章末檢測達標練-第三章 金屬及其化合物

223章末檢測達標練——第三章金及其化合物(限時：45分)一、選擇題．以下有關(guān)金屬的說法中正確的(A活潑金屬在常溫下可與氧氣反應，不活潑金屬在加熱或高溫條件下也可與氧氣反應B活潑金屬都可以從不活潑金屬的鹽溶液中置換出不活潑金屬C．于鋁元素和鐵元素都有＋價由2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑知＋36HCl===2FeCl＋↑3D．金的活動性，則與相同濃度的鹽酸反應時Al劇烈．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不全部是通過一步反應完成的()ANa→→Na→23BFeFe(NO)→→Fe33C．Mg→MgCl→Mg(OH)→MgSO24D．Al→AlO→233．取少量MgOAl、SiO、FeO的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反后過濾，23223得到沉淀X和液Y下列敘述正確的)A上述四種氧化物對應的水化物中酸最強3B向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．液Y中陽離子主要是Mg、Al、Fe、HD．液Y中加入過量氨水，所得沉淀為和Mg(OH)32．衡水模擬)“類推”這種思維方法在化學學習與研中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確幾類推結(jié)論中錯誤的是()①鈉與水反應生成和H；所有金屬與水反應都生成堿和H2

2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)、受熱易分解Fe(OH)受也易分解32④不能用電解熔融的AlCl來取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl來取金屬鎂3A①④C．②④D①②③④

B②④1

22222211．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的()選項ABCD

實驗加熱放在坩堝內(nèi)的小塊鈉在酒精燈上加熱鋁箔在FeCl溶中滴入溶2在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶中

現(xiàn)象鈉先熔化成光亮的小球燃燒時火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體鋁箔熔化光澤的并滴落，好像有一層膜兜著先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱．某溶液中含有的溶質(zhì)是、，若向該溶液中通入一定量的Cl，向反應后22的溶液中滴加少量的溶，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述中正確的()①原溶液中的Br一定被氧化②通入Cl后原溶液中的Fe一被氧化③能確定2通入Cl后的溶液中是否存在2

④若取少量所得溶液加入CCl靜向上層溶液中4加入足量的AgNO溶，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶中的I、Fe、Br3

均被完全氧化A①②③B②③④C．①③D①②③④．福建三明一中聯(lián))下列關(guān)于反應中的先后序評價正確的()A向濃度都為mol·L

1

的和CuCl混合溶中加入鐵粉CuCl首反應32B向NHAl(SO)溶中滴加少量的NaOH液，NH首先反應4C．濃度都為mol·LNa和NaOH溶通入氣體，NaOH首先反應23D向度為0.1mol·L的FeCl溶中加入質(zhì)量相同顆粒大小相同的鐵和銅先3反應云南檢測molX與量Y在定條件下充分反應可生成mol氣的是()選項AB

XAlNO2

YNaOH溶H2C

Na2

CO

22

22D

FeHO(g)2二、非選擇題．某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶(FeSO·7HO)和膽礬晶體，以探工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如圖所示：42(1)寫出合金與燒堿溶液反應的離方程式：________________________________________________________________________。由液A制AlCl溶的途徑有①和②兩種，寫出你認為較合理的途徑及理由：3________________________________________________________________________。(3)濾液若放置在空氣中一段時間后液的陽離子除了和H外還可能存在的微粒________(用素符號表示。用渣F通兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(5)途徑④發(fā)生反應的化學方程式_________________________________________________________________________。(6)實驗室從溶制取膽礬，作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶________、自然4干燥。．為證明鐵和硫反應的產(chǎn)物中鐵的化合價是2還是＋價，下面是某同學設計的△實驗過程的一部分：(已知＋6KOH=====2K＋＋O)233

226請回答下列問題：(1)混合粉末A中硫粉過量的原因_________________________________________________________________________。(2)反應在“惰性氣體”環(huán)境中進的原因___________________________________。步驟Ⅰ是用燒熱的玻璃棒點觸合粉末反應可持續(xù)進行，說明。(4)步驟Ⅱ的作用_，步驟Ⅱ也可改為加入_____________________________________________________(填化學式)振蕩后并過濾。(5)步驟Ⅲ中稀H煮沸的目的。2(6)為了證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)D溶的后續(xù)實驗操作最好_。11．聚合氯化鋁晶體是介于AlCl和之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其33制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢——灰，鋁灰中主要含AlOAl等質(zhì)。聚合23氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如圖：(1)反應中副產(chǎn)品是用學式表示)。(2)升高pH至4.0～4.5的的。(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是示。

_______________________________(用化學式表(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)程中使pH升高的物可選_填編號。aNaOHbAl．氨水．23

．2(5)聚合氯化鋁晶體的化學式可表[AlClxHO]實室測定的值的步驟如下：①稱取g晶，成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱量為。此過程可能用下列儀器中________。a蒸發(fā)皿b坩堝4

c．研缽

．試管②另取g體，進行下面操作。用A試溶解→加足量AgNO溶→C操→烘干→稱量為c。3A試_填試劑名)操為填作名稱________(含bc的數(shù)式表)。有含NaClNa和NaHCO的混合物同學設計如圖所示的實驗裝233置，通過測量反應產(chǎn)生的CO和HO的量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。2(1)實驗步驟：①按如圖夾持儀器未畫出組裝好實驗裝置后，首先進行的操作________________②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞KK，關(guān)閉K，緩入空氣數(shù)分鐘，其目的。1④關(guān)閉活塞K、K，打開K，燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置中生反應的123化學方程式_________________________________________________________________________。⑤打開活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次量洗氣瓶的量和U1形管D的量。(2)關(guān)于該實驗方案，回答下列問。①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是________________________________________________________________________。②處燥管中盛放的藥品_，其作用是________________________________________________________________________，如果實驗中沒有該裝置導測量結(jié)果NaHCO的量________(填偏大”3小”或“無影響)。③若樣品質(zhì)量為g。應后C、裝增的質(zhì)量分別為mg、g，混合物中NaCOO的質(zhì)量分數(shù)為_____________________(含、m的代數(shù)式表)。5

23322233222I一定被完全氧化Fe至有一部分被氧化，而Br3233參考答案與解析解析：A項，金與氧氣在高溫條件下不反應B項KCaNa會與鹽溶液中的溶劑水反應，無法得到不活潑金屬項與酸反應只能生成FeCl。2解析：AlO不通過一步反應得，錯。23解析：CMgO2HCl===MgCl＋O，AlO＋6HCl===2AlCl＋3H，F(xiàn)e＋2222236HCl===2FeCl＋不與鹽酸反應，也與硝酸應B項誤；溶液X中離3子有MgAl、、HC項正確；加入氨水生成Mg(OH)、沉淀，2D項誤。解析：①潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H金屬與水反應不一定生成堿，2錯誤②露臵在空氣中一段時后就會生銹因為發(fā)生了電化學腐蝕金屬鋁在空氣中和O反表面生成一層致密的化鋁薄膜止O與部鋁反應以鋁能穩(wěn)定存在于空2氣中，錯誤③溶性堿受熱易分解，所以Fe(OH)受熱也易分解，正確④是價33化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故不能用電解熔融的AlCl來制取金屬鋁MgCl是子化合32物，熔融狀態(tài)下導電，能用電解熔融的MgCl來取金屬鎂，錯誤。2解析選在氣久臵的鋁條放入NaOH溶中，其表面的AlO先溶2液反應，反應進行得較慢且沒有氣泡產(chǎn)生D錯。解析：因IFe、的還原性由強到弱的順序為I＞＞，以當通入時者將依次被氧化。又向所得溶液中加K溶，溶液變?yōu)檠t色，故原溶液2中確定。

是否被氧化，由題目提供的信息不能解析：C的化性強于Cu，與還原劑鐵反應時Fe優(yōu)先反應，即3優(yōu)先反應，故A錯；向NHAl(SO)溶液中滴加少量NaOH溶，氨水堿性強于氫氧化4鋁Al

先發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀B錯CO和NaOH均以和反，22但是NaOH的堿性強于以先和發(fā)反應C正原性，2所以鐵優(yōu)先反應，故D錯。解析C2Al＋2NaOHO===2NaAlO＋3H↑molAl對應生成molH，22A項符合題意；3NO＋＋對應生成2232

molNOB項符合題意O＋2COCOOmolNa對應生成0.5molC符合題意2222,226

23323和Fe2223323和Fe223高溫4＋O(g)=====＋4H1Fe應生成H，項符合題意。22,解析：(1)鋁與堿反應生成NaAlO和H，子方程式為＋2OH＋2HO===2AlO222

＋↑。(2)徑①發(fā)生應：NaAlO＋4HCl===AlCl＋＋O會引入鹽酸、氯化鈉222雜質(zhì)。(3)濾液E的分中Fe

易被空氣中的氧成2

。(4)途徑③反應：＋△△SO()=====CuSO＋＋O徑④的應2Cu＋O(稀)=====244222244＋，反應方程式看出產(chǎn)生等量膽礬途④消耗HSO少途④不會產(chǎn)生污染大氣2△的氣體。(5)Cu、O和SO反應生成和：(稀＋=====2CuSO2442424＋。由溶液制取晶體，需經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、自然干燥才可2得到。答案：(1)2Al＋＋2HO===2AlO＋↑22(2)途徑②合理。途徑①制取的AlCl溶中混有NaCl雜質(zhì)(3)Fe3

產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少，成本低2CuSO＋2HO(6)過濾洗滌4

不會產(chǎn)生污染大氣的氣體

△＋2HSO(稀＋=====2410.解析要明與反產(chǎn)物中的態(tài)是檢驗D溶是鹽還是亞鐵鹽。因此在實驗過程中要避免引入Fe

，故必須保證粉S粉全反應，實驗過程中不能引入O。2答案：(1)止因粉量而使濾渣中含有的粉SO反，生成干實驗2防止環(huán)境中的O干反應(3)S和粉應是放反應(4)除去混合物的S粉22防止HSO溶中溶解的將Fe氧成Fe24否變?yōu)榧t色

加入煮沸的KSCN溶，看溶液是解析鋁灰用水清洗后加入鹽酸Al與酸反應產(chǎn)生H因此氣體a為H(2)2鋁灰中加入鹽酸得到的B為AlCl溶液，降溫熟化后，升高可促AlCl的水解，從33而使聚合氯化鋁晶體析出(3)生產(chǎn)過程中HCl可以循環(huán)使用(4)產(chǎn)過程中為使pH升，可以加入AlAlO，它們與AlCl水解生成的H2

反應，且不會引入其他雜質(zhì)①將晶體制成粉末，需要用到研缽，加熱粉末至質(zhì)量不再變化，需要用到坩堝，得到的g物為AlO②將晶體溶解，選擇硝酸，操作C為濾、洗滌，得到的c物質(zhì)為AgCl根據(jù)關(guān)23b－102c系式AlO～－n，有102∶(861143.5)＝b∶c，解得n。23答案：(1)H(2)進AlCl的解，使晶體析出2(3)HCl、(5)①、c②酸過洗滌

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