山西省呂梁市汾西礦務(wù)局柳灣礦中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省呂梁市汾西礦務(wù)局柳灣礦中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A．碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．明礬用于凈化生活用水D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本參考答案：A略2.下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化參考答案：A略3.（2007·全國(guó)Ⅱ）13.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2參考答案：C本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單運(yùn)算。n(HCl)=80mL×10－3L·ml－1×0.50mol·L－1=0.04mol，由反應(yīng)4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，與0.04molHCl反應(yīng)的m(Na2O)=1.24g，與同樣多HCl反應(yīng)的m(Na2O2)=1.56g，而1.24g＜1.5g＜1.56g，所以該生成物的成分為Na2O與Na2O2的混合物。

4.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（）序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．B．由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷．C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣為Cl2，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍．D．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；B．由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正確；C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣為Cl2，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；D．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D錯(cuò)誤．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計(jì)算、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中的守恒運(yùn)用判斷未知物，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．5.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈電中性B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)參考答案：AA．溶液均顯電中性，因此硫酸銅溶液呈電中性，A正確；B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極銅離子放電產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．在溶液中根據(jù)電荷守恒可知：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D錯(cuò)誤，答案選A。6.在25℃時(shí)，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶于水中制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷不正確的是（

）A．該溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1參考答案：D試題分析：兩者反應(yīng)后，溶液溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物質(zhì)的量相等，A、醋酸的電離程度大于CH3COO－水解程度，即pH<7，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)物料守恒，即c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2/1mol·L－1=0.2mol·L－1，故說(shuō)法正確；C、三者物質(zhì)的量相等，且醋酸的電離程度大于CH3COO－水解，因此c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)=0.1＋c(H＋)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。7.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍參考答案：C略8.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C略9.已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液。下列敘述不正確的是A．0.1mol?L—1HA溶液中：c(H＋)—c(OH－)＝c(A－)

B．將pH=3的HB與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性C．0.2mol·L－1HB溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)

D．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)>c(HB)>c(HA)>c(H+)參考答案：D略10.下列敘述正確的是()。A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重cgB取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體充分反應(yīng)，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cgC取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干、固體比加入的鐵粉增重bgD取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過(guò)濾，洗滌，烘干，灼燒，所得固體質(zhì)量為bg參考答案：D略12.香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．香檸檬酚分子式為C12H7O4B．香檸檬醚在硫酸環(huán)境下水解后的產(chǎn)物有四種官能團(tuán)C．香檸檬酚轉(zhuǎn)化為香檸檬醚屬于消去反應(yīng)

D．香檸檬酚最多可與1molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，香檸檬醚最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略13.研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋可以有效治療H1N1流感，奧司他韋分子式為C16H28N2O4?H3PO4，分子結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)奧司他韋的說(shuō)法中正確的是（）A．含極性鍵，易溶于水，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分子中含有酯基、氨基、苯環(huán)等官能團(tuán)C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：有機(jī)物含有酯基、肽鍵、氨基等官能團(tuán)，結(jié)合酯、氨基酸的性質(zhì)解答該題．解答：解：A．含有酯基，為酯類化合物，難溶于水，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)不是官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C.1mol該物質(zhì)含有1mol肽鍵、1mol酯基還有1mol的磷酸分子，所以最多能與5molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有酯基、氨基、碳碳雙鍵等官能團(tuán)，可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的種類和性質(zhì)，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷有機(jī)物的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，注意相關(guān)概念的把握．14.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—CIC.水分子的比例模型：

D.NCI3的電子式：參考答案：B知識(shí)點(diǎn):化學(xué)用語(yǔ)解析:S的核電核數(shù)是16，不是18，A錯(cuò)誤；是水分子的球棍模型，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)的Cl原子的最外層還有6個(gè)電子沒有標(biāo)出，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥結(jié)構(gòu)示意圖是否正確需看核電核數(shù)、每層的電子數(shù)是否都正確；球棍模型與比例模型不同。15.一定溫度下，水存在H2OH++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是（）A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw不變參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH較小，故B正確；C．向水中加入醋酸鈉固體，促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動(dòng)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是10﹣7mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)開__________(填代號(hào))。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是___________________________________。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng)________，活塞b應(yīng)_________，需要加熱的兩處儀器裝置有___________(填代號(hào))，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：__________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有___________性。參考答案：(1)ACBECF（2分）；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁（2分）。

(2)關(guān)閉（1分）；打開（1分）；k、m（2分）；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）。

(3)①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。（2分）②還原。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.煤炭是我國(guó)的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問(wèn)題較為突出。目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：

。（2）NaOH溶液吸收SO的過(guò)程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：19：91

pH

8.27.2

6.2①由上表判斷，NaHSO3溶液顯

性，用化學(xué)平衡原理解釋：

。②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：

。a．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）II、石灰石脫硫法此法是以石灰石為原料通過(guò)系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

△H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

△H2=-175.6kJ·mol-1

(反應(yīng)Ⅱ)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅰ的Kp=

(用表達(dá)式表示)。（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是

。（4）圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有

。A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D、提高反應(yīng)體系的溫度參考答案：Ⅰ、（1）2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①酸；溶液中存在HSO3﹣H++SO32﹣，HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣，顯酸性是因其電離大于其水解；②bc；Ⅱ、（1）3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1；（2）；（3）B；（4）AB．

【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】Ⅰ、（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（2）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO3﹣越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子；②吸收液呈中性時(shí)，溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，結(jié)合電荷守恒解答；Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式進(jìn)行解答，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；（2）表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c（B），可根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫，平衡常數(shù)等于氣體生成物濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物濃度冪之積；（3）反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，結(jié)合反應(yīng)物與生成物總能量大小之間的關(guān)系判斷；（4）由反應(yīng)Ⅰ可知生成二氧化硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則低溫下不利于生成二氧化硫．【解答】解：Ⅰ、（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶液呈酸性，HSO3﹣越多，酸性越強(qiáng)，是因?yàn)槿芤褐写嬖冢篐SO3SO32﹣+H+；HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故答案為：酸；溶液中存在HSO3﹣?H++SO32﹣，HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，顯酸性是因其電離大于其水解；②吸收液呈中性時(shí)，溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，a．由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故a錯(cuò)誤；b．SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，亞硫酸兩步水解，則離子濃度為c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故b正確；c．由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故c正確；故答案為：bc；Ⅱ、（1）CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=218.4kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)Ⅰ×4﹣反應(yīng)Ⅱ得：3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1，故答案為：3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1；（2）由題意可知，平衡常數(shù)等于氣體生成物二氧化硫、二氧化碳濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物一氧化氮濃度冪之積，所以反應(yīng)Ⅰ的Kp=，故答案為：；（3）反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則反應(yīng)Ⅱ的活化能較小，則C錯(cuò)誤、B正確，故答案為：B；（4）A．向該反應(yīng)體系中投入生灰石，可使更多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，故A正確；B．由反應(yīng)Ⅰ可知生成二氧化硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則低溫下不利于生成二氧化硫，則應(yīng)在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度，故B正確；C．由圖象可知，降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)，減小CaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，增加二氧化硫的排放，故C錯(cuò)誤；D．提高反應(yīng)體系的溫度，不利于二氧化硫的減少，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水解原理、離子濃度定性比較，蓋斯定律計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)概念理解和計(jì)算應(yīng)用，圖象分析方法等，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

18.【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，E為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)元素有多種化合價(jià)，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，G與F同族且原子序數(shù)比F大2．回答下列問(wèn)題：（1）寫出基態(tài)F原子的電子排布式

，其中含有

種能量不同的電子．（2）CE3和CA3均是三角錐形分子，鍵角分別為102°和107.3°，則C原子的雜化方式為，其中CE3的鍵角比CA3的鍵角小的原因是

．（3）B、C、D三種元素形成的一種粒子與二氧化碳分子互為等電子體，其化學(xué)式為

．（4）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中G原子的配位數(shù)為

．若G原子半徑為rcm，則G原子所形成的最小正四面體空隙中，能填充的粒子的最大直徑為

cm（用r表示）．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2；7；（2）sp3；NF3中成鍵電子對(duì)偏向F原子，NH3中成鍵電子對(duì)偏向N原子，成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力作用前者小于后者；（3）CNO﹣；（4）12；（2﹣2）r．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大．B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，L層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的原子半徑最小，則A為H元素；D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級(jí)容納2個(gè)電子且P軌道容納電子，則n=2，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E為周期表中電負(fù)性最大的元素，則E為氟元素；F元素有多種化合價(jià)，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，則F為Fe；G與F同族且原子序數(shù)比F大2，則G為Ni．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大．B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，L層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的原子半徑最小，則A為H元素；