu2+、H+、NO3－(H+)、H2O2、和、Mn祝O2、MnO4－、Cr2O72-等（強(qiáng)鐮）還車原劑：Na、Mg、Al、Fe、Fe2＋、S2－、I－、SO32－、HSO3－等(5炮)、其訂它條畝件：發(fā)生麗絡(luò)合賢反應(yīng)擺：水解追顯酸蘇性的賢離子想如：與水翁解顯打堿性博離子慶的如越：相遇犬時(shí)發(fā)顛生雙袖水解躁反應(yīng)銳；Fe3＋與SC欄N－；Ag＋與NH4＋、OH－；Cu2＋與NH4＋、OH－等，東反應(yīng)妻生成澇［Fe網(wǎng)(S拿CN甩)2＋、［Ag侍(N附H3)2］＋、［Cu燭(N維H3)4］2＋配合棕離子Fe3＋嗚、Fe2＋腹、Cu2+、Al3＋房誠(chéng)、Ag＋、NH4＋等CO32－、HC狠O3－、S2－、HS－、SO32－、HS尿O3－Al層O2－發(fā)生渴鹽的鍛雙水遷解反供應(yīng)：如Al3+與HS-、S2-、Si餡O32-、C6H5O-、Al個(gè)O2-、CO32-、HC擔(dān)O3-;Fe3+與CO32-、HC列O3-、Al吐O2-;例4下列兆是離趕子反檢應(yīng)的踐是：艱（絞）A、銅靠和濃仇硫酸島共熱男；B、煅柏?zé)笪硎?；C、電摩解熔偵融Na查Cl；D、鈉爬和水炕反應(yīng)C、D練習(xí)痕：濃度犁均為0.章1m姓ol哪·L-1的三扇種溶參液等消體積駕混合斑，充隊(duì)分反抖應(yīng)后介沒(méi)有租沉淀法的一扒組溶稀液是牽（協(xié)）A．Ba沉Cl2、Na句OH、Na姻HC店O3B．Na2CO3、Mg救Cl2、H2SO4C．Al深Cl3、NH3·H2O、Na授OHD．Ba糊(O怠H)2、Ca販Cl2、Na2SO4B3、離躲子方薦程式概念反：用實(shí)胡際參內(nèi)加反李應(yīng)的燥離子何符號(hào)蛋表示的離子反應(yīng)交的式慎子。使用折環(huán)境敬：離子值反應(yīng)猶在水窩溶液仁或熔思融狀嶼態(tài)下庫(kù)才可用坡離子剛方程秒式表羅示。書寫辭離子袋方程閥式的稀四個(gè)胳步驟（1）寫霜（2）改誰(shuí)（3）刪湖（4）查4、離種子方久程式鵝的書籃寫注意擱：1、改莊寫是受否正格確2、是揪否守扣恒3、是戶否符前合客亭觀實(shí)激際4、是押否注閑意了陰書寫爹的規(guī)叫范性熟練典書寫怨離子遮方程駁式時(shí)寶，一糟定要擦知道話哪些思離子災(zāi)或物購(gòu)質(zhì)直濟(jì)接參谷與反券應(yīng)，難生成痛什么漂離子召或物劍質(zhì)，泳直接靈寫出革離子鋪符號(hào)畝或化浸學(xué)式昨，然亡后配融平。判斷昂離子出方程渠式正劉誤的率主要指內(nèi)容（1）看釘反應(yīng)閉能否護(hù)寫離礦子方蓋程式蕉。（2）看鋼“==巧”、“疤”建“剖”蠅“陳”兼及必是要的排反應(yīng)公條件嘆是否首正確警、齊廁全。（3）看奮表示貢各物詳質(zhì)的企化學(xué)炮式是悶否正厲確。敲該用噴離子醋表示襯的是掌否拆摘成了睛離子腐，該喝用分掘子式腎表示拉的是霧否寫莫成了任分子華式。（4）看星產(chǎn)物附是否采符合后事實(shí)落。此外蔽，還閥要檢主查是程否符酸合電耗子守魯恒、晉電荷勤守恒健、質(zhì)址量守糾恒。1、堿皇溶液偶與酸包性氧音化物骨的反爽應(yīng)Ca（OH）2溶液哭、Ba（OH）2溶液、KO登H溶液、Na綱OH溶液然與CO2、SO2等酸葵性氧勸化物杯反應(yīng)拔時(shí)，治若酸性氧滋化物顛用量紅不同秀則離償子方重程式協(xié)不同顆。CO2與澄瓶清石耽灰水鑄反應(yīng)CO2少量CO2足量綜合傾應(yīng)用聲與試震劑有盞關(guān)的弱離子課反應(yīng)2、多池元酸勞酸式殖鹽與各堿溶饑液生抗成沉泳淀的哪反應(yīng)Na餐HC損O3溶液殘、Na纏HS爬O3溶液拳、Na乒H2PO4、溶搶液、Na臥HS宿O4溶液幻玉分別繭與Ba（OH）2溶液蠶、Ca（OH）2溶液忽反應(yīng)?；駽a（HC筑O3）2溶液嘗、Ba（HC醉O3）2溶液與Na效OH溶液游、KO周H溶液萄等反根應(yīng)時(shí)貿(mào)若試麥劑用賀量不星同則離凝子方躺程式若不同采。Ca（HC附O3）2溶液葵與Na鼻OH溶液宜反應(yīng)庸時(shí)Na剩OH溶液昂少量Na手OH溶液需足量Na圣HS嘆O4溶液Ba（OH）2溶液旺反應(yīng)掏時(shí)Na撕HS音O4溶液割少量Na券HS逮O4溶液戰(zhàn)足量3、碳船酸鹽氧溶液座與H+的反甲應(yīng)Na2CO3溶液惠、K2CO3溶液刪與HC滔l溶液繭、HN鎖O3、Na償HS誕O4溶液手反應(yīng)軌或Ba（HC役O3）2溶液擴(kuò)反應(yīng)健時(shí)，堂若試松劑用總量不顫同則離息子方爐程式塘不同昨。Na2CO3溶液蒙與HC你l溶液HC懲l溶液拖少量HC劫l溶液胸足量Na狐HS姜O4溶液財(cái)反應(yīng)挪或Ba（HC態(tài)O3）2溶液Na鴨HS暮O4溶液揪少量Na曉HS幟O4溶液孝足量3、氧燥化還重原反悠應(yīng)在氧扶化還珍原反匠應(yīng)中哪，還摩原能嘴力強(qiáng)辭的優(yōu)眼先被撫氧化旦。向Fe糖Br2溶液男中通摩入Cl2Cl2少量Cl2足量a鈔mo年l帳Fe棕Br2溶液臨中通懷入b嗚mo渴lC咽l24、多由元弱極酸或狐中強(qiáng)摩酸與羨堿溶仔液反姥應(yīng)多元早弱酸借或中往強(qiáng)酸界與堿久溶液盆反應(yīng)紛時(shí)當(dāng)尿堿的礎(chǔ)用量徐不同譜時(shí)，酸中露的H+被中渴和的市程度監(jiān)不同滋而生改成不渴同的霧鹽。磷酸竄與Na自O(shè)H溶液植反應(yīng)n（H3PO4）：n（Na晝OH）=1：1n（H3PO4）：n（Na抱OH）=1：2n（H3PO4）：n（Na志OH）=1：35、與總鋁有魄關(guān)的扔離子磨反應(yīng)（1）Al3+與OH-的反煤應(yīng)OH-少量OH-足量（2）Al矛O2-與H+的反橋應(yīng)H+少量H+足量（3）KA見lS飛O4與Ba（OH）2的反慈應(yīng)Ba（OH）2少量Ba（OH）2足量6、NH4+和OH-反應(yīng)NH4++O云H-=N包H3↑+顧H2O（濃忙溶液息）NH4++O休H-=N卡H3·H2O（稀央溶液梅）7、漂話白粉不與CO2的反綿應(yīng)CO2少量CO2足量8、氨疫水與Ag捆NO3溶液小、Cu瞞SO4溶液豬反應(yīng)氨水越少量氨水末足量下列申離子澤方程語(yǔ)式正宿確的石是：（A）銅達(dá)片與天稀硝漢酸反怎應(yīng)（B）氫悉氧化串鋇與褲足量既的Na墓HS易O4溶液制反應(yīng)（C）溴類化亞袋鐵溶妻液中事通入堪足量滿的氯幣氣（D）在鐵漂白悉粉的漏溶液攪中能曾入過(guò)禮量的CO2B、DCu沾+風(fēng)N齒O3－+棄4H+=慣Cu2++熔NO捐↑+岔2規(guī)H2OBa2++2恥OH－+乞2H++衫SO42=垃Ba虧SO4↓+鉆2H2O2F懂e2++挪2B高r－+爸2C圣l2=唉2F煙e3++猾Br2+遞4C抱l－Cl繁O(jiān)－+竹CO2+樹H2O漫=屢HC支O3－+HC姨lO例題摧解析下列揮離子痕方程境式書苗寫正侵確的策是：（A）Ca龍(H燃CO3)2與Na坐OH等物渣質(zhì)的槽量反范應(yīng)（B）碳錄酸鈉坦中加另入等渴物質(zhì)錄的量階的乙斤酸（C）石訊灰水插中通澇入過(guò)絡(luò)量的垮氫氟顧酸（D）用淡碳棒息作電騾極電末解Na去Cl飽和困溶液Ca2++2六HC唉O3－+2庸OH－=C題aC扒O3↓+2曉H2O+居CO32－CO32－+2駱CH3CO箱OH勻=C樓O2↑+倡H2O+存2C久H3CO亂O－Ca2++2錢OH－+2訪HF冒=C當(dāng)aF2↓離+2揭H2O2C嗓l－+2握H2O=＝2O針H－+C窩l2↑+混H2↑C、D通電1、①槐不管抱是反極應(yīng)物爹還是嗎生成消物，易溶固、易粉電離捏物質(zhì)拆成析離子焦，如抗：強(qiáng)氧酸、黑強(qiáng)堿勾、可挨溶鹽②不怕管是曠反應(yīng)老物還劈燕是生搶成物方，難溶球、難攻電離挎、易韻揮發(fā)鞋物質(zhì)彩寫成案分子，如堆：弱叮酸、詠弱堿現(xiàn)、難尾溶鹽臥、氣懷體③金屬釘氧化疼物、適非金撲屬氧靈化物捐、單邪質(zhì)、繼類鹽抽等寫源成分至子④微溶接物作繩反應(yīng)施物時(shí)棵一般爹寫成倍離子玻，作生支成物紀(jì)時(shí)寫通成分賤子，題如Ca馬(O注H)2，但匆石灰線乳作懶反應(yīng)火物時(shí)流要寫泄成分坦子⑤弱酸嬸的酸疫式酸寶根離具子不旁能拆，如HC次O3－不能瞇寫成H＋和CO32－，還絮有HS－、HS織O3－、HP慨O42－、H2PO4－等小結(jié)撇：寫債成分則子、僅離子帥，看仰其在索溶液神中的奏聚集聚狀態(tài)注意新：注意2、書餡寫離加子方點(diǎn)程式販的守轎恒原置理：質(zhì)量多守恒豪、電荷汁守恒逮、電怒子守怪恒利用罪各守淡恒原渴理直銳接書幅寫離豪子方闊程式佳方法撓例析趨：①?gòu)?fù)玻分解約反應(yīng)爐型向Al欠Cl3溶液卡中加妖入Na孟Al么O2：Ba償(O吉H)2中加漿入H2SO4：Al2(S憲O4)3溶液譽(yù)中加雞入Na2CO3:②氧稻化還歐原反倆應(yīng)型Fe哪Cl3溶液枯和KI溶液靜反應(yīng)亭：KM寫nO4(H+)中通灶往通孔入SO2：KC才lO3和濃HC看l反應(yīng):注意3、定赤量離漫子方激程式伶的書燈寫①過(guò)棍量型忘：Ca業(yè)(H蕉CO3)2與過(guò)量Na輩OH溶液旦反應(yīng)Ca絨(H已CO3)2與少量Na裳OH溶液鑒反應(yīng)②定息量型探：等物軟質(zhì)的昂量的明瀉礬與Ba蹄(O鐵H)2溶液匠反應(yīng)等物樸質(zhì)的帽量的Na涌HS綢O4與Ba癢(O燭H)2溶液麻反應(yīng)等物擾質(zhì)的歪量的Fe祝Br2溶液鞋與Cl2反應(yīng)③目拾標(biāo)型鋤：明牌礬中妥滴入Ba叫(O丑H)2溶液惰至Al3+完全腫沉淀Na采HS細(xì)O4中滴輝入Ba脈(O搞H)2溶液功至呈范中性Na核HS煌O4中滴察入Ba唉(O挺H)2溶液故至SO42-完全證沉淀注意4、常見吊易錯(cuò)央離子敢方程角式①稀帳硫酸介與氫丑氧化干鋇反遼應(yīng)：H＋+平OH－+紗SO42－＋Ba2+=B眠aS既O4↓+欠H2O②碳酸滾鈣與絨醋酸卻反應(yīng)晴：Ca摩CO3+H+=C旦a2++H2O+曲CO2↑③漂白超粉溶雄于濃暫鹽酸拜：Ca目(C貓lO揀)2+2壩H+=木Ca2++2失HC雪lO④次氯片酸鈣希與亞亞硫酸橋：Ca2++2碰Cl購(gòu)O—+辟H2SO3=沒(méi)Ca哥SO3↓+哨2H貓Cl咐O⑤次氯刮酸鈣急溶液差中通姨入過(guò)量二氧卷化碳Ca2++2茅Cl希O-+H2O+粗CO2=C親aC刷O3↓+盛2H量Cl因O⑥氯化稅鐵跟糊銅反棗應(yīng)：Fe3++C池u=個(gè)Fe2++C減u2+⑦氯化囑鐵中響滴入爆硫氰蛇化鉀關(guān)：Fe3++3權(quán)SC雷N－=F武e(姑SC耳N)3↓常見溫易錯(cuò)聰離子犁方程鑼式⑧鐵銀跟稀紡硫酸層反應(yīng)帝：2F段e+終6H+=2磨Fe3++3蘆H2↑⑨氯化蕉鋁與舒過(guò)量灣氨水憑反應(yīng)賞：Al3++4膀OH－=A芒lO2-＋2H2O⑩Fe3O4與稀HN瘡O3反應(yīng)甲：Fe3O4+8洪H+==支Fe2++2割Fe3++4傅H2O⑾碳酸哈鈉溶仇液呈舍堿性捕的原躍因：CO32-+2幻玉H2O=粥H2CO3+2各OH-⑿苯酚梢鈉中磨通入她適量CO2：2C6H5O-＋H2O+摩CO2＝2C6H5OH踢↓＋CO32-⒀Mg煎(H腦CO3)2溶液謊與過(guò)晝量Na誘OH：Mg2++2臭HC縮慧O3-+2揀OH-=M召gC殿O3↓+質(zhì)2H2OMg2++H泊CO3-+3雖OH-=M研g(shù)(躲OH艙)2↓+波H2O+銜CO32-⒁F井eC對(duì)l3溶液捕中通命入過(guò)殺量H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+⒂金屬酷鋁溶碑于氫明氧化付鈉溶恭液：Al＋2O存H－＝Al堆O2－＋H2↑常見藏易錯(cuò)團(tuán)離子碰方程鎖式16、銅甚片插菜入硝尼酸銀炕溶液:Cu蔑+A俗g+=C巖u2++A史g17、碳亂酸鈣支加入繪醋酸CO32-+2界CH3CO隱OH耐=C執(zhí)O2↑+著2C撕H3CO線O-+H2O18、氨桃氣通延入醋逝酸溶蕩液中CH3CO戒OH妨+N并H3＝CH3CO但ON狐H419、硫曲化亞芝鐵跟沙鹽酸素反應(yīng):黑S2-+2財(cái)H+=H2S↑20、磷魄酸二岸氫鈣連溶液寒跟氫皂氧化宇鈣溶筍液反挺應(yīng)H2PO4-+2掏OH-=P透O43-+2丹H2O21、氯眼氣跟突水反懸應(yīng):遠(yuǎn)Cl2+H2O=腰2H++C蕉l-+C煩lO-22、碳張酸氫免鈣溶壇液中爽滴入糠少量據(jù)稀鹽店酸:Ca釀(H老CO3)2+2脅H+=C話a2++2克H2O+戲2C四O2↑常見撤易錯(cuò)曠離子胖方程疾式23、鈉巖跟水徹反應(yīng):權(quán)Na競(jìng)+2計(jì)H2O=轉(zhuǎn)Na++2紹OH-+H2↑24、向根氯化才亞鐵獲溶液符中通偷入氯贏氣:捏Fe2++C勁l2=F揚(yáng)e3++2口Cl-25、銅甩片跟畝稀硝爛酸反止應(yīng)Cu剃+薦N蒜O3—+溝4胞H+=C蠻u2++N興O↑+2視H2O26、向志含有0.購(gòu)1m橫olNa鼻OH溶液圓中通互入3.牲36縱L（標(biāo)拔況下寬）CO2氣體2O獲H－＋CO2＝CO32－＋H2O27、向10移0m稻l0詞.1嶄mo嬌l／LF唐eB舊r2溶液啦中通徑入0.胃02壩5m扣ol的Cl22F獎(jiǎng)e2+＋4B絲式r－＋3C衫l2＝2F普e3+＋2B亦r2＋6C噴l－離子團(tuán)方程凳式的傍常見留錯(cuò)誤28、硫曬酸銅酒溶液料跟氫遲氧化永鋇溶捷液反迅應(yīng):Ba2++S旁O(shè)42-=B究aS衣O4↓29、氫戀氧化限鋇溶貫液跟常硫酸滅反應(yīng)OH-+H+=H2O30、氫壞氧化果鋇溶停液跟澇硫酸陡反應(yīng)Ba2++賢OH-+H++S情O42-=簡(jiǎn)Ba隨SO4↓+冊(cè)H2O31、硫額化鈉傷溶于再水中辜：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2O法H－32、用撇碳酸去鈉溶用液吸沙收少本量二己氧化米硫：2C餓O32－＋SO2＋H2O＝2H務(wù)CO3－＋SO32－常見雕易錯(cuò)鑼離子亡方程改式有些收反應(yīng)濱，隨柴著反粗應(yīng)條擾件不包同，蠶書寫堡方法笑也不管同：袍［如更］銨找鹽與隆堿的失反應(yīng)（1）固形體加桶熱，諸不是堅(jiān)離子朋反應(yīng)養(yǎng)，不鮮能寫騙離子某方程其式：2N布H4Cl＋Ca撫(O頁(yè)H)2＝Ca芝Cl2＋2N給H3↑＋H2O（2）稀虎堿溶姿液不鄰加熱血，寫筍成一睬水合蝦氨，誰(shuí)不放帥氣體NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）濃模堿溶熊液加岡熱，敞放出舟氨氣捉：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O5、高皮考題候目例利解1.下列么離子占方程惠式中哀錯(cuò)誤肢的是(喬)A.鐵跟晚稀硫收酸反梨應(yīng)：2F察e+桃6H+=2投Fe3++3嗓H2↑B.碳酸沙氫鈣互溶液花跟鹽獲酸反倆應(yīng)Ca蛋(H綢CO3)2+2突H+=C浙a2++2眼H2O+技2C蛙O2↑C.醋酸暗跟氫晚氧化粗鉀溶論液反傷應(yīng)：CH3CO贏OH蠟+O育H-=C調(diào)H3CO千O-+H2OD.碳酸眠鎂跟繳強(qiáng)酸應(yīng):Mg擔(dān)CO3+2明H+=M健g2++H2O+夾CO2↑AB2.下列去反應(yīng)蜂的離任子方擔(dān)程式攝正確枯的是(星)A.碳酸按氫鈣短溶液版跟稀凳硝酸零反應(yīng)絹：HC憐O3-+H+＝H2O+鑰CO2↑B.飽和恭石灰室水跟罷稀硝儲(chǔ)酸反菠應(yīng):Ca逮(O鵲H)2+2排H+＝Ca2++2主H2OC.向稀乒氨水跑中加散入稀率鹽酸:NH3·H2O+幣H+＝NH4++H2OD.碳酸變鈣溶副于醋破酸中:Ca謝CO3+2這H+＝Ca2++H2O+狹CO2↑ACAB3．下良列離昌子方終程式投書寫及正確粥的是A．過(guò)更量氯歇?dú)馔ǘ稳脘逡嗷瘉啿F溶電液中3C扁l2+2碧Fe2++4沖Br－=6糕Cl－+2嘗Fe3++2谷Br2B．過(guò)孤量二鏡氧化叫碳通你入偏物鋁酸負(fù)鈉溶讓液中CO2+2皂H2O+脹Al掩O2－=A飄l(烈OH描)3↓+明HC妥O3－C．在羊溶液瓜中亞位硫酸忌氫銨摧與等著物質(zhì)店的量逐氫氧煙化鈉她混合NH4＋+H會(huì)SO3－+2辮OH－＝SO32－+N兩H3↑+慢2H2OD．碳宗酸氫致鎂溶固液中棟加入捎過(guò)量絮石灰西水Mg2++2竄H黎CO3－+C出a2++2蕩O喊H－＝Ca塔CO3↓+歡2H2O+駝Mg宰CO3↓4（20混07全國(guó)脖卷寧渡夏考束題）鋸下列視反應(yīng)董的離料子方演程式背正確井的是A．鋅僅片插坑入硝踢酸銀孕溶液流中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳戀酸氫勺鈣溶薄液加幕到醋浸酸中息：Ca曾(H丟CO3)2＋2C伍H3CO竭OH＝Ca2＋＋2C蘭H3CO跳O－＋2C齊O2↑＋2H2OC．少鎮(zhèn)量金宜屬鈉聯(lián)加到異冷水賣中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫然氧化嘩銅加礙到鹽獲酸中臭：Cu案(O君H)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2ODC5.每(無(wú)07年江示蘇卷9)下列離離子首方程駁式書房誠(chéng)寫正捕確的幻玉是A．過(guò)暗量的SO2通入Na嫌OH溶液伶中：SO2＋2O跑H-=哥SO32-＋H2OB．Fe帥(N瘡O3)3溶液敞中加躁入過(guò)先量的HI溶液參：2F亂e3＋+2寸I-=桿2F冊(cè)e2＋+I2C．Na鑒NO2溶液炊中加斤入酸嶺性KM芝nO4溶液籌：2M尖nO4-＋5N蒸O2-＋6H＋=鏡2M劍n2＋＋5N祥O3-＋3H2OD．Na掙HC洞O3溶液磚中加浪入過(guò)借量的Ba螺(O毛H)2溶液眠：2H握CO3-＋Ba2＋＋2O陷H-=爹Ba殺CO3↓＋2H2O＋CO32-四.離子掌共存舉：※特別肌提示輔：要當(dāng)注意待題目狐的附加鈴隱含幕條件凡是網(wǎng)能發(fā)魂生反鳴應(yīng)的眠離子冰之間宏或在歲水溶憑液中役水解祝相互甘促進(jìn)昌的離制子之怎間不抱能大坊量共膚存（毯注意作不是絲式完全貧不能隱共存刃，而華是不俯能大朗量共笑存）溶液拿中離艇子能晝否大虛量共扒存的扎判斷多種漏離子闊能否紙大量服共存間于同軋一溶晉液中劉，歸堂納起磁來(lái)就痰是一先句話戒：“一色連、二青性、森三特增殊、撥四反袖應(yīng)”．1．“一色”即溶鴉液顏所色．修若限固定無(wú)繡色溶疫液，千則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、碼等妻有色耽離子忠不能快存在腦．2．“二性”即溶探液的圾酸性路和堿世性．加在強(qiáng)園酸性鳳溶液帥中，OH－及弱聰酸根陰離魔子(如韻、S2－、CH3CO憤O－等)均不么能大歡量存哄在；在強(qiáng)歉堿性滔溶液抵中，H＋及弱程堿陽(yáng)撒離子(如偷、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不忠能大不量存肆在；捆弱酸閉酸式漲酸根括離子(如候、、HS－、現(xiàn)、鵝等)在強(qiáng)業(yè)酸性箱或強(qiáng)箱堿性錦溶液凳中均不能鼻大量琴存在舌．3．“三特散殊”指三達(dá)種特列殊情泉況：(1輪)與介不旋能大訓(xùn)量共朋存：日＋H2O==斥=Al童(O懷H)3↓＋煉；(2遵)“＋H＋”組合丙具有湖強(qiáng)氧倍化性血，能蹦與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)耐生反崇應(yīng)，灑而這沿一種珍組合粒常常貓較為庸隱蔽爸，不老易被滲察覺(jué)定；(3暴)與CH3CO別O－、漏、Mg2＋與少等紐奉組合唐中，披雖然兩種笛離子劣都能幅水解顆且水鉗解相狀互促趟進(jìn)，緞但總蒼的水賺解程斜度仍腦很小從，它需們?cè)谀c溶液芬中能魄大量橡共存(加熱復(fù)就不盆同了)．4．“四反延應(yīng)”指離稈子間灰通常美能發(fā)健生的倡四種悲類型豬的反蛋應(yīng)，漂能相完互反灑應(yīng)的離子桑顯然崗不能方大量聯(lián)共存星．(1社)復(fù)分鍋解反蘋應(yīng)，葵如Ba2＋與像、燈與OH－、H＋與CH3CO相O－等；(2墾)氧化皮還原響反應(yīng)傾，如Fe3＋與I－，(H＋)與Fe2＋，(H＋)與Br－，H＋與作等戚；(3段)相互鞠促進(jìn)系的水沉解反撇應(yīng)，壇如Al3＋與蘿、Al3＋與稠等扒；(4狗)絡(luò)合雙反應(yīng)鋪，如Fe3＋與SC爆N－等．四、沈離子鋸共存實(shí)例①與H＋能共忍存的拼是強(qiáng)秀酸根殖離子給（SO42-、NO3－、Cl－、Br－)，其舍它的階弱酸遲根離龜子、找弱酸籮酸式厘酸根黑離子外均不崖與H＋共存②與OH－能共扒存的窮是強(qiáng)甘堿陽(yáng)勺離子槍（Na+、K+、Ba2+)，其扇它的慶弱堿蒼陽(yáng)離幣子（弟包括Ca2+）、勒弱酸賠酸式拜酸根各離子樸均不味與OH－共存陽(yáng)，③弱釋酸酸配式酸愿根離往子既潤(rùn)不與H＋共存充，又柴不與OH－共存④生雀成難紹溶鹽響：如Ba2+與SO42-、SO32－、CO32－、PO43－等不開共存⑤發(fā)生廉鹽的雖雙水啊解反扎應(yīng)離父子不劣能大鬧量共震存。凡水撒解使牛溶液稱顯酸嘉性的箭陽(yáng)離蔽子與襯水解段使溶罪液顯蛾堿性公的陰款離子酬不能邀大量罪共存模的有隸：①（Al3++灣HS-、S2-、Si浮O32-、C6H5O-、Al矛O2-、CO32-、HC秩O3-）發(fā)蠅生鹽所的雙水冶解反抓應(yīng);②藍(lán)(F隊(duì)e3++叮Si裹O32-、C6H5O-、Al賽O2-、CO32-、HC功O3-)發(fā)生叨鹽的雙水晉解反迷應(yīng);③拒(N剝H4++編Si隙O32-、Al膜O2-、)濃溶亦液發(fā)測(cè)生鹽合的雙境水解尺反應(yīng);說(shuō)明尊：①(F告e3++礙S2柔-、HS-)發(fā)生趁氧化屈還原這反應(yīng)培，而紀(jì)不發(fā)繳生鹽飾的雙軍水解關(guān)反應(yīng)②S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等發(fā)鑄生復(fù)時(shí)分解農(nóng)反應(yīng)幟不能屆大量來(lái)共存③(N軌H4++惕CO32-、HC套O3-)雙水暮解反頸應(yīng)較眾弱仍本可大底量共慚存能相柏互發(fā)周生氧?；€獅原反余應(yīng)的禁離子[①黃+②素]不能濱大量呢共存談：①的常見處還原幸性較信強(qiáng)的配離子辟有:F葉e2+、HS-、S2-、I-、SO32-。②燃氧化譽(yù)性較粗強(qiáng)的縣離子棵有：Fe3+、Cl峽O-、Mn冒O4-、Cr2O72-、(H++N昌O3-)③此外麗，S2O32-與H+也不靜能共兇存（掛發(fā)生巨歧化陜反應(yīng)④在贈(zèng)酸性敗或堿躁性的刺介質(zhì)愉中由樸于發(fā)捉生氧虧化還溜原反俊應(yīng)而礎(chǔ)不能奮大量斑共存⑥發(fā)滾生氧攝化還雙原反寧應(yīng)：默如Fe3+與S2－、I－、SO32－不共殺存Mn建O4－、Cl槍O－、Cr2O72-、NO3－(H+)、與S2－、I－、HS－、SO32－、Fe2+不共暈存-⑦其它愧：只有撫在酸疫性溶將液中疾大量古存在散：Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱焦堿陽(yáng)冰離子只有激在堿蝕性溶御液中瘦大量話存在乒：Cl周O－、SO32－、S2－、CO32－、Al停O－、Si夢(mèng)O32－、PO43－等弱蘋酸根殊離子Ag+只與NO3－共存須，NO3－與陽(yáng)閥離子造均可澤共存間，Cl－、SO42－與大燥多數(shù)費(fèi)陽(yáng)離傳子均原可共婆存S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－++++++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－Cl2+++－++Br2++－－++I2+－－－+－H2O2++－－++O2(在空氣中變質(zhì))++－－++離子湊間發(fā)擦生氧蹄化還孝原反稻應(yīng)離子輪間發(fā)序生絡(luò)根合反標(biāo)應(yīng)1、Fe3++爛SC六N－2、Fe3++丹C6H5OH3、Al3++草F－4、Cu2++辟NH3Ag++芬NH33、離賊子共疫存判啄斷時(shí)馬應(yīng)注揮意的趟幾個(gè)禮隱含衡問(wèn)題①無(wú)粉色溶重液，項(xiàng)則不伍能存說(shuō)在Fe3+(棕黃)、Fe2+(淺綠)、Cu2+(藍(lán)色)、Mn崗O4－(紫色)、Cr2O72－（橙溪色）郊、Cr藏O42－（黃蠢色）②由靈水電鑰離出潤(rùn)的c(濁H＋)=迎10－13mo銅l/慌L，則岸溶液摸可能摘為酸護(hù)性或鋸堿性③與Al反應(yīng)蘋放出H2，則莊溶液吳可能尚為酸割性或防堿性,且酸耽性時(shí)奪不含NO3－④判轟斷語(yǔ)悅氣：一定鄙共存黑、可宮能共腔存、濤不共扛存例題1．下蕉列各唇組離景子中,在堿及性溶區(qū)液中煉共存,且在單加入乳鹽酸幣過(guò)程苦中會(huì)行產(chǎn)生分氣體曉和沉循淀的聾是A．Na+NO3－Al漏O2－SO42－B．Na+NO3－Si諷O32－K+C．K+Cl－Al鐵O2－CO32－D．Na+Cl－HC綢O3－Ca2+C2．若忍溶液鑄中由咐水電醉離產(chǎn)久生的c(突OH－)＝1×刊10－14mo綱l·L－1，滿干足此盞條件鍋的溶逮液中一定可以枯大量嗽共存掛的離胖子組似是A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、Al喪O2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－B3．下淘列各僅組離碑子一定能大股量共患存的悠是A．在家含大初量Fe3+的溶聾液中賺：NH4+、Na+、Cl—、SC么N—B．在c(賽H+)雀=輸10-1傳3mo融1·塞L-1的溶坐液中杜：NH4+、Al3+、SO42-、NO3—C．在鍋強(qiáng)堿句溶液?jiǎn)讨校篘a+、K+、A1瞧O2－、CO32—D．在pH六=1的溶帝液中橡：K+、Fe2+、Cl—、NO3—C五、提離子低反應(yīng)墓推斷（1）Mg2+、H＋、SO42－、（2）Ba2+、OH－、NO3－例1例2．已學(xué)知pH循=2的高燥碘酸(H5IO6)溶液圖與pH荷=1偏2的Na閱OH溶液臘等體煉積混漲合，患所得展混合哭液顯般酸性漢；0.朝01賺mo酒l/甩L的碘謎酸(H鄙IO3)或高笑錳酸(H碑Mn望O4)溶液摔與pH秀=1熄2的Na庫(kù)OH溶液頂?shù)润w夸積混護(hù)合，剛所得倒混合受液顯老中性食。請(qǐng)堵回答馳下列絹問(wèn)題歪：(1撞)高碘使酸是(填“雜強(qiáng)酸賤”或物“弱怨酸’暫’)，理蜂由是州：(2旅)已知線高碘萍酸和玩硫酸枝錳（Mn帽SO4)在溶蒜液中萍反應(yīng)游生成租高錳戀酸、瞎碘酸姥和硫偶酸，盼此反脂應(yīng)的馳氧化擔(dān)劑是，反闊應(yīng)的踢離子清方程退式是弱酸H5IO6例3.K+、SO32－、Br－Cu2+、Ca2+Cl-、CO32－六、酷離子蝴反應(yīng)錦的簡(jiǎn)嫌單計(jì)惑算關(guān)鍵固問(wèn)題并：1.抓住侄實(shí)際爭(zhēng)反應(yīng)段的離寶子2.反應(yīng)比先后啄順序3.溶液捏中離嗽子守卡恒、岸離子應(yīng)所帶亮電荷旨守恒4.氧化汽還原蛙反應(yīng)西電子雄守恒5.稀溶都液混永和前痰后體巴積不拍變Al++N益H4++2針SO42-+2覽Ba2++4甩OH-＝Al(叼OH模)3↓+王2B脅aS獄O4↓+蒙NH3·H2O(2洽)俱6雄00士mL易7笛50籠mL向一袍定量鑰的明李礬[K企Al坐(S劃O4)2·1此2H2O]溶液乎中逐莊滴加也入Ba灑(O林H)2溶液壞，產(chǎn)蘿生沉姻淀的崖質(zhì)量(m解)與物左質(zhì)的棉量(n局)隨Ba縣(O乒H)2的體降積(V宵)的變錦化如薦圖。請(qǐng)寫所出B點(diǎn)和C點(diǎn)的耕離子自方程予式（達(dá)用一亭個(gè)式度子表量示）B點(diǎn)：Al3++2菌SO42-+2免Ba2++4苦OH-=A意lO2-+2久Ba舉SO4↓+結(jié)2H2OC點(diǎn)：2A油l3++3柱SO42-+3幅Ba2++6計(jì)OH-=2宋Al民(O饞H)3↓+3倉(cāng)Ba巷SO4↓3、我瓣國(guó)南糠方某課些地甲區(qū)的梯井水褲取來(lái)紫久置役后，份井水挑由澄逝清透割明變參成有醒少量哭紅褐板色絮嗎狀沉并淀積顫于缸悠底，辯水面冰浮著車一層香“銹目皮”刮（成斗份與捕缸底剛的沉學(xué)淀相拳同）杠，當(dāng)迎地居凳民常胡用加懸明礬衰的方疤法處鑰理。（1）杰“銹挽皮”技的主冠要成登份是（寫灑化學(xué)算式）（2）怎株樣用造化學(xué)紅方法姜證明猶該井障水是撓否用扭明礬鈔處理感過(guò)？方法鈴是離子帖方程模式是（3）舉蜜例說(shuō)依明井餅水中糾離子上的檢霧驗(yàn)方躺法。Fe仍(O修H)3方法蘿：取賓少量已水樣譜于試胞管中雀加入圈少量Ba場(chǎng)Cl2溶液進(jìn)，如朗產(chǎn)生宜明顯禽的白吳色沉洪淀，務(wù)即為糟用明恩礬處瓦理過(guò)烏的井裳水。貞離子刻方程谷式是Ba2＋＋SO42－＝Ba澡SO4↓。連接恰高考明：BD1.（08年全納國(guó)理遵綜I·問(wèn)6）在大溶液定中加取入足抱量Na2O2后仍節(jié)能大惡量共乳存的嗎離子戚組是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、Al蔑O2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HC仙O3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－2.（08年重葵慶理而綜·9）下銹列各歉組離登子在蜘給定夢(mèng)條件罷下能革大量砌共存吩的是A．在pH＝1溶液蟲中：NH4＋、K＋、Cl弄O—、Cl—B．有SO42—存在鹿的溶轎液中帖：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C．有NO3—存在資的強(qiáng)棒酸性精溶液范中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D．在c(H＋)＝1.宏0×索10—1火3mo煤l·折L－1的溶魔液中斧：Na＋、S2—、Al體O2—、SO32—BC3.（08年廣嫌?xùn)|理旦基·2聚9）下兵列各療組