2022年山東省淄博市沂源縣石橋鄉(xiāng)石橋中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年山東省淄博市沂源縣石橋鄉(xiāng)石橋中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用完后都要A．用濾紙擦干凈后才能使用B．用水多洗幾次C．用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無顏色時為止D．先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌參考答案：C2.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是(

)A.將20gNaOH固體溶解在500mL水中B.將10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃時,1體積水能溶解500體積的氯化氫)參考答案：BA、將20gNaOH固體濃解在500mL水中，溶液的體積無法確定，溶液體積不是500mL，濃度無法計算，選項A錯誤；B、10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液：c(NaOH)==1mol/L，選項B正確；C、將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合，溶液的體積無法確定，溶液體積不是10L，濃度無法計算，選項C錯誤；D、標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于1L水中配成溶液，溶液的體積無法確定，溶液體積不是1L，濃度無法計算，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度理解，濃度減小，注意物質(zhì)的量濃度表達(dá)式中體積為溶液體積，不是溶劑體積。3.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

a

cefg

bd

h

（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是__________（填化學(xué)式）。（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學(xué)式表示）_______________________。（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：①A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；②A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為__________________。參考答案：(1)HClO4

(2)SiH4＜NH3＜H2O

(3)①CH2＝CH2

nCH2=CH2

②加成反應(yīng)解析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。則（1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)沒有含氧酸，則上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4。（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，d、e、f三種元素的非金屬性強弱順序是O＞N＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH4＜NH3＜H2O；（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A是乙烯。①乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2；乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2；②乙烯可與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物B是乙醇。4.對Cl、Br、I而言，下列說法不正確的是A．最高價氧化物的水化物顯酸性

B．易形成負(fù)一價離子C．元素的原子半徑逐漸減小

D．氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C5.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略6.鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉．下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（）A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣參考答案：D考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鎂能在N2、O2、CO2中燃燒生成鎂的化合物，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉，則用來冷卻鎂蒸氣的物質(zhì)不能和鎂反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空氣、二氧化碳和氧氣都能和鎂反應(yīng)，不能冷卻鎂蒸氣，氬氣性質(zhì)較穩(wěn)定，和其它物質(zhì)不易反應(yīng)，所以可以用氬氣冷卻鎂蒸氣，故選D．點評：本題考查鎂和其它物質(zhì)的反應(yīng)，明確鎂的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：鎂在二氧化碳中能燃燒，所以鎂著火時不能用泡沫滅火器滅火，為易錯點7.下列圖示正確的是（

）A.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B【詳解】A、增大O2的濃度，瞬間只增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖像，t1時刻應(yīng)增大壓強，故A不符合題意；B、催化劑只加快反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響，使用催化劑，符合該圖像，故B符合題意；C、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C不符合題意；D、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0，使用催化劑降低活化能，因此該圖像表示使用和未使用催化劑時的能量變化，故D不符合題意；答案選B。

8.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是

A

CH3Cl

B

CH2Cl2

C.

CCl4

D.

HCl

參考答案：D略9.下列敘述與膠體知識無關(guān)的是A.向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀B.江河入海口常有三角洲形成C.在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱D.“鹵水點豆腐”參考答案：A【詳解】A項、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；B項、江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，與膠體知識有關(guān)，故B錯誤；C項、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體知識有關(guān)，故C錯誤；D項、鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意掌握哪些物質(zhì)是膠體是解題的關(guān)鍵。10.根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag參考答案：B試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極。溶液中的銀離子得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)。因此根據(jù)裝置圖可知，X是正極，金屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。11.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（

）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A、①②④⑤

B、①③④⑤

C、①②③④

D、①②④參考答案：A略12.(5分)有下列幾種物質(zhì)：①Ne

②NH4Cl

③NaOH

④Cl2

⑤KNO3⑥CO2

⑦H202

⑧Na2O2

屬于共價化合物得是

（填序號，下同），只存在極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是

。參考答案：

略13.下列過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是（）①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化．A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥參考答案：C【考點】化學(xué)鍵；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】共價化合物的電離、離子化合物的熔化、電離均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，而分子晶體的三態(tài)變化、非電解質(zhì)溶解不發(fā)生化學(xué)鍵的變化，以此來解答．【解答】解：①碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；②溴蒸氣被木炭吸附，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H﹣Cl共價鍵被破壞，故選；⑤MgCl2溶解于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；⑥NaCl熔化，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；故選C．【點評】本題考查化學(xué)鍵，把握物質(zhì)發(fā)生電離時化學(xué)鍵破壞及分子晶體的三態(tài)變化只破壞分子間作用力為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．14.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①雙氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④參考答案：C略15.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是（

）A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小C.SO42-只向PbO2處移動 D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大參考答案：D試題分析：A．放電時，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，錯誤；B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，硫酸參加反應(yīng)，同時產(chǎn)生水對硫酸也起稀釋作用，故會導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH增大，錯誤；C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，SO42-會向正電荷較多的負(fù)極Pb電極移動，錯誤；D．根據(jù)選項B分析可知電解質(zhì)溶液pH不斷增大，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計了兩個方案：（1）Cu、Fe過濾洗滌（2）Cu、Fe過濾洗滌兩個方案較好的是____________（填序號），理由是_____________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法：______________________________________。參考答案：（2）

去除鐵而增加了銅

用磁鐵吸取鐵屑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分，每空2分）

往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)

,2min后,測得容器中生成了1molNH3，試求：（1）2min時，N2的物質(zhì)的量

；（2）2min時，H2的物質(zhì)的量濃度

；（3）2min時，H2的轉(zhuǎn)化率

；（4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率

；（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比

。參考答案：1.5mol

0.3mol/L

50%

0.05mol/(L·min)

1:3:218.（8分）選相應(yīng)實驗?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ杻?nèi)：A、驗證同主族元素的金屬性從上至下遞增B、驗證同主族元素的非金屬性從上至下遞減C、驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減D、驗證同周期元素的非金屬性從左至右遞增實驗1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢實驗2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水實驗3、比較鉀、鈉分別與水反應(yīng)的快慢實驗4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性．參考答案：實驗1C；實驗2

B；實驗3A；實驗4C．

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：實驗1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱；實驗2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br、I為同主族元素；實驗3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na；實驗4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中．解答：解：實驗1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱，與水反應(yīng)的速率變小，則驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C；實驗2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br、I為同主族元素，氧化性減弱，則驗證同主族元素的非金屬性從上至下遞減，故答案為：B；實驗3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na，則K、Na與水反應(yīng)的速率變慢，可驗證同主族元素的金屬性從上至下遞增，故答案為：A；實驗4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁為堿，則Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性由強到弱，可驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C．點評：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的金屬性、非金屬性的比較及周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗