新課改省市專用備戰(zhàn)2020高考化學(xué)主觀題熱點押題練七含解析

.題熱點押題練<七><2>氣體B遇熱水生成C、氣體單質(zhì)D和氧氣的化學(xué)方程式_____________________________________________________。<3>凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈<NCOClNa>先與水反應(yīng),生成C起殺菌消毒作用；幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉<NaSO>溶出,可333223將水中多余的C除去。使用凈水丸時,能否先破碎后使用？________<填"能"或"不能">,理由是_______________________________。是有很強的氧化性,可用作漂白劑和消毒劑,則A為ClO,C為HClO,且A、B相對分子質(zhì)量相差19.5,22遇熱水生成HClO、氯氣和氧氣,反應(yīng)方程式為6ClO＋2HO===Cl＋5O＋4HClO。<3>破碎后使用,2222生成的HClO直接被NaSO還原,降低殺菌消毒效果,不能先破碎后使用。23<2>6ClO＋2HO===Cl＋5O＋4HClO2222<3>不能破碎后使用,生成的HClO直接被NaSO還原,降低殺菌消毒效果23.....____________________________________________________________________C素,得到該元素＋6價的鈉鹽,寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。與鹽酸反應(yīng)得到含F(xiàn)e3＋的化合物可知,D為FeO,且其物質(zhì)的量為0.01mol；C的質(zhì)量為1.62523g,由后續(xù)含Cl－的物質(zhì)的量可知,C為FeCl,其物質(zhì)的量為0.01mol；由上述分析可得,X中含32是3Fe<OH>Cl△,FeO＋FeCl＋3HCl。<3>由題給信息可知,制備的物質(zhì)為NaFeO,反應(yīng)物為223324NaClO、FeCl和NaOH,反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO錯誤!＋3Cl－＋5HO。32<2>3Fe<OH>Cl錯誤!FeO＋FeCl＋3HCl2233<3>3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO錯誤!＋3Cl－＋5HO23．乙二醇是一種重要的有機化工原料,在478K利用草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的332HOCHCOOCH<g>＋CHOH<g>2332322221HOCHCHOH<g>＋CHOH<g>ΔH＝bkJ·mol－122322523____________________________________________________________________<2>下表是各反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：度應(yīng)①②③458K8.11×108488K2.00×108478K3.12×108①反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式K＝________________,ΔH3____________0<選填"＞""＝"或"...②下列有關(guān)反應(yīng)②的說法中正確的是____________<填標(biāo)號>。A．較低溫度有利于反應(yīng)②自發(fā)進行B．恒容條件下,當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時,反應(yīng)達到了平衡C．升高溫度,有利于提高乙二醇的產(chǎn)率D．增加氫氣的濃度,一定既能加快反應(yīng)的速率,又能提高乙二醇的百分含量<3>分析圖1、圖2,選擇工業(yè)上合成乙二醇的最佳壓強及n<H>∶n<草酸二甲酯>比例為2_______________________________________<填標(biāo)號>。A．0~1MPa,n<H>∶n<草酸二甲酯>＝402B．1~2MPa,n<H>∶n<草酸二甲酯>＝202C．2~3MPa,n<H>∶n<草酸二甲酯>＝402D．2~3MPa,n<H>∶n<草酸二甲酯>＝202<4>圖3表示溫度對反應(yīng)的影響,試分析工業(yè)上合成乙二醇時,實際溫度不高也不低,選擇________________________________________________________________<5>對反應(yīng)①,在478K、恒壓條件下,充入草酸二甲酯和H各2mol,一段時間后達平衡,2若在t時刻再充入各1mol的反應(yīng)物<其他條件不變>,t時重新達到平衡,請在圖4中畫出正12逆反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。332222CHOH<g>ΔH＝<a＋b>kJ·mol－1。<2>①HOCHCHOH<g>＋H<g>CHOH<g>＋HO<g>,K＝32222523232HOCHCHOH<g>＋CHOH<g>ΔS＜0,K隨溫度的升高而減小,因223.此ΔH＜0,則ΔG＝ΔH－TΔS在低溫時小于0,自發(fā)進行,故A正確；反應(yīng)物和生成物都是氣2體,m恒定,反應(yīng)前后相比,氣體的物質(zhì)的量n減小,由M＝錯誤!可知,M為變量,因此恒容條件下,當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時,反應(yīng)達到了平衡,故B正確；升高溫度,平衡逆向移動,不利于提高乙二醇的產(chǎn)率,故C錯誤；增加氫氣的濃度,反應(yīng)①②③化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,但①②生成乙二醇,反應(yīng)③消耗乙二醇,因此不能確定乙二醇的百分含量的變a知n<H>∶n<草酸二甲酯>越大,有利于合成乙二醇,因此選擇n<H>∶n<草酸二甲酯>＝40。<4>22的活性最好。<5>在478K、恒壓條件下,在t時刻再充入各1mol的反應(yīng)物,反應(yīng)物濃度增大,1生成物濃度減小,其平衡與之前的平衡為等效平衡。答案：<1>CHOOCCOOCH<g>＋4H<g>332HOCHCHOH<g>＋2CHOH<g>223<2>①錯誤!＜②AB<4>此反應(yīng)的催化劑在473K時催化活性最好4．三氯化六氨合鈷<Ⅲ>是一種橙黃色晶體,溶于水而不溶于乙醇。低溫時,三氯化六氨合鈷<Ⅲ>不能與強酸、強堿反應(yīng)而被分解,但在加熱至沸騰時,能與NaOH溶液反應(yīng)放出氨氣。實驗一：制備三氯化六氨合鈷<Ⅲ>實驗二：氨的測定原理帶有導(dǎo)管的單孔橡皮塞,加熱至瓶內(nèi)溶液沸騰,使三氯化六氨合鈷<Ⅲ>分解,并蒸出氨。蒸出的.<1>實驗一步驟⑤進行過濾操作的目的是_____________________________,可選用的實驗裝置或操作方法是________<填標(biāo)號>。<2>實驗一步驟④的加熱操作應(yīng)該為________加熱；步驟⑤、⑥需要將溶液冷卻到0℃,并保持這一溫度,應(yīng)該選擇的操作為將反應(yīng)容器放入________。<3>實驗一步驟⑦中比較理想的洗滌液是________。c水b．乙醇<4>下列關(guān)于實驗二有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡f法正確的是________。a．滴定管在使用前需檢查是否漏水b．錐形瓶和滴定管洗凈后均需潤洗2~3次c．注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使凹液面處于"0”或"0”刻度以下的位置d．滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化和滴定管內(nèi)液面的變化<5>已知甲基紅指示劑變色的pH范圍為4.4~6.2,酚酞指示劑變色的pH范圍為8.2~10.0。實驗二滴定時加入的指示劑是________。<6>下圖為實驗二所得的滴定曲線,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算晶體中NH3的質(zhì)量百分比是________。解析：<1>實驗一步驟⑤進行過濾操作的目的是除去活性炭,a項是過濾裝置,d項是傾析<2>實驗一步驟④的加熱操作應(yīng)該為水浴加熱；步驟⑤、⑥需要將溶液冷卻到0℃,需要用到定管在使用前需檢查是否漏水,a項正確；錐形瓶不需要潤洗,b項錯誤；裝標(biāo)準(zhǔn)溶液時,需要.<2>水浴冰水浴中<3>b<4>ac<5>甲基紅<6>17×<9－0.5V>%2H___________。<2>下列有關(guān)說法錯誤的是________。A．G在一定條件下既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)C．F→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D．有機物N的分子式為CHNO13155<3>寫出D→E的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________