吉林省長春市于坨子中學高一化學測試題含解析

吉林省長春市于坨子中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于ⅣA族元素的單質(zhì)或化合物的是（

）

A.C

B.Si

C.SiC

D.HF參考答案：D2.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A．干冰滅火劑

B．黃沙

C．干粉（含NaHCO3）滅火劑

D．泡沫滅火劑參考答案：B略3.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏、鐵紅B．醋酸、燒堿、純堿、生石灰C．碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D．氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物．【解答】解：A．純堿為碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；B．醋酸為酸，燒堿為氫氧化鈉為堿，純堿為碳酸鈉為鹽，生石灰為氧化鈣為氧化物，故B正確；C．碳酸為酸，熟石膏是硫酸鈣為鹽，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，三氧化硫為氧化物，故C錯誤；D．氯化氫為酸，苛性鈉是氫氧化鈉為堿，氯化鈉是鹽，石灰石主要成分為碳酸鈣不是氧化物，故D錯誤；故選B．4.

KSCN溶液加入下列指定的溶液不顯紅色的是

A．FeCl3溶液中加入足量鐵粉

B．鐵絲在Cl2中燃燒后溶解于水

C．長期暴露在空氣中的FeSO4溶液

D．FeBr2溶液中加入氯水后參考答案：A5.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應B．反應①中NaClO是氧化劑C．反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略6.下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代烴只有一種的是參考答案：C略7.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略8.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關系如圖所示。符合圖示情況的是()

ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl

參考答案：C解析：因為是將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確；寫出化學方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為1∶3，而A中最大沉淀量前后比為3∶1，所以只有C符合題意。9.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是()

A．電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：D【名師點晴】明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。10.日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（）A.干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒B.干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極C.干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉化參考答案：C【詳解】A.干電池中，鋅失電子作負極，石墨作正極，電流從正極石墨經(jīng)外電路流向負極鋅，故A錯誤；B.干電池中，鋅失電子作負極，石墨作正極，故B錯誤；C.干電池長時間連續(xù)工作后，鋅筒被腐蝕，糊狀物可能流出，將腐蝕用電器，故C正確；D.干電池屬于一次電池，所以只能將化學能轉化為電能而不能將電能轉化為化學能，不能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉化，故D錯誤。故選C。11.關于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等

②密度相等

③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是

（

）

A．③④

B．②③④

C．①②③④

D．③參考答案：A略12.運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（

）A．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C．銫是一種活潑金屬與水反應比鈉劇烈D．碘化氫是無色、有刺激性、比氯化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：C略13.下列遞變情況中不正確的是

A.

Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多B.

Si、P、S、Cl的最高正價依次升高C.

C、N、O、F原子半徑依次增大

D.

Li、Na、K、Rb金屬性依次增強參考答案：C14.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是（

）A．反應速率增大

B．平衡向正反應方向移動C．N的轉化率提高

D．W的體積分數(shù)降低參考答案：D略15.下列實驗操作完全正確的是

（）編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出D聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔

參考答案：DA、燒杯的最大盛液量不超過其容積的，錯誤；B、容量瓶為精確計量儀器，不能直接用于溶解配制溶液，溶解應在燒杯中進行，錯誤；C、分液時，下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體應從分液漏斗的上口倒出，錯誤；D、氯氣有毒，聞氯氣時，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔，正確；答案選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）.某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應。該小組設計的實驗裝置如圖：實驗可用藥品有：a．二氧化錳b．濃鹽酸c．濃氨水d．氯化銨e．堿石灰f．濃硫酸

g．飽和食鹽水h．NaOH固體i．消石灰請回答下列問題：(1)實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是______________________________________________，本實驗中裝置A燒瓶內(nèi)的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。(2)裝置E的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________．(3)裝置D中盛裝的藥品是________________(填序號)，裝置C的作用是_____。(4)通人B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是___________。(5)實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

有關反應的化學方程式為___________________

。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

h、e（2分）(2)MnO2＋4HCl(濃)MnO2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(3)飽和食鹽水

（1分）干燥氯氣（1分）(4)氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應（2分）(5)濃厚的白煙（1分）

8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出AB2的電子式為___________。(2)用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。參考答案：18.標況下有34gNH3，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為

mol；

（2）該氣體含有的分子數(shù)約為

個；

（3）該氣體占有的體積約為

L；（4）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；（5）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8．96L，其質(zhì)量為7．6g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

__；一氧化碳的質(zhì)量為

___g；（6）配制500mL0.01mol/LNa2CO3溶液,應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）______g。由于含結晶水的碳酸鈉晶體不穩(wěn)定，實際使用的是無水碳酸鈉，應用電子天平稱取____g（注：電子天平可精確至0.001g）（7）用_____（填儀器名稱）量取1.19g／mL，37％的濃鹽酸約____mL能使40gNaOH恰好完全反應。參考答案：（1）2

（2）1.204×1024

（3）44.8

（4）1

（5）19g/mol；2.8（6）1.4；0.530

(7)量筒；

82.9

略19.(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。①A的核電荷數(shù)小于10，可形成氣態(tài)氫化物，該物質(zhì)在常溫下為液體，②A和C兩種元素可形成化合物C2A3，該化合物既溶于強酸，有溶于強堿；③B的正價離子B+與C3+具有相同的電子層結構；④B和E可形成化合物BE；⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉變藍色；⑥在周期表中，D處于B的下一個周期，在理論上D單質(zhì)與冷水反應放出氫氣，且D單質(zhì)與生成的氫氣物質(zhì)的量之比為2：1。(1)寫出下列元素的名稱：A

；E

。(2)寫出下列元素的原子序數(shù)：B

；D

；(3)寫出⑤中發(fā)生的反應的化學方程式：__________________________________________________________________(4)C2A3與NaOH溶液反應的離子方程式為：_______