2023年人教版初中九下化學(xué)第八單元金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)案例（一）

2022年人教版初中九下化學(xué)第八單元金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)案例(一)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題分析

在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)：①金屬與

氧氣反應(yīng)；②金屬活動性順序。

在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，己做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于

學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識，教材采用實驗事實一一歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能

與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材

的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗一一討論的探究模式，通過對實驗事實

的分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而導(dǎo)出金屬活動

性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化

學(xué)問題。

第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)

課前自學(xué)準備

明確課標(biāo)要求

課題金屬的4匕學(xué)性質(zhì)課型新授課

知識與1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

技能2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。

L認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

教學(xué)過程與2.初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語

目標(biāo)方法言表達有關(guān)信息。

3.初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

情感、態(tài)度1.培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。

與價值觀2.樹立事物是相互聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

教學(xué)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。

重點2.對置換反應(yīng)的理解。

教學(xué)

金屬的活動性順序。

難點

教具

試管(若干)、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙等。

準備易錯提醒：

課前自主學(xué)習(xí)鋁具有抗腐蝕性不是因為它

1.(1)鋁抗腐蝕性好的原因為鋁的表面能氧化，表面形成一層致密的氧化膜。不活潑，而是因為它比較活

(2)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為潑，會與氧氣反應(yīng)生成一層

2Mg+O=2MgO；4AH-3O2=2A1OO致密的氧化鋁薄膜。

課前223

預(yù)習(xí)(3)銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式為如㈤

(4)“真金不怕火煉”說明金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

2.鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2t;

(2)Fe+2HCl=FeCL+H2t；

(3)Zn+2HCl=ZnC12+H2t；

(4)Mg+H2so4=MgSO4+H2t；

(5)Fe+H2so4=FeSCh+H2t；

(6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t?

以上反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)。

課堂教學(xué)展示拓展延伸：

課堂互動探究金屬與氧氣反應(yīng)的難易

新課同學(xué)們找出了一些合理的鑒別黃銅和黃金的方法，但是都是利用金屬的物理和劇烈程度首先與金屬本身

導(dǎo)入性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬

需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)粉碎的程度、與氧氣的接觸

習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！面積、氧氣的濃度、溫度等

黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學(xué)討論因素有關(guān)。

分析是否能用上節(jié)課知識來解決這一問題。

【交流回答】

1.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。

2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

知識點1金屬與氧氣的反應(yīng)

復(fù)習(xí)回憶】

金屬與氧氣反應(yīng)

1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁

2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2AhC>3

2.點燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu

A點燃

2Cu+()2-2Cu03Fe+2。2=RM%

進行3.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀

新課Au與02不反應(yīng)Ag與O2不反應(yīng)

【提出問題】

為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？

【交流回答】

金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)(即金屬活動性)。實驗

表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，特別提醒：

越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的

知識點2金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)條件，可以判斷金屬的活動

金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)性強弱，條件分為三種：常

【提出問題】溫條件下、加熱、高溫。條

金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？件越容易說明金屬活動性越

【活動與探究】強。

請各位同學(xué)分組完成課本Pio~Pu實驗，并記錄好各組實驗現(xiàn)象，通過各組實

驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題？

【交流/q答】

1.并7E是.所有金肩京都與去4酸、稀掰酸)反應(yīng)(1如：Cu不反應(yīng))。

2.金/匕1酸反應(yīng)丸k出氣X包的速率快慢:不同，其快慢順序為：Mg>Zn>Fe?

【歸納左，結(jié)】

金屬可冉受反應(yīng)與W卷屬活1動性有關(guān),金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬

活動，性越弱,與酸反1立越慢甚至不方Z應(yīng),故這四種金屬的活動性順序為Mg>

Zn>Fe>Cue

【分析/J、結(jié)】

■美、鋅、鐵與鹽E陵(或，隨H2so4)的反應(yīng)：易錯提示：

；MgCl(1)常見金屬與酸的反

2H"

Mg+2IIC1+應(yīng)，這里的酸并不是所有的

II"

Zu+2UCI：ZnCI2+酸，主要是指鹽酸和稀硫酸,

jFeCI而不包括濃硫酸和硝酸等氧

Fe+2HC124-H"

化性強的酸。金屬與濃硫酸

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

和硝酸反應(yīng)不能生成

H2?

【歸納尤工結(jié)】(2)鐵和稀硫酸或鹽酸

置換反￡z：一種W自質(zhì)跟一一種化合影［反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反反應(yīng)生成的化合物中鐵顯+

應(yīng)。2價，且亞鐵的化合物的稀

教師可子E此進行5置換反1應(yīng)與化合EZ應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對置換溶液為淺綠色。

反應(yīng)的理解:

反應(yīng)類型概念舉例表示式

兩種或兩種以上物質(zhì)生

化合反應(yīng)八r點燃，八A+B^=AB

成另一種物質(zhì)的反應(yīng)C+(匕---C02

一種物質(zhì)生成兩種或兩i*rCB

分解反應(yīng)Cm。星空(：a()+C()2TAB=A+B

種以上物質(zhì)的反應(yīng)

一種單質(zhì)和一種化合物

置換反應(yīng)反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與C+2CuO^=2(：11+(：O2tA+BC=A(：+B

另一種化合物的反應(yīng)

教學(xué)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

多

板書H1課時轉(zhuǎn)屬的彳七學(xué)性質(zhì)

金屬的不匕學(xué)性質(zhì)

1金./舅與氧氣反ZZ(1)常溫下f卸支應(yīng)：4美、鋁

(2)點燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu

⑶1而溫下也不反應(yīng)：金、銀

2金.廣國與酸反應(yīng)

中

Mg+2HC1；MgCl2

:Zn2HCI：H"

ZII(H2

+2HCIFCC1H21

2Cu和IICI不反應(yīng)

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

3圖奐反.應(yīng)：由一一種單方員與一種1化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合

物的,反應(yīng)O

課堂通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性

小結(jié)各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強弱，同知識歸納：

時我們也認識了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。置換反應(yīng)前后物質(zhì)的類

課堂析疑解難別：①單質(zhì)（A和B）：可以

練習(xí)與應(yīng)用（P,3）是金屬，也可以是非金屬（碳

1因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而或氫氣）；②化合物（BC和

阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的耐腐蝕性。因為鋁的硬度小，所以鋁制品AC）：可以是酸或金屬化合

容易損壞，因此不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品。物（溶液），也可以是氧化物。

占燃

3.C+023coz（化合反應(yīng)）條件：判斷一個反應(yīng)是

否是置換反應(yīng)，必須同時符

CO?+c02co（化合反應(yīng)）

合兩個條件：反應(yīng)物是一種

點燃

3Fe+2O2==Fe3O4（化合反應(yīng)）單質(zhì)和一種化合物，生成物

教材高溫

FejO+4CO==3Fe+4CO是另一種單質(zhì)和另一種化合

習(xí)題42

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t（置換反應(yīng)）物。

解答

或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）規(guī)律：置換反應(yīng)中因反

Fe+2HCl^=Fea2+H2T（置換反應(yīng)）應(yīng)物和生成物都有單質(zhì)，參

或Fe+CuCl=FeCl+Cu（置換反應(yīng)）

22加反應(yīng)的單質(zhì)和生成物的單

占燃

4.2Mg+02至二（化合反應(yīng)）質(zhì)中元素的化合價一定有變

Mg+2Hd=MgCl2+H2T（置換反應(yīng)）化。

2Cu+。2===2CuO（化合反應(yīng)）

8.生成氫氣質(zhì)量：Mg:2.5g;Zn:0.92g;Fe:1.07go

需要金屬質(zhì)量：Mg:360g;Zn:975g;Fe:840go

【例】（知識點2）現(xiàn)有等質(zhì)量的X,Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相知識拓展：

同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知X,Y在（1）實驗室制取氫氣選

生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是（）用塊狀鋅粒和稀硫酸，其原

因之一是反應(yīng)速率適中；（2）

1氫氣質(zhì)量/g

一若用m表示參加反應(yīng)的金屬

質(zhì)量，M表示金屬的相對原

子質(zhì)量，則金屬與足量的鹽

酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的

°時間/s質(zhì)量=mX金屬的化合價數(shù)

難題

A.生成氫氣的質(zhì)量：X>Y

解答

B.相對原子質(zhì)量：X>Y

C.金屬活動性：Y>X

D.消耗硫酸的質(zhì)量：X>Y

【解析】根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所