廣東省清遠市禾洞中學高一化學期末試卷含解析

廣東省清遠市禾洞中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略2.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是（

）A.常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAB.標準狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NAC.2molOH-中電子數(shù)為20NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.1NA參考答案：B試題分析：A．CO和N2的摩爾質量相等，且均為雙原子分子，28g的混合氣體的物質的量為1mol，含有的原子總數(shù)為2NA，故A正確；B．標準狀況下水為液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；C．每個OH-中含有10個電子，2molOH-中電子數(shù)為20NA，故B正確；D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體發(fā)生的是水解反應，是可逆反應，且Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3的聚合體，故D錯誤，答案為B?！久麕燑c晴】解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質的微觀構成，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)（質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。3.已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應過程能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是A、該反應為吸熱反應B、1molCO（g）與1molH2O（g）所具有的總能量大于1molCO2（g）與1molH2（g）所具有的總能量C、反應的熱化學方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量參考答案：B略4.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質不同

D．氣體的物質的量不同參考答案：D略5.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A.該周期的元素都是放射性元素B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D6.向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x=1.5a,2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

B．x=0.6a,2Br－+Cl2=Br2+2Cl－C．x=a,2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：B略7.下列事實與膠體性質無關的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入?？谝仔纬缮持轈．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】可根據(jù)膠體的性質來分析解答．向膠體中加入電解質可以使膠體凝聚，膠體能產生丁達爾效應．【解答】解：A、豆?jié){具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關，故A錯誤；B、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，故B錯誤；C、蛋白質溶液是膠體，膠體能產生丁達爾效應，所以與膠體有關，與膠體有關，故C錯誤；D、主要發(fā)生了復分解反應，與膠體性質無關，與膠體無關，故D正確；故選D．8.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是（

）A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2參考答案：C略9.根據(jù)反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經外電路流向X電極D.X極上的電極反應式為Ag＋＋e－===Ag參考答案：B試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應，做原電池的負極。溶液中的銀離子得到電子，在正極發(fā)生還原反應。因此根據(jù)裝置圖可知，X是正極，金屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質溶液是硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。明確原電池的工作原理是解題的關鍵。10.下列離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.實驗室制二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑C.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++=BaSO4↓參考答案：C略11.現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加從區(qū)別，這種試劑是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液參考答案：C【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】陽離子不同，可根據(jù)陽離子的不同性質選擇檢驗方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現(xiàn)象不同，以此解答該題．【解答】解：A．只能鑒別氯化鐵，故A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產生白色沉淀的是氯化鎂；先產生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．加入鹽酸，都不反應，不能鑒別，故D錯誤．故選C．12.某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為

A．30

B．12

C．17

D．20參考答案：D13.為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的丁作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電子從b極經導線流向a極B．正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-C．還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質D．若反應中轉移1mol電子，則生成22.4L（標準狀況）CO2參考答案：A14.下列分子結構式中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結構式與化學式關系錯誤的是

A．

（NH3）

B．（HCN）C．

（C3H4O）

D．

（BF3）參考答案：C15.22克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質量為(

)。A．11

B．22

C．44

D．64參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。參考答案：(1)使有機物A充分燃燒

(2)吸收A燃燒后生成的CO2

D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾

(3)能確定；如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素

(4)C12H22O11

(5)C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【詳解】（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據(jù)A的質量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.9g，可計算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.79g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22O11；（5）A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．請回答下列問題：（1）寫出各物質的化學式X

，Y

，Z

，W

；（2）X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅

，原因

（用化學方程式表示）；（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

．（4）W和Z在催化劑的作用下可以轉化成兩種無污染的物質，反應方程式：

．參考答案：（1）SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）1：2；（4）6NO2+8NH37N2+12H2O．解：（1）X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質，則X為SO2；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用，則Y為Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，呈現(xiàn)紅棕色，則Z為NO2，W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，溶液呈堿性，則W為NH3，故答案為：SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）SO2、Cl2兩種氣體按物質的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氯氣與二氧化硫恰好反應，品紅不褪色，故答案為：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）NO2與水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑均為二氧化氮，氧化劑生成NO、還原劑得到硝酸，可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（4）NO2、NH3在催化劑的作用下可以轉化成兩種無污染的物質，反應生成氮氣與水，反應方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O．18.A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)X在元素周期表中的位置是_______________。(2)化合物Y2X2的電子式為____________，含有的化學鍵類型有________（填選項字母）。A.離子鍵

B.極性共價鍵

C.非極性共價鍵

D.氫鍵(3)X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是________（填化學式），原因是___________。(4)A與X、A與Z均能形成18電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應可生成Z，其反應的化學方程式為______________________________________。(5)A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極的電極反應式為_________________________________。參考答案：(1)第二周期第ⅥA族

(2)

AC

(3)H2O

水分子間存在氫鍵

(4)H2O2+H2S═S↓+2H2O

(5)H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O（1）O在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）Y2X2為Na2O2，為離子化合物，化合物中含有過氧鍵，氧原子之間為非極性共價鍵；（3）O原子半徑較小，非金屬性較強，H2O存在氫鍵，沸點在同主族元素中形成的氫化物最高；（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物分別為H2O2和H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成H2O和S，反應的方程式為H2O2+H2S═2H2O