黑龍江省哈爾濱市經(jīng)建第一中學2022年高三化學月考試題含解析

黑龍江省哈爾濱市經(jīng)建第一中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列推論正確的A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-B．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為A．a(chǎn)NA/25

B．a(chǎn)NA/（25×18） C．a(chǎn)NA/（25×20）D．a(chǎn)NA/（1000×22.4）參考答案：B25滴水為amL，物質(zhì)的量為amL×1g/mL÷18g/mol=a/18mol,1滴水物質(zhì)的量為=a/(18×25)mol,1mol為Na個,則1滴水中含有的水分子數(shù)為aNA/（25×18），選B。3.關于濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法不正確的是

（

）

A．c（CH3COO一）：③>①

B．水電離出的C（OH一）：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c（OH一）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一）參考答案：B略4.下列說法正確的是（

）A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D．水能、風能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：D略5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）A

常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B

室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C

標準狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D

標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023參考答案：答案：BD6.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.自行車鋼架生銹主要是化學腐蝕所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹D.新型復合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實用和新潮參考答案：B略7.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4molB．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD．x＝4參考答案：B略8.下列事實或現(xiàn)象及結論均正確的是選項事實或現(xiàn)象結論A某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該鉀鹽是K2CO3或KHCO3B由淀粉得到葡萄糖發(fā)生了水解反應C常溫下，向相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中的鋁片先溶解完反應物的濃度越大，反應速率越快DNH3沸點低于PH3結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

參考答案：BA、使澄清石灰水變渾濁的無色氣體也可能是SO2，故該鉀鹽也可能是K2SO3或KHSO3，選項A錯誤；B、淀粉水解最終的產(chǎn)物是葡萄糖，選項B正確；C、常溫下，濃硝酸能使鋁鈍化，阻止反應的進一步進行，選項C錯誤；D、NH3存在氫鍵，其沸點比PH3高，選項D錯誤。答案選B。9.在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是A、濃硫酸

B、氫氧化鈉

C、氯水

D、氯化鈉參考答案：D略10.實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯參考答案：D【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！驹斀狻緼項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關鍵。

11.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．將1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：AlO2－+

H++

H2O＝

Al(OH)3↓

D．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－

＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：D12.有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出1.6gCu時，乙池電極析出0.54g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是

(

)A．AgNO3

B．Cu(NO3)2

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3參考答案：AB略13.多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16。Na2Sx在結構上與Na2O2相似。則下列有關說法正確的是A．該反應中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵C．1molNa2Sx參加反應,有32mol電子轉移D．Na2Sx中的X數(shù)值為2參考答案：C略14.（2011·四川卷）25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：D

4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O

△V↓

4

4n+m

4n

4+m

32

72所以m＝5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個氫原子，所以利用十字交叉法可計算出乙炔的體積分數(shù)：。

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

B．將58．5gNaCl溶于1．00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1．00mol·L-1

C．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA

D．常溫下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)

ΔH=－50.4kJ·mol－1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)

ΔH=－225.4kJ·mol－1酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為___________。（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。參考答案：（1）加快酸溶速率；避免制備MgCO3時消耗更多的堿（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

（3）①分液漏斗；②充分振蕩（4）至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成（1）加熱可以加快反應速率；如果硫酸過多，則需要消耗更多的堿液中和硫酸，從而造成生產(chǎn)成本增加，因此所加H2SO4不宜過量太多。（2）溶液中含有亞鐵離子，雙氧水具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。（3）①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復多次。（4）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時必須控制溶液的pH不能超過8.5，且也不能低于5，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有人設想合成具有以下結構的烴分子。

（1）結構D顯然是不可能合成的，原因是

；（2）在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷的結構，寫出金剛烷的分子式

；（3）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是（

）

a．它的對位二元取代物只有一種

b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等

d．能發(fā)生取代反應和加成反應

（4）C的一種屬于芳香烴的同分異構體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學方程式

。參考答案：答案:（1）C原子不能形成5個共價鍵

（2）C10H16

（3）bc

（4）18.(14分）已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價電子構型為：nsnnpn；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）（1）Y、Z、W元素的電負性由大到小的順序是

。（2）K的一價離子電子排布式是

。（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是

，Z原子的配位數(shù)是

。（4）若X、Y、W形成的某有機化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是

；1mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是

。（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是

。參考答案：⑴O＞N＞C

⑵[Ar]3d10

⑶Cu3N；6

⑷sp2

；4:1⑸氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵

19.某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，如圖是綜合利用的主要流程：（1）方框