重慶復興中學高一化學期末試題含解析

重慶復興中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是A．形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z

B.原子序數(shù):X>Y>Z

C.原子半徑:X>Y>Z

D.得電子能力:X<Y<Z

參考答案：B略2.第二次世界大戰(zhàn)期間，某國有支偵查小分隊到德國法西斯一座十分隱蔽且又戒備森嚴的軍火廠。上級要求小分隊在三天內(nèi)必須炸毀它，結果他們用十多只涂有化學藥劑的老鼠完成了任務。據(jù)你推測這種化學藥劑是

A．TNT

B．KMnO4和H2SO4

C．黑火藥和甘油

D．白磷的CS2溶液參考答案：D3.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氧化鈉熔化參考答案：C略4.下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（）A．燒堿固體溶于水

B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰

D．碘溶于酒精參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：物質(zhì)三態(tài)之間變化時只破壞分子間作用力，物質(zhì)溶于水或者熔化時發(fā)生電離破壞化學鍵，以此來解答．解答：解：A．燒堿固體溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞的是鈉離子與氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根內(nèi)部共價鍵未被破壞，故A錯誤；B．氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有共價鍵破壞，故B正確；C．二碳變成干冰，是由氣態(tài)轉化為固態(tài)，只破壞分子間作用了，不破壞化學鍵，故C錯誤；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了電解質(zhì)的電離與學鍵的破壞，只有電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)發(fā)生電離，化學鍵才能被破壞．5.據(jù)某權威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質(zhì)量參考答案：B略6.下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A.KHSO4=K++H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-

D.KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣參考答案：A試題分析：A、硫酸氫鉀是強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號寫錯，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯誤，不選D?！久麕燑c睛】電離方程式的書寫注意強弱電解質(zhì)的區(qū)別，強電解質(zhì)的電離方程式用=，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號。同時要注意酸式鹽的電離方程式的書寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。7.下列有關濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下都能與銅較快反應

B．受熱都易分解C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕

D．常溫下都可用鐵制容器貯存參考答案：D略8.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是..........................

①MgO

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Mg

⑥Mg(OH)2

A．①④⑤

B．③④⑥

C．②③⑤

D．②③④參考答案：D略9.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：C略10.下列說法中正確的一組是

參考答案：D略11.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為A．XH4

B．XH3

C．H2X

D．HX

參考答案：B略12.實驗室需950mL2mol/L的碳酸鈉溶液，選取容量瓶的規(guī)格和稱取碳酸鈉的質(zhì)量為（

）A．1000mL、212g B．950mL、201.4gC．500mL、286g D．任意規(guī)格、572g參考答案：A考點：溶液的配制．專題：計算題．分析：沒有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要選擇1000mL的容量瓶；根據(jù)n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V和m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3），計算出需要碳酸鈉的質(zhì)量即可．解答：解：由于沒有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸鈉溶液，需要選擇1000mL的容量瓶；2mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量是：m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故選A．點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，考查了容量瓶的選擇，注意計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時，體積為容量瓶的規(guī)格，本題難度中等．13.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是

A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標準狀況下11.2L的水中含有0.5NA個水分子B．含1molHCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個C．1gH2氣體中含NA個原子D．1mol大米中含有NA個大米粒子參考答案：C略15.相同物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是

A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．已知CaCO3難溶于水，CuSO4溶液呈藍色?，F(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是

；（2）一定存在的物質(zhì)是

；（3）可能存在的物質(zhì)是

；（4）檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為：

。參考答案：（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）NaCl；（4）稀硝酸、硝酸銀溶液。

解：由①溶于水得無色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，可知白色沉淀為碳酸鋇，則一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能確定是否含NaCl，則（1）一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（3）可能存在的物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；（4）由氯離子的檢驗方法可知，檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為稀硝酸、硝酸銀溶液，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；（2）寫出下列反應的離子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式____________________。（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。A.碘水

B.NaOH溶液

C.KSCN溶液

D.Na2SO3溶液參考答案：(1)Na

HCl

(2)2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

(3)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化

(5)B【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，Na和水反應生成NaOH和H2，則甲是H2、C是NaOH，氫氣和氯氣反應生成HCl，所以丙是HCl，D是鹽酸，D和金屬B反應生成E，E能被氯氣氧化生成F，F(xiàn)和NaOH反應生成紅褐色沉淀，則紅褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是鹽酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，則（1）通過以上分析知，A是Na，丙是HCll；（2）反應①是Na和水反應生成NaOH和H2，離子反應方程式為2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；反應④是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，離子反應方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；反應⑤是氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；（3）鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（4）常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，所以濃硫酸雖具有強氧化性卻可以用鐵質(zhì)材料車運輸；（5）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則A.碘水不能氧化亞鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，A錯誤；B.NaOH溶液與亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后迅速轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色，可以檢驗亞鐵離子，B正確；C.KSCN溶液與亞鐵離子不反應，不能檢驗亞鐵離子，C錯誤；D.Na2SO3溶液與亞鐵離子不反應，不能檢驗亞鐵離子，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了無機物推斷，涉及物質(zhì)的推斷、離子方程式的書寫、離子的檢驗等知識點，根據(jù)焰色反應、物質(zhì)的顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則結合離子的性質(zhì)進行解答，明確亞鐵離子、鐵離子、硫酸根離子、銨根離子等離子的檢驗方法，題目難度不大。18.（8分）某有機物A有C、H、O三種元素組成，現(xiàn)取18gA在足量O2中充分燃燒，將燃燒產(chǎn)物全部依次通過無水氯化鈣和堿石灰后，固體質(zhì)量的增加依次為10.8g和26.4g，求：（1）A的最簡式是

（2）若常溫下A是氣體，則A的結構簡式是

（3）若A低于16℃時是無色晶體，且有酸性。則A的分子式是

（4）若0.1molA含9.6g氧，且在酒化酶的作用下能轉化成酒精，則A的名稱為

參考答案：（8分）（每空2分）（1）CH2O，（2）HCHO，（3）C2H4O2，

（4）葡萄糖略19.（6分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)T的原子結構示意圖為__________。(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_________________________________________(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物