2022年河北省唐山市何莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年河北省唐山市何莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題．解答：解：A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過(guò)氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)，故C正確；D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略3.

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH(CH3COONa)>PH(Na2S)>PH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L

參考答案：C略4.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿的量最多的是()。A．Al

B．Al(OH)3C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO3－＋OH－SO32－＋H2O參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是

A．與溶液反應(yīng)：

B．溶液吸收氣體：

C．溶液中加入過(guò)量的濃氨水：

D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

參考答案：BD解析：A項(xiàng)不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH—前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項(xiàng)錯(cuò)。Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。7.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下A、B、C、D四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不會(huì)全都用上的是（

）A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③和⑧參考答案：B解析：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，故A不選；

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；

C．過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦，故C不選；

D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．故答案選B8.關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是

()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反應(yīng)生成酸

D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)參考答案：D略9.下列離子在酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Na+、K+、C1O-、I-

B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-參考答案：D略10.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()

①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；

④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．④⑥參考答案：B11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．將過(guò)量NaOH溶液滴入同濃度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸鈣溶液和硫酸反應(yīng)：Ca2＋＋SO42-=CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:

2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C．制備FeCl3溶液時(shí)，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋D．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量某酸溶液的pH參考答案：AC13.在1LHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y時(shí)所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為A．2：3

B．3：8

C．1：4

D．1:1參考答案：A試題分析：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大。設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1，聯(lián)立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，則x：y為2：3，故選A?？键c(diǎn)：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應(yīng)的計(jì)算14.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A略15.

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說(shuō)法正確的是A、所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B、含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C、含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D、含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。w_乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式

。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（a）

（b）

（c）

（d）

→

b

→

→

d（電石、水）（

）

（

）

（溴水）（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c（3）H2S

Br2＋H2S→S↓＋2HBr（4）c

b

（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）

（5）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M電極的材料是，電極名稱是，N的電極反應(yīng)式為，通入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為。

（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為。

（3）若在常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。參考答案：略18.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1

K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，

（填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是

，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

。（已知25°C時(shí)）參考答案：（1）①<

向左

②

>

>（2）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（a-b）kJ·mol-1②

（3）

白色沉淀轉(zhuǎn)