非金屬元素及其化合物方程式書(shū)寫(xiě)

△、△3非金屬其化合方程式納△、△3V碳族元（IVA碳硅及化合物（一）及其化物1、C與O：完全燃燒：C+OCO不完全燃燒：C+OCO22222、2C+SiO、C+HO（制水煤氣）223、C＋2HSO（濃）24C＋4HNO（濃）4、CO+CuOCu+CO、3CO+FeO高（高爐煉鐵）2235、CO+HOH、CO+CaO=CaCO、CO+Ca(OH)=CaCO↓＋HO22232322326、CO+C2CO、227、NaCO+CO+HO=、CaCO+CO+HO＝、Ca(ClO)+CO+HO＝23223222229、CO實(shí)驗(yàn)室制備：2CaCO+2HCl＝CaCl+CO↑+HO離子方程式：CaCO+2H+Ca2++CO↑+HO3222322（二）的化學(xué)質(zhì)：1、硅與非金屬：Si+OSiO、Si+2F=SiF、Si+2ClSiCl222422、硅單質(zhì)與氫氟酸：

43、Si與強(qiáng)堿溶液：（二）氧化硅化學(xué)性：1.SiO（酸性氧化物與堿性氧化物：SiO+CaOCaSiO22b.SiO堿溶液離子方程式:22.SiO氫氟酸：23.SiO碳反應(yīng)：24.工業(yè)生產(chǎn)玻璃：，（三）酸、硅鹽：1.HSiO+2NaOH＝NaSiO+HO232322.硅酸分解：3.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：VI氮族元素（（及其化物）（一）及氮的化物

31.氮?dú)夂头墙饘伲篘+O22色）

放電

（無(wú)色）N+3H2

2

催高壓

2NH

3

（無(wú)2.氮?dú)馀c金屬：N+3MgMgN2323.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：（紅綜色）4.NO于水：25.氮的氧化物和氧氣溶于水：、6.氮的氧化物的尾氣吸收：2NO+2NaOH＝2NO+NO＋2NaOH＝2（二）氣1

△4△1.氨氣溶于水：NH+HONH·HO氨水顯弱堿性(電離方程△4△3232式):NH·HONH++OH－3242.濃氨水受熱分解NH·HONH↑+HO32323.氨氣和酸：HCl+=NH（白煙+HNO＝NH（白煙+HSO343343324＝(NH)SO4244.氨的還原性：與O，與NO反應(yīng)25.氨水與弱堿陽(yáng)離子（Mg2+、Al3+、Fe3+、2+、Cu2+、Ag+等）生成沉淀：氨水與三氯化鐵離子方程式：6.氨氣的檢驗(yàn)方法：a.將濕潤(rùn)的伸入容器內(nèi)試紙變則證明該氣體為氨氣。b.用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙則證明該氣體為氨氣。7.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：（或用濃氨水中加入CaO堿石灰NaOH等吸水劑濃氨水分解加熱HCO43得氨氣）（三）鹽1.不穩(wěn)定性受熱易分解NHClNH↑+HClNH↑+CO↑+HO43433222.與堿反應(yīng)：a.NHCl+NaOH＝NH·HO+NaCl離子方程式：432b.NHCl+NaOHNaCl+NH↑+HO432離子方程式：3.NH＋的檢驗(yàn)：4（四）酸1.強(qiáng)酸性：具有酸的通性2.不穩(wěn)定性：4HNO色瓶中）3.強(qiáng)氧化性：

3

(見(jiàn)光或受熱分解，保存于棕a.與金屬：Cu＋HNO（濃）＝3離子方程式：Cu＋HNO（稀）＝3離子方程式：足量的稀硝酸與鐵反應(yīng)離子方程式足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式FeSO稀硝酸反應(yīng)離子方程式b.與非金屬：C＋HNO（濃）3c.與還原性化合物：可氧化Fe2+、Br-、I-、S2－（HS－2－（HSO－）等334.硝酸的制法：a.實(shí)驗(yàn)室制法：NaNO+H(濃)NaHSO+HNO↑32443b.工業(yè)制法：4NH4NO+6HO2NO+O=2NO、3NO+HO=2HNO+NO32222223VII、氧族元素（VIA（硫及化合物2

（一）硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1.硫與非金屬：S+OSO、S+HHS22222.硫與金屬：2Cu＋S、Fe＋S（黑色）3.S+2HSO(濃)3SO↑+2HO24224.3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO離子方程式：3S+6OH–2232（二）的氧化（SO、SO）231.具有酸性氧化物的通性（與水、堿、堿性氧化物反應(yīng)）

2S

2–

+SO

3

2–

+3HO2a．SO+HOHSO、SO+HO＝HSO22233224b．SO（少量）+2NaOH＝離子方程式：2SO（過(guò)量）+NaOH＝離子方程式：2SO+2NaOH＝NaSO+HO離子方程式：SO+2OH32423SO入過(guò)量的澄清石灰水：2過(guò)量的SO入澄清石灰水：2c.SO+NaO＝NaSOSO+NaO＝NaSO2223，3224d.SO（少量）+NaCO＝NaSO+CO2232322.SO氧化性物質(zhì)反應(yīng)：2a.SO催化氧化：2b.與Cl離子方程式：23.二氧化硫與還原性物質(zhì)2HS反應(yīng)：24.二氧化硫的漂白性:使品紅溶液褪色

-

＝SO

4

2-

+HO2（常見(jiàn)的漂白類型：①吸附型如活性炭②化合型如二氧化硫③強(qiáng)氧化型：如臭氧、過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉、氯水和漂白粉（實(shí)質(zhì)是HClO漂白物質(zhì)）5.二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法：（三）酸的性1.硫酸沸點(diǎn)高，是難揮發(fā)性酸。硫酸具有酸的通性。2.濃硫酸特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性：（1）與金屬Cu：（常溫下鐵或鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化）（2）與非金屬C：（3）與還原性化合物：可氧化Br-、-、S2－（HS－）等（四）氧及其化合物1.3O2O232.酸性條件下HO與Fe2+反應(yīng)：223.NaSO氧氣反應(yīng)：2NaSO+O＝2NaSO23232244.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：a.2HO2HO+O↑b.2KClO2KCl+3O↑222232c.2KMnOKMnO+MnO+O↑d.2NaO+2HO=4NaOH+O4242222223

VIII鹵族元（氯及其合物）1.Cl金屬Na、Fe、Cu：22Na+Cl2NaCl(白煙)2Fe+3Cl2FeCl(棕色煙)Cu+ClCuCl22322.鹵素（Cl、Br、I）與非金屬氫氣：+Cl2HCl2、22223.氯氣和水反應(yīng)：離子方程式

24.次氯酸光照分解：5.氯氣與NaOH：工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：

離子方程式：離子方程式：6.鹵素（Cl、Br、I）與二氧化硫：2、22Cl+SO+2HO=HSO+2HCl離子方程式：+SO+2HO=4H222242227.漂白粉漂白原理：

＋

+SO

4

2－

+2Cl

－漂白粉久置失效：8.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)＝CaCl+2HClO229.鹵素間的置換：ClKBr離子方程式：2ClKI離子方程式：2BrKI離子方程式：210.氯氣與還原性物質(zhì)的反應(yīng)：（1）FeClCl離子方程式：22（2）Cl＋SO2-+HO=23211.鹵素離子的檢驗(yàn)：離子方程式：Ag

＋+Cl

－

=AgCl↓（白色）離子方程式：Ag

＋+Br

－

=AgBr↓（淡黃色）離子方程式：Ag

＋+I

－

=AgI↓（黃色）12.氯氣的制法：（1）實(shí)驗(yàn)室：（實(shí)驗(yàn)室制取氯氣）離子方程式：13.氣的檢驗(yàn)：將變，則該氣體為氯氣。

伸入容器口，若試紙4

△△高濃硫酸高非金屬其合方式案△△高濃硫酸高、族素IVA碳及化物（一）及化物1、與O：完全燃燒：C+O

CO不全燃燒C+O

CO2、3C+Fe2Fe+3CO↑2C+SiOSi+2CO↑、OCO+H（水煤氣）3C2HSO（濃）CO＋2SO↑＋2HOC＋（）CO↑＋4NO↑＋O4、2CO+O2CO、CO+CuOCu+CO、3CO+FeO2Fe+3CO5、CO的實(shí)室制備HCOOHCO↑HO△6、COH、CO+CaO=CaCO、CO+Ca(OH)=CaCO↓H7、CO

2CO、2Mg+CO

2MgO+C8NaCO+CO+HO=2NaHCOCaCO+COOCa(HCOCa(ClO)+CO+HO＝CaCO↓+2HClO9、CO的業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制備：CaCOCaO+CO↑CaCO+2HCl＝CaCl+CO↑O離子程式：CaCO+2H＝+CO↑+H（二）的學(xué)質(zhì)1、硅與非金：Si+O

SiO、Si+2F=SiF、Si+2Cl

SiCl

2、硅單質(zhì)與氟酸：Si+4HF=SiF↑↑3、Si與強(qiáng)溶液：Si+2NaOH+HO=Na+2H↑子程式Si+2OH+HO=SiO+2H↑4.Si的備：SiO+2CSi+2CO（二）氧硅化性：1.SiO（酸性氧化與性氧化物：SiO+CaO

CaSiOb.SiO

與溶液：SiO+2NaOH=Na+HO

離子方程式:+2OH＝+HO2.SiO3.SiO

與氫氟酸SiO+4HF＝SiF↑+2HO與碳反應(yīng)SiO+2CSi+2CO↑4.工業(yè)生產(chǎn)玻璃：SiOCO（三）酸硅鹽1.HSiO+2NaOH＝Na+HO2.硅酸分解：SiOSiO+H

NaSiO↑SiO+CaCO

CaSiO+CO3.硅酸鹽制硅:NaSiO+2HCl=HSiO↓+2NaCl離子方程式:SiO+2H=HSiO↓往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：NaSiO+CO+HO＝HSiO↓+NaCO4.由SiO制備酸SiO+2NaOH＝SiO+HO、NaSiO+CO+HO=NaCO+HSiO↓、氮元（氮其合物（一）及的化1.氮?dú)夂头墙饘伲篘+O放電2NO（色）、N+3H2.氮?dú)馀c金屬N+3MgMgN3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)2NO+O=2NO（紅綜色）

化劑溫壓

2NH

（色）4.NO溶水：3NO+O=2HNO+NO5.氮的氧化物和氧氣溶于水：4NO＋O＋=4HNO、＋O＋=4HNO6.相互轉(zhuǎn)化：2NO

N5

eq\o\ac(△,3)332232332327.氮的氧化物的尾氣吸收：+2NaOHNaNO+NaNO+HO、+NO＋2NaOH2NaNO+Heq\o\ac(△,3)33223233232（二）氣1.氨氣溶于水NH+HO2.濃氨水受熱分解NH·HO

NHO氨顯弱堿性電離方程式:NH·HONH+H

NH++OH3.氨氣和酸：HClNH=NHCl白煙+HNO＝NHNO、2NHHSO＝(NH)SO4.氨的催化氧化4NH+5O

4NO+6HO5.氨水與弱堿陽(yáng)離子（、、、、、

等）生成沉：Fe+3NH·HO=Fe(OH)6.氨氣的檢驗(yàn)方法：

a.將濕潤(rùn)的紅石蕊試紙伸入容器內(nèi)，若試紙變藍(lán)則證明該氣體為氨氣。b.用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙則證明該氣體為氨氣。7.氨氣的制法a.實(shí)驗(yàn)室氨氣：Cl+Ca(OH)

CaCl+2NH↑+2HO（或用濃氨水中加入CaO等吸劑，濃氨水分解得氣）（三）鹽

工制氨氣N+3H

催化劑高溫高壓

2NH

1.不穩(wěn)定性，熱易分解：NHCl2.與堿反應(yīng)：

NH↑+HCl、HCO

NH↑CO↑HOa.NHCl+NaOH＝·

離子方程式：NH＋＝NH·Ob.NHCl+NaOH

NaCl+NH↑+HO（NO+NaOH

NaNO+NH↑O）離子方程式：

＋NH+H3.NH

的驗(yàn)：取少量該鹽溶液置于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙若紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該鹽中含有銨根離子；若不變藍(lán)，則該鹽中不含銨根離。（四）酸1.強(qiáng)酸性：具酸的通性2.不穩(wěn)定性：4HNO3.強(qiáng)氧化性：

4NO↑+O↑+2H見(jiàn)或受熱分解，保于色中）a.與金屬Cu＋4HNO（Cu(NO)＋2NO↑2HO離子方程：Cu＋4H+2NOCu＋↑＋O3Cu＋8HNO（3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO離子方程：3Cu8H+2NO3Cu＋2NO＋4HO8HNO稀+3Fe=3Fe(NO)+2NOO（8H+2NO-+3Fe=3Fe2++2NO+4H）4HNO稀+Fe=Fe(NO)+NO↑+2HO（4H++NO-+Fe=Fe3+↑+2H）△b.與非金屬：C＋4HNO（）CO↑＋4NO↑＋2Hc.與還原性化合物：可氧化Fe、、、（（HSO

）等4.硝酸的制法a.實(shí)驗(yàn)室制法NaNO+HSO(濃6

NaHSO+HNO↑

b.工業(yè)制法：4NH+5O

4NO+6H、2NO+O=2NO、3NO+HO=2HNO+NO、族素VIA硫其合）（一）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1.硫與非金屬S+O

SO

、S+H

H2.硫與金屬：2Cu＋

CuS（色）、＋

FeS（黑色）3.S+6HNO(濃

HSO+6NO↑+2H、S+2HSO(濃

3SO↑+2HO4.3S+6NaOH

2NaS+NaSO+3HO離方程式：3S+6OH2S+SO2+3HO（二）的化（、）1.具有酸性氧化物的通性（與水、堿、堿性氧化物反應(yīng)）a．SO+HOHSO

、SO+O＝SOb．SO（少量+2NaOH＝NaSO+HO離子方程式SO+＝SO

+HOSO（量）+NaOH＝NaHSO

離子方程式：+OH＝HSO

SO2NaOH＝NaSO+HO離方程式：SO+2OH＝SO+HOSO通入量的澄清石灰水：Ca(OH)+SO＝CaSO↓+H過(guò)量的SO通入清石灰水：+2SO＝Ca(HSOc.SO+NaO＝、＋CaO＝CaSO；SO+NaO＝NaSO

、＋＝CaSOd.SO（量）NaCO＝NaSO+CO離方程式：SO+CO

＝SO+CO2.SO與化性物質(zhì)反：a.SO催化氧化：2SO+O

2SO

b.SO＋Cl＋O=HSO＋離方程式：＋＋O=4H+SO＋SO+Br+2H＝HSO+2HBr離方程式：+Br+2HO＝+SO3.二氧化硫與還原性物質(zhì)反應(yīng)SO+2HS＝↓+2H4.二氧化硫的漂白:品紅溶液褪

+2Br

（常見(jiàn)的漂白型：①吸型，如活性炭②化型：如二氧化硫③強(qiáng)氧化型：如臭氧、過(guò)氧化、過(guò)氧化鈉、氯水、漂白粉（實(shí)質(zhì)是HClO漂白質(zhì)）5.二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法：NaSO+HSO＝NaSO+SO↑+HO（三）酸性1.硫酸沸點(diǎn)高，是難揮發(fā)性酸。硫酸具有酸的通性。2.濃硫酸特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性：（1）與金屬Cu＋HSO（）CuSO＋↑2HO（常溫下鐵或鋁遇濃硫酸化）（2）與非金屬：C2H濃）CO↑＋2SO↑＋2HO（3）與還原性化合物可氧化Fe、Br、、（）3.硫酸的工業(yè)制法4FeS+11O（四）及其化合物

2FeO+8SO+O

2SO+HOH1.3O

2O

2.H+2H＝＋2HO7

△3.5HO+2+6H＝2Mn+5O＋8HO△4.NaSO與氣反應(yīng)：2NaSO+O＝2NaSO5.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：a.2HO

2HO+O↑b.2KClO

↑c(diǎn).2KMnOKMnO+MnO+↑d.2Na+2HO=4NaOH+O↑、鹵族素VIIA氯及化物1.Cl與屬Na、、：2Na+Cl

白)2Fe+3Cl

2FeCl(棕色煙

CuCl(棕黃煙2.鹵素（、Br、）與非金屬氫：H+Cl

2HCl3.氯氣和水反應(yīng)：Cl+H

HCl+HClO子方程式Cl+HO

H＋+HClO4.次氯酸光照分解2HClO2HCl+O↑5.氯氣與堿：+2NaOH=NaCl+NaClO+H離子程式：+2OH=Cl+ClO+HO工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Cl＝CaCl+