河南省信陽市施世綸高級中學高一化學上學期期末試題含解析

河南省信陽市施世綸高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點：離子共存問題．

分析：堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成沉淀、水，不能大量共存，故A錯誤；B．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+、MnO4﹣為有色離子，與無色不符，故B錯誤；C．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故C錯誤；D．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；故選D．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的考查，題目難度不大．2.一系列物質(zhì)：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（）A．Na2CO3

C

CO2

CO

NaHCO3B．Na2S

S

SO2

Na2SO3

Na2SO4C．NH4Cl

N2

NaNO2

NO2

HNO3D．P2O5

H3PO4

Na3PO4

Na2HPO4

NaH2PO4參考答案：C考點：常見元素的化合價．.專題：化學用語專題．分析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合價逐漸增大這一規(guī)律排列的，分析每個選項中元素的化合價，得出正確結(jié)論．解答：解：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合價逐漸增大這一規(guī)律排列的，A．Na2CO3中碳的化合價為+4價，C的化合價為0價，CO2中碳的化合價為+4價，CO中碳的化合價為+2價，NaHCO3中碳的化合價為+4價，不符合這一規(guī)律，故A錯誤；B．Na2S中硫的化合價為﹣2價，S的化合價為0價，SO2中硫的化合價為+4價，Na2SO3中硫的化合價為+4價，Na2SO4中硫的化合價為+6價，不符合這一規(guī)律，故B錯誤；C．NH4Cl中氮的化合價為﹣3價，N2中氮的化合價為0價，NaNO2中氮的化合價為+3價，NO2中氮的化合價為+4價，HNO3中氮的化合價為+5價，符合這一規(guī)律，故C正確；D．P2O5中磷的化合價為+5價，H3PO4中磷的化合價為+5價，Na3PO4中磷的化合價為+5價，Na2HPO4中磷的化合價為+5價，NaH2PO4中磷的化合價為+5價，不符合這一規(guī)律，故D錯誤；故選C．點評：本題考查元素化合價的判斷，難度不大．要注意掌握常見元素的化合價，注意對基礎知識的理解掌握．3.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（

）

A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體

D.常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象參考答案：D4.酯化反應屬于（

）A.中和反應

B.不可逆反應

C.離子反應

D.取代反應參考答案：D略5.下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是：A．元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱B．元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱C．1mol金屬單質(zhì)與酸反應失去電子的多少D．1mol金屬單質(zhì)與水反應放出氫氣體積的多少參考答案：A6.RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價為

(

)A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C【詳解】根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應，做還原劑；設R元素的化合價為+x價，則RO4n-→RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：1×2=（x-4）×1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價為+6，C正確；綜上所述，本題選C。7.將Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，測得Na＋濃度c(Na＋)＝0.5mol/L。若將11.94g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g參考答案：B略8.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CCHCH2CH(CH3)CHCHCHO，根據(jù)已有知識判定下列說法不正確的是A.它可使酸性高猛酸鉀溶液褪色

B.它可跟銀氨溶液反應生成銀鏡C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氫的最后產(chǎn)物的分子式是C10H20O參考答案：D9.鎳氫電池的總反應式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是(

)A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)參考答案：C略10.下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價的是A.氯氣

B.鹽酸C.稀硫酸

D.硫酸銅溶液參考答案：AA.氯氣與鐵在點燃的條件下反應生成氯化鐵和氫氣，A正確；B.鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，得到的是+2價鐵，B錯誤；C.稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，得到的是+2價鐵，C錯誤；D.硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，得到的是+2價鐵，D錯誤；答案選A。點睛：鐵是典型的變價金屬，與強氧化劑反應生成+3價鐵，與弱氧化劑反應生成+2價，常見強氧化劑有：氟氣、氯氣、單質(zhì)溴、硝酸、濃硫酸、酸性高錳酸鉀等。常見弱氧化劑有鐵離子、銅離子、氫離子、單質(zhì)硫和單質(zhì)碘等。需要說明的是氧氣與鐵反應生成的四氧化三鐵，既有+3價的鐵，也有+2價的鐵。11.下列離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓B.用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2OC.鋁片堿洗時常有氣泡：2Al＋4OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓參考答案：D【詳解】A.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液反應生成NaAlO2，故A錯誤；B.反應前后原子不守恒，故B錯誤；C.鋁片堿洗時常有氣泡，反應前后原子不守恒，方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故C錯誤；D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中，CO2與硅酸鈉和水反應，生成碳酸鈉和硅酸，故D正確；故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。

12.下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．H+、NO3-、Fe2+、Na+

B．K+、Ba2+、OH-、SO42-

C．Ag+、NO3-、Cl-、K+

D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-參考答案：A略13.下列互為同素異形體的是A.H2O與H2O2 B.與C.正丁烷與異丁烷 D.石墨與金剛石參考答案：D【詳解】A項、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，H2O與H2O2都是化合物，故A錯誤；B項、與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C項、正丁烷與異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D項、石墨與金剛石是由C元素組成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，故D正確；故選D。14.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的質(zhì)子數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說法正確的是A.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4B.離子半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物參考答案：A略15.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是（

）A．硅酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液參考答案：B試題分析：A．Na2SiO3溶液通入過量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸強，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氫鈉，故A不符合；B．BaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應無沉淀生成，故B符合；C．澄清石灰水通入過量的二氧化碳，先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會溶解，最終無沉淀生成，故C不符合；D．Ca(C1O)2溶液中通入過量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，過量的二氧化碳與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，最終無沉淀生成，故D不符合；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

（1）甲同學利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請完成下列問題：①圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________；

②收集NO2的方法

；③B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________

______________。（2）乙同學利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)。請完成下列問題：

①A中加入

，B中加入Na2O2，C中加入

，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器a→b→c→h。②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性；③E中發(fā)生反應的化學方程式為___________________

____，___________

_______。參考答案：（1）

①圓底燒瓶

②向上排空氣法

③Cu+4H＋+2NO3－＝＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O

（2）

①濃氨水，堿石灰

②還原性

③4NH3+5O2

=====

4NO+6H2O

2NO+O2＝＝2NO2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是

。（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：

。（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是

；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝

mol·L－1。③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是

。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C的化學式為

。②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為

。③通入F發(fā)生反應的化學方程式為

。參考答案：（1）用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現(xiàn)象）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）①Fe3+、Fe2+、Cu2+

②3③B（4）①Fe、Cu

②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2FeCl2+Cl2=2FeCl318.某氣態(tài)烴A含碳90%，相同條件下該烴對氫氣的相對密度為20。回答下列問題：⑴分子式為

。⑵若A分子中C原子存在SP、SP3兩種雜化類型，則結(jié)構(gòu)簡式為

。⑶若A分子中C原子存在SP、SP2兩種雜化類型，則結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：(1)C3H4

(2)CH3C≡CH